docCHEMICKÉ VÝPOČTY
download 
Stížnost Transkript
CHEMICKÉ VÝPOČTY Výpočty procentového složení látky Zjišťujeme procentové zastoupení prvků v molekule. Př.: Jaké je procentové složení vody? Zjistíme molekulovou hmotnost vody H2O, zaokrouhlíme na celé číslo. Atomová hmotnost 2H …… 2u Atomová hmotnost O …….. 16 u Molekulová hmotnost H2O ……. 18 u Řešíme úměrou: 18 u vody je ……. 100% 16 u kyslíku …… x % X = 88,9 % Voda obsahuje 88,9% kyslíku a 11,1% vodíku. Výpočty z chemických rovnic Příklad: NH3 + HCl NH4Cl Do reakce vstupuje 1 mol NH3 a 1 mol HCl a vzniká 1 mol NH4Cl. Hmotnost 1 molu látky = molární hmotnost M. Molární hmotnost M g/mol zjistíme z relativní molekulové hmotnosti Mr. Relativní molekulovou hmotnost odvodíme z relativní atomové hmotnosti Ar, kterou najdeme v periodické tabulce prvků. Mr (NH3) = 14 + 3*1 = 17 u M(NH3) = 17 g*mol-1 Mr (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 u M(HCl) = 36,5 g*mol-1 Mr (NH4Cl) = 14 + 4*1 + 35,5 u = 53,5 u M(NH4Cl) = 53,5 g*mol-1 Příklad: Kolik gramů Zn musí reagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 8 g vodíku? Postup: Napíšeme rovnici a správně vyčíslíme. Vyjádříme molární hmotnosti látek. Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 M(Zn) = 65,4 g*mol-1 M(HCl) = 36,5 g*mol-1 M(H2) = 2 g*mol-1 Z 1 molu Zn (65,4 g) vznikne 1 mol (2 g) vodíku, množství Zn vypočítáme z přímé úměry: 65,4 g Zn ……………………. 2 g H X g Zn…………………………. 8 g H Musí reagovat 261,6 g Zn, aby vzniklo 8 g vodíku. Příklad: Kolik litrů oxidu uhličitého vznikne rozkladem 500 g uhličitanu vápenatého (CaCO3), který obsahuje 10% nečistot. Objem CO2 je měřen za normálních podmínek. 1 mol plynné látky zaujímá za normálních podmínek 22,41 l. Uhličitan se rozkládá podle rovnice: CaCO3 CaO + CO2 M(CaCO3) = 100,8 g*mol-1 Uhličitan obsahuje 10% nečistot, tzn. 50 g; čistého uhličitanu je 450 g. Z 1 molu CaCO3 (100,8 g) vzniká 1 mol CO2 (22,41 l). 100,8 g CaCO3 ………………………………… 22,41 l CO2 450 g CaCO3 ………………………………….. x l CO2 x = 100,4 l
Podobné dokumenty
OH O H → + 2 2
– nejlehčí plyn, nejčastější prvek ve vesmíru
– za normálních podmínek vytváří dvouatomové molekuly H2
Způsoby laboratorní přípravy:
2Na + 2H2O → H2 + 2NaOH (reakce elektropozitivního kovu s vodou)...
Chemické reakce a rovnice
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
Úplný iontový zápis
2H+I + SO4-II + Ca+II + 2OH-I → Ca+II +SO4-II + 2H2O
Zkrácený iontový zápis
H+I + OH-I → H2O
Stavový zápis
H2SO4 (aq)+ Zn (s) → CaSO4 (aq)+ H2(g)
Určete molární hmotnost oxidu uhelnatého CO a kyseliny dusičné
Určete molární hmotnost oxidu uhelnatého CO a kyseliny dusičné HNO 3.
Řešení:
V MFChT musíme vyhledat relativní atomové hmotnosti Ar, jednotlivých prvků, ze kterých se
dané látky skládají.
Ar (C) =...
Výpočty - procvičování (i řešené příklady)
samostatně z tabulky) a oxidu vápenatého 56,1. Tyto hodnoty a vypočtenou
hmotnost čistého uhličitanu vápenatého v surovině využijeme pro sestavení přímé
úměry, ze které vypočtete množství vzniklého...
32_04_1_04-Datove_typy,_operace
• datový typ Integer je souvislá množina celých
čísel v intervalu < –32768, 32767 > včetně nuly
• zabírá v paměti 2 bajty, tedy může mít rozsah
0 až 216, tj. 0 až 65 535
• aby bylo možné používat i...
2.1 Převeďte následující jednotky: a) 132 l → cm b) 84 g/ cm 3 → kg
f) Smrtelná dávka KCN (cyankáli) je 0,08 mmol na 1 kg živé hmotnosti. Jaká dávka cyankáli
je smrtelná pro osobu vážící 70 kg?
[0,36 g]
g) Připravte 500 g roztoku uhličitanu sodného o koncentraci 5 ...
Galvanický článek
Suchý článek (zinkochloridový) – jeho výhodou je pastovitý
elektrolyt ztužený škrobem. Zápornou elektrodu tvoří zinek,
který se oxiduje, kladnou je prášek oxidu manganičitého
(mangan se redukuje), ...
chemie 17.hodina
soli kyseliny chlorovodíkové = chloridy
soli kyseliny jodovodíkové = jodidy
soli kyseliny bromovodíkové = bromidy
soli kyseliny fluorovodíkové = fluoridy
