KOVY 5.A (P5)

Autor: Mgr. Jiří Šálený
Datum: říjen 2012
Ročník: sexta osmiletého gymnázia
Vzdělávací oblast: chemie
Tématický okruh: kovy
Téma: Kovy 3. A skupiny
Klíčová slova: hliník, aluminotermie, redoxní reakce,
Anotace: výukový materiál shrnuje vlastnosti, výskyt v přírodě, způsob výroby
a použití kovů 3.A skupiny (Al, Ga, In, Tl) a jejich sloučenin.
Zpracování tohoto DUM bylo financováno z projektu OPVK, Výzva 1.5.
KOVY 3.A (P3)
Které prvky patří do skupiny 3.A?
Na základě postavení prvků v tabulce odvoďte strukturu
elektronového obalu a reaktivitu.
1. Hliník je velmi lehký kov bělavě šedé barvy, velmi dobrý
vodič elektrického proudu, široce používaný v
elektrotechnice a ve formě slitin v leteckém průmyslu a
mnoha dalších aplikacích.
Teplota tání: 660,32 °C, (933,47 K)
Teplota varu: 2 519 °C, (2 792 K)
Elektronegativita: 1,61
Hustota: 2,70 g/cm3
Jaké skupenství má hliník za normálních
podmínek?
Jaký náboj bude mít ve sloučeninách?
Neušlechtilý stříbřitě šedý, nestálý, kujný kov, elektricky velmi dobře
vodivý.
Vysvětlete pojem: „neušlechtilý“.
Kde byste využili dobré elektrické vodivosti?
Výskyt v přírodě:
4 Al + 3 O2 2 Al2 O3 + 3.350 kJ. mol-1
Z reakce odvoďte reaktivitu hliníku a formu jeho výskytu v přírodě.
Hliník je třetím nejvíce zastoupeným prvkem v zemské kůře.
Podle posledních dostupných údajů tvoří hliník 7,5–8,3 % zemské
kůry.
V kyselém prostředí jako hlinitý kation, v alkalickém prostředí jako
hlinitanový anion [AlO2]-.
Hliník se na vzduchu rychle pokryje tenkou vrstvičkou oxidu Al2O3,
která chrání kov před další oxidací.
Jak tomuto jevu říkáme?
Chemické vlastnosti:
Hliník byl objeven roku 1825.
Proč byl hliník objeven tak pozdě?
Nejběžnější horninou na bázi hliníku je bauxit, Al2O3 · 2
H2O. Obvykle bývá doprovázen dalšími příměsemi na bázi
oxidů křemíku, titanu , železa a dalších.
Jiným významným minerálem je kryolit, hexafluorohlinitan
sodný Na3AlF6, používaný především jako tavidlo pro snížení
teploty tání bauxitu.
Proč při výrobě hliníku
nepoužíváme čistý bauxit, ale
jeho směs s kryolitem?
Minerály na bázi oxidu hlinitého Al2O3 patří mezi velmi významné i
ceněné. Korund je na 9. místě Mohsovy stupnice tvrdosti.
Kde můžeme této vlastnosti využít?
Drahé kameny, jejichž základním materiálem je oxid hlinitý se liší
příměsí, která způsobuje jejich charakteristické zbarvení.
Červený rubín je zbarven příměsí oxidu chromu, modrý safír obsahuje
především stopová množství oxidů titanu a železa.
Obě zmíněné formy korundu patří k nejvíce ceněným drahým kamenům
na světě, ale mají i významné využití v technice. Safirové hroty vynikají
svou tvrdostí a odolností a vybavují se jimi špičkové vědecké měřicí
přístroje. Rubín je znám jako materiál pro konstrukci prvního laseru na
světě.
Přírodní safíry a rubíny se používají v klenotnictví, syntetické pro
technické účely.
1. Bude se lišit jejich prodejní cena?
2. Může laik pouhým okem od sebe odlišit přírodní kameny od
syntetických?
Výroba
Přestože hliník patří mezi prvky nejvíce zastoupené v zemské kůře, byla
jeho průmyslová výroba velmi náročná
Proč?
Jaký je princip výroby hliníku?
Hliník se vyrábí VÝHRADNĚ ELEKTROLÝZOU !!!
Z taveniny směsi bauxitu a kryolitu o teplotě asi 950 °C na katodě
vylučuje elementární hliník, na grafitové anodě vzniká kyslík, který
ihned reaguje s materiálem elektrody za vzniku toxického plynného
oxidu uhelnatého, CO.
Patrně největší hliníkárnou ve střední Evropě je závod ve slovenském
Žiaru nad Hronom, kam se převážná většina bauxitu dováží z
Maďarska.
Napište chemickými rovnicemi
procesy probíhající při
elektrolýze bauxitu.
Kovový hliník nalézá uplatnění především díky své poměrně značné
chemické odolnosti a nízké hmotnosti. Proto se z něj vyrábějí např.
některé drobné mince, ale i běžné kuchyňské nádobí a příbory. Po
vyválcování do tenké folie se s ním setkáme pod názvem alobal při
tepelné úpravě pokrmů nebo jako ochranného obalového materiálu
pro nejrůznější aplikace.
Společně se stříbrem slouží hliník ve formě velmi tenké folie jako jako
záznamové médium v kompaktních discích (CD) ať již pro záznam
zvuku nebo jako paměťové médium ve výpočetní technice.
Vysvětlete, jak je možné, že neušlechtilý kov- Al používáme na výrobu
odolných materiálů?
Vzhledem k dobré elektrické vodivosti se kovového
hliníku dříve často využívalo jako materiálu pro elektrické
vodiče.
1. Z jakých dalších kovů se dělají vodiče elektřiny?
2. Poznáte tyto kovy od sebe pouhým okem?
3. V prodejně elektroinstalačního materiálu prodávali
kabely s tímto označením: a) Kabel Cyky 3x2,5-J
b) Kabel Ayky 3x 3,5
Který z nich je z hliníku?
Na rovnici aluminotermie vysvětlete
princip a využití.
2 Fe
2 Al + Fe2O3 → Al2O3 +
Napište rovnici aluminotermické výroby
chrómu z oxidu chromitého.
Nejdůležitější je však uplatnění hliníku ve formě slitin, z nichž
bezesporu nejznámější je slitina s hořčíkem, mědí a manganem,
známá jako dural. Tento materiál má oproti samotnému hliníku
mnohem větší pevnost a tvrdost při zachování velmi malé měrné
hmotnosti. Zároveň jsou i značně odolné vůči korozi. Všechny uvedené
vlastnosti předurčují dural jako ideální materiál pro letecký a
automobilový průmysl, ale setkáme se s ním při výrobě výtahů, jízdních
kol, lehkých žebříků a podobných aplikacích.
1. Která fyzikální vlastnost předurčuje hliník k
použití na lehké slitiny?
2. Proč konstruktéři automobilů používají hliník k
sestrojování motorů, když hliník je dražší než
železo?
Sloučeniny hliníku a jejich význam:
1. Oxid hlinitý, Al2O3. Tato látka se vyskytuje v řadě modifikací se
zcela odlišnými fyzikálně chemickými vlastnostmi.
Krystalický Al2O3 má název korund a k jeho základním vlastnostem
patří mimořádná tvrdost a chemická odolnost.
2. Octan hlinitý, Al(CH3COO)3 se používá v lékařství jako účinná
látka v mastech proti otokům.
Zdravotní rizika
Velmi zvláštní až kuriozní je fakt, že hliník se prakticky nevyskytuje v
žádné živé tkáni, ať již rostlinné nebo živočišné.
Existuje dokonce silné podezření, že případný zvýšený výskyt hliníku v
krvi může být příčinu vzniku Alzheimerovy choroby tím, že likviduje
mozkové a nervové buňky. Tento předpoklad nebyl doposud prokázán,
přesto je však na obsah hliníku velmi pečlivě testována především
krevní plazma, která by při pravidelných krevních transfuzích mohla
zvýšit hladinu hliníku v krvi pacienta.
Poměrně diskutovaným problémem je riziko
používání hliníkového nádobí a příborů při
přípravě a konzumaci potravy. Je pravda, že v
běžných podmínkách je hliník nejstálejší a
prakticky nerozpustný. V neutrálním prostředí
běžné pitné vody o pH = 7 je hliníkový povrch
perfektně stabilní a bezpečný.
Problém nastává, když je např. vařený pokrm
okyselen octem. Kromě toho se v poslední době
stále mírně zvyšuje kyselost pitné vody,
především v důsledku kyselých dešťů. Pak může
skutečně nastat situace, kdy se z hliníkových
nádob bude uvolňovat hliník při každém použití
a jejich rizikovost poroste.
2. Gallium je velmi lehce tavitelný kov, bílé barvy s
modrošedým nádechem, měkký a dobře tažný. Hlavní
uplatnění nalézá v elektronice jako složka polovodičových
materiálů.
Teplota tání: 29,7646 °C, (302,9146 K)
Teplota varu: 2204 °C, (2477 K)
Elektronegativita: -1,81
Hustota: 5,91 g/cm3
Tvrdost: 1,5
Jaké skupenství bude mít gallium za normálních podmínek?
Základní fyzikálně - chemické vlastnosti
Poměrně řídce se vyskytující kov, nalézající se obvykle jako
příměs v rudách hliníku, zinku a olova.
Historický vývoj
Objevil jej roku 1875 pomocí spektroskopie francouzský
chemik Paul Èmile Lecoq de Boisbaudran. Předtím však
již byla existence tohoto prvku předpovězena tvůrcem
periodické tabulky prvků, ruským chemikem Dmitrijem
Ivanovičem Mendělejevem v roce 1871, který jej nazval
ekaaluminium.
Řekněte současné znění periodického zákona.
Výroba
Dnes se gallium vyrábí z germanitu jeho
převedením na chlorid gallitý GaCl3 a
následnou elektrolýzou jeho taveniny.
Využití
Největšího současného využití nachází gallium v elektronice. Je
důležitým prvkem při výrobě mnoha typů tranzistorů a především
světlo emitujících diod -laserové diody, LED.
Používá se také při výrobě materiálů pro laserovou techniku.
Toho, že se gallium vyskytuje dlouho v kapalném stavu, se využívá při
výrobě klasických teploměrů pro teploty 30 – 500 °C.
3. Indium je snadno tavitelný kov, bílé barvy, měkký a
dobře tažný
Teplota tání: 156,60 °C (429,75 K)
Teplota varu: 2072 °C (2345 K)
Elektronegativita: 1,78
Hustota: 7,31 g/cm3
Základní fyzikálně - chemické vlastnosti
Poměrně řídce se vyskytující kov, nalézající se obvykle jako příměs v
rudách hliníku a zinku. V přírodě se vyskytuje pouze ve formě
sloučenin, běžné mocenství je In+3, pouze výjimečné a nestálé je In+1.
Výskyt a výroba
Indium je v zemské kůře značně vzácným prvkem.
V mořské vodě je jeho koncentrace natolik nízká, že ji nelze
změřit ani nejcitlivějšími analytickými technikami.
V horninách se vyskytuje vždy pouze jako příměs v rudách
hliníku a zinku, z nichž je také průmyslově získáváno
elektrolýzou roztoku chloridu inditého InCl3.
Využití
V minulosti i dnes se používá k ochraně ložisek např. leteckých
motorů proti opotřebování a korozi.
Některé slitiny mají nízké teploty tání. Toho se využívá ve
slitinách s galliem, kadmiem, olovem a cínem, z čehož se
vyrábí tavné pojistky pro teploty mezi 0–100 °C využitelné
např. pro spouštění samočinných hasicích systémů.
Slitina Galistan (Ga+In+Sn) je kapalná dokonce i při teplotách
do −20 °C.
V jaderné energetice slouží slitina Ag-Cd-In jako materiál pro
výrobu kontrolních moderátorových tyčí pro některé typy
jaderných reaktorů.
Největší využití nachází indium v současné době v
elektronickém průmyslu. Slitiny Ge-In jsou důležitým prvek při
výrobě mnoha polovodičových prvků – zejména tranzistorů, dále
pak termistorů, kapalných krystalů (LCD) a světlo emitujících
diod (LED).
4. Thallium je značně toxický měkký, lesklý kov bílé barvy.
Teplota tání-304 °C (577 K)
Teplota varu-1473 °C (1746 K)
Elektronegativita-1,62
Hustota-11,85 g.cm-3
Velmi řídce se vyskytující kovový prvek, nalézající se obvykle jako
příměs v sulfidických rudách. V přírodě se vyskytuje pouze ve formě
sloučenin, v mocenství Tl+1 a Tl+3.
.
Thallium je v zemské kůře značně vzácným prvkem.
V horninách se vyskytuje vždy pouze jako příměs, především v sulfidických
rudách mědi, olova a zinku.
Odpad po zpracování těchto rud slouží pak jako surovina pro
přípravu čistého thallia elektrolýzou.
Využití
Většina produkce se spotřebovává v elektronice.
Je důležitým prvkem při výrobě některých polovodičů, např.
tranzistorů, fotočlánků s citlivostí v infračervené oblasti spektra, a
supravodičů.
Sloučeniny thalia jsou značně toxické, a používají se proto jako základní
součást některých prostředků na hubení krys, dalších hlodavců i
hmyzu. Jeho slabými roztoky se impregnuje dřevo a moří obilí před
výsevem.
Thallium nachází uplatnění při výrobě speciálních skel. Jde o slitiny se
sírou, selenem a arzenem, které poskytují velmi těžká, ale snadnou
tavitelná (teplota tání 125-150 °C) skla s mimořádně velkou
odrazivostí, tedy s vysokým lomem světla.
Výbojky plněné parami thallia vydávají zelené světlo.
Proč jsou výbojky klasifikovány jako nebezpečný odpad?
Zdravotní rizika
Thallium je považováno za mimořádně toxický prvek. V mnoha státech
světa proto již bylo zakázáno používat jej jako součást nástrah na krysy
a mravence.
V hutním a metalurgickém průmyslu hrozí expozice pracovníků thalliem
v poletavém prachu.
Při dlouhodobějším styku se solemi thalia dochází k vypadávání vlasů a
soli thalia jsou pokládány za potenciálně karcinogenní.
Thallium postihuje periferní nervy a později jed poškozuje mozkové
centrum a vnitřní orgány. Smrtelná dávka je menší než jeden gram.
Pro tyto vlastnosti je thallium oblíbené mezi traviči.
Zdroje:
1.http://www.google.cz/imgres?imgurl=http://www.labo.cz/mft/img/ptall1.gif&imgrefurl=http://www.labo.cz/mft/pt.htm&h=498&w=751&sz=112&
tbnid=ZbPBzycCh1MFLM:&tbnh=90&tbnw=136&prev=/search%3Fq%3Dperiodick%25C3%25A1%2Btabulka%2Bprvk%25C5%25AF%26tbm%3Dis
ch%26tbo%3Du&zoom=1&q=periodick%C3%A1+tabulka+prvk%C5%AF&usg=__TN_rild4cKjQu0UB9eeLm8azwPI=&docid=eZ3bvzJ00wRCUM&hl=
cs&sa=X&ei=dHB2UJ24HszhtQbP1oCwBw&sqi=2&ved=0CCQQ9QEwAQ&dur=0
2. http://cs.wikipedia.org/wiki/Hlin%C3%ADk
3.http://www.google.cz/imgres?q=hlin%C3%ADk&num=10&hl=cs&biw=1024&bih=565&tbm=isch&tbnid=cz7nlcLJatA9sM:&imgrefurl=http://www.
pentolandia.cz/hlinik.html&docid=EjR5RV96vdiI0M&imgurl=http://www.pentolandia.cz/images/photos/hlinik/_4W.jpg&w=800&h=426&ei=aHF2UIOJHMnMsgbV9YCoCQ&zoom=1&iact=rc&dur=78&sig=109822502987614019592&page=1&tbnh=93&tbnw=175
&start=0&ndsp=18&ved=1t:429,r:1,s:0,i:74&tx=138&ty=35
4.http://www.google.cz/imgres?q=hlin%C3%ADkov%C3%A9+sch%C5%AFdky&hl=cs&biw=1024&bih=565&tbm=isch&tbnid=P_SqzmCgkOtkcM:&i
mgrefurl=http://www.maxiobchodak.cz/detail/hlinikove-schudky-pet-stupnu-doprava-zdarma-1/&docid=vDa_DgJ3pTHkM&imgurl=http://www.maxiobchodak.cz/obrazky/velky_1296230955-hlinikove-schudky-petstupnu.jpg&w=300&h=450&ei=53F2UO3iD8rhtQbTmYGQCg&zoom=1&iact=hc&vpx=109&vpy=154&dur=1422&hovh=275&hovw=183&tx=108&ty
=128&sig=109822502987614019592&page=2&tbnh=167&tbnw=124&start=21&ndsp=15&ved=1t:429,r:5,s:21,i:154
5.http://www.google.cz/imgres?q=bauxit&hl=cs&biw=1024&bih=565&tbm=isch&tbnid=0hgJL4oNO0VrfM:&imgrefurl=http
://geologie.vsb.cz/loziska/loziska/rudy/bauxit.html&docid=wNFD2FaTT0mb0M&imgurl=http://geologie.vsb.cz/loziska/lozisk
a/rudy/bauxit%25252001_resize.JPG&w=600&h=450&ei=-XN2UJ_8BMjvsgaq5YGACw&zoom=1
6.http://www.google.cz/imgres?q=kryolit&hl=cs&biw=1024&bih=565&tbm=isch&tbnid=diuAsmzbWFjDGM:&imgrefurl=http://cs.wikipedia.org/wiki
/Fluor&docid=MimGYLYbm-uYuM&imgurl=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f0/USDA_Mineral_Flourite_93c3962.jpg/200pxUSDA_Mineral_Flourite_93c3962.jpg&w=200&h=136&ei=PnR2UJ3wC8TLsgaJroDgCg&zoom=1.
7.http://www.google.cz/imgres?q=korund&hl=cs&biw=1024&bih=565&tbm=isch&tbnid=eHJogVxjS5gGCM:&imgrefurl=http://web.natur.cuni.cz/ug
mnz/mineral/mineral/korund.html&docid=vqTuvRZYz6CI4M&imgurl=http://web.natur.cuni.cz/ugmnz/mineral/mineral/fotv/korund_1.jpg&w=640&h
=480&ei=3HR2UPXJIMXftAbo8oGYCA&zoom=1.
8.http://www.google.cz/imgres?q=saf%C3%ADr&hl=cs&biw=1024&bih=565&tbm=isch&tbnid=5sQbO2aj_H5mIM:&imgrefurl=http://www.ua.all.bi
z/cs/g349791/&docid=faFNvXmf5wvjM&imgurl=http://ua.all.biz/img/ua/catalog/349791.jpeg&w=350&h=309&ei=W3V2UPvYK8vZsgbspYFQ&zoom=1&iact=hc&vpx=517&vpy=160&d
ur=313&hovh=211&hovw=239&tx=127&ty=110&sig=109822502987614019592&page=1&tbnh=111&tbnw=126&start=0&ndsp=18&ved=1t:429,r
:15,s:0,i:115.
9. http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Cut_Ruby.jpg.
10. http://aukro.cz/elektro-prislusenstvi-kabely-62176?gclid=CInEz8m7-LICFVC7zAodOyUAlQ.
11.http://www.google.cz/imgres?q=hlin%C3%ADk&num=10&hl=cs&biw=1024&bih=565&tbm=isch&tbnid=0vv6Y99PgAN21M:&imgrefurl=http://w
ww.bmbikes.co.uk/schemepages/schemer1200s.htm&docid=OKcbu6gcyNxIM&imgurl=http://www.bmbikes.co.uk/photos/schemephotos/R1200S%252520White%252520Aluminium.jpg&w=966&h=572&ei=03p2ULLOI4z
HsgbW6IGQCw&zoom=1&iact=rc&dur=78&sig=109822502987614019592&page=4&tbnh=122&tbnw=206&start=43&ndsp=13&ved=1t:429,r:3,s:
43,i:225&tx=78&ty=39.
12.http://www.google.cz/imgres?q=oxid+hlinit%C3%BD&hl=cs&biw=1024&bih=565&tbm=isch&tbnid=38JVEfpnFVFk5M:&imgrefurl=http://www.h
obbystranky.cz/hobby/spravne-brouseni-nozu-chce-umcvik&docid=HVSlMtzf5WCA2M&imgurl=http://www.hobbystranky.cz/files/u3/brouseni_nozu2.jpg&w=230&h=154&ei=zXt2UP7jA8TFtAbY0IDYDg&z
oom=1&iact=hc&vpx=423&vpy=289&dur=2563&hovh=123&hovw=184&tx=53&ty=65&sig=109822502987614019592&page=3&tbnh=123&tbnw
=184&start=30&ndsp=12&ved=1t:429,r:1,s:30,i:172.
13.http://www.google.cz/imgres?q=octan+hlinit%C3%BD&hl=cs&biw=1024&bih=565&tbm=isch&tbnid=BujU6izGZWmarM:&imgrefurl=http://
www.lekynainternetu.cz/p/octanhlinity/&docid=ppcOOdiEL5xetM&imgurl=http://www.lekynainternetu.cz/files/photos/original/e/e85cf4fccb6fbebca0c50c51bb357f7d0aba7b2a.j
pg&w=200&h=200&ei=Rnx2UPWrMYjXtAbT9IHQBA&zoom=1&iact=hc&vpx=122&vpy=152&dur=203&hovh=160&hovw=160&tx=119&ty=71
&sig=109822502987614019592&page=1&tbnh=110&tbnw=127&start=0&ndsp=19&ved=1t:429,r:0,s:0,i:68.
14.http://www.google.cz/imgres?q=gallium&hl=cs&biw=1024&bih=565&tbm=isch&tbnid=Q48DmmuKBdcvSM:&imgrefurl=http://en.wikipedia
.org/wiki/Gallium&docid=zSfNacrAyuMBbM&imgurl=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/92/Gallium_crystals.jpg/250pxGallium_crystals.jpg&w=250&h=188&ei=cn12UIm3CMKytAbrzoHgCw&zoom=1&iact=rc&dur=94&sig=109822502987614019592&page=1&tbn
h=115&tbnw=153&start=0&ndsp=18&ved=1t:429,r:0,s:0,i:68&tx=69&ty=65.
15.http://www.google.cz/imgres?q=LED+diody&num=10&hl=cs&biw=1024&bih=565&tbm=isch&tbnid=3leqYQLp3UCqnM:&imgrefurl=http://
www.ekobydleni.eu/tag/led-diody&docid=VO6IJk0Ng54TWM&imgurl=http://www.ekobydleni.eu/obrazky/led-diodaosvetleni.jpg&w=250&h=250&ei=5LR2UMPrNMiH4gSIqIH4CA&zoom=1&iact=rc&dur=235&sig=109822502987614019592&page=1&tbnh=15
5&tbnw=200&start=0&ndsp=9&ved=1t:429,r:2,s:0,i:104&tx=160&ty=76.
16. http://www.google.cz/imgres?q=indium&hl=cs&biw=1024&bih=565&tbm=isch&tbnid=o6E5ac5xgceVM:&imgrefurl=http://www.webelements.com/indium/pictures.html&docid=W63XdWk5laZxRM&imgurl=http://www.webelements
.com/_media/elements/element-picstheo/49_In_1.jpg&w=320&h=320&ei=ULV2UP_9HIbe4QSY_YGQDw&zoom=1&iact=hc&vpx=535&vpy=2&dur=3750&hovh=225&hovw=225&
tx=143&ty=99&sig=109822502987614019592&page=1&tbnh=110&tbnw=109&start=0&ndsp=18&ved=1t:429,r:9,s:0,i:96.
17.http://www.google.cz/imgres?q=thallium&hl=cs&biw=1024&bih=565&tbm=isch&tbnid=Ay12hLxXC6rDVM:&imgrefurl=http://periodictable.
com/Elements/081/index.html&docid=FiGUuSu1BRQOM&imgurl=http://periodictable.com/Samples/081.5/s9s.JPG&w=356&h=356&ei=1bV2UOSTPIfMtAb0yYHgCQ&zoom=1&iact=hc&vpx=42
6&vpy=121&dur=1859&hovh=225&hovw=225&tx=128&ty=134&sig=109822502987614019592&page=1&tbnh=112&tbnw=112&start=0&nd
sp=21&ved=1t:429,r:3,s:0,i:77.
18.http://www.google.cz/imgres?q=supravodi%C4%8De&hl=cs&biw=1024&bih=565&tbm=isch&tbnid=bsBQpTS8X0JUmM:&imgrefurl=http://
www.kf.fpv.ukf.sk/&docid=iYHRNh323M6YjM&imgurl=http://www.kf.fpv.ukf.sk/Supravodice/Image/Supravodice_male.jpg&w=199&h=150&ei
=V7Z2ULKNDYvitQbq1IDADw&zoom=1&iact=hc&vpx=283&vpy=303&dur=94&hovh=120&hovw=159&tx=123&ty=109&sig=10982250298761
4019592&page=1&tbnh=112&tbnw=149&start=0&ndsp=18&ved=1t:429,r:7,s:0,i:90.
19. Čipera,J.: Základy didaktiky anorganické chemie. SPN Praha, 1983.