Vlastnosti kyselin

IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 40
ANALYTICKÁ CHEMIE - ÚVOD
ÚKOL Č. 1: VLASTNOSTI KYSELINY SÍROVÉ H2SO4
CHEMIKÁLIE
Koncentrovaná H2SO4, H2SO4 (c = 1 mol/l), HNO3 (c = 2 mol/l), HCl (c = 1 mol/l), BaCl2
(c = 0,25 mol/l), granule Zn, destilovaná voda, krystalická modrá skalice CuSO4 · 5 H2O.
www.interaktivni-chemie.cz/katalog.xls
POMŮCKY
Stojan, zkumavky, pipeta, špejle, kahan, filtrační papír, hodinové sklíčko, bavlněná látka, lžička,
kapátka.
POSTUP
Do zkumavky se 3 ml vody přidáme několik kapek (5-8 kapek) koncentrované H2SO4.
Pozorujeme reakci a vysvětlení zapíšeme do tabulky.
Asi 1 ml koncentrované H2SO4 dáme do zkumavky. K tomuto množství přidáme 3 kousky
špejle a 3 kousky filtračního papíru. Výsledky pozorování zapíšeme do tabulky.
Na hodinové sklíčko dáme kousek bavlněné látky. Pokapeme ji několika kapkami
koncentrované H2SO4. Výsledky pozorování zapíšeme do tabulky.
Do zkumavky vložíme 1 granuli Zn. Přidáme 2 ml zředěné H2SO4 a ústí zkumavky uzavřeme
palcem. Probíhá reakce, při které se uvolňuje bezbarvý, hořlavý plyn. Dokážeme ho tzv.
štěknutím u plamene kahanu. Zapíšeme příslušnou rovnici.
Do zkumavky nalijeme asi 1 ml koncentrované H2SO4. Přidáme krystalek modré skalice.
Pozorujeme změny, zapíšeme je do tabulky a reakci zapíšeme rovnicí.
Do zkumavky se 3 ml zředěné H2SO4 přidáváme po kapkách roztok BaCl2 (asi 10 kapek).
Vzniká bílá sraženina. Část sraženiny přeneseme na hodinové sklíčko a přidáme 3 kapky
zředěné HNO3. Další část sraženiny přeneseme na hodinové sklíčko a přidáme 3 kapky zředěné
HCl. Sledujeme reakce a zapíšeme příslušné rovnice do tabulky.
IN VESTIC E D O R OZ VOJE
Reakce H2SO4
VZ DĚLÁVÁNÍ
Průběh reakce
Vysvětlení
Reakce s vodou
Reakce se špejlí a filtr.
papírem
Reakce s bavlněnou látkou
Reakce se zinkem
Reakce s modrou skalicí
Reakce s BaCl2
ZÁVĚR
Výsledky pozorování jsou uvedeny v tabulce.
BEZPEČNOST
Kyselina sírová může způsobit těžké poleptání kůže a očí a proto používejte veškeré dostupné
ochranné prostředky. V případě potřísnění či nadýchání se jejích par neprodleně informujte
vyučujícího.
ÚKOL Č. 2: VLASTNOSTI KYSELINY SÍROVÉ H2SO4
CHEMIKÁLIE
Koncentrovaná HNO3, HNO3 (c = 1 mol/l), granule Zn, měděný drátek.
www.interaktivni-chemie.cz/katalog.xls
IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
POMŮCKY
Stojan, zkumavky, držák na zkumavky, pipeta, kahan, špejle, kádinka, zátka s trubičkou,
kádinka 500 ml, filtrační papír.
POSTUP
Do zkumavky se 2 ml koncentrované HNO3 ponoříme3 kousky špejle a 3 kousky filtračního
papíru. Pozorované změny zapíšeme do tabulky a vysvětlíme.
Do zkumavky se 2 ml koncentrované HNO3 dáme granuli Zn a mírně zahříváme. Uvolňuje se
hnědý plyn NO2, který je jedovatý. Zahřívání ihned přerušíme a ukončíme reakci. Zkumavky
přeneseme do digestoře.
Totéž opakujeme s mědí. Porovnáváme průběh obou reakcí a zapíšeme rovnice do tabulky.
Do zkumavky se 3 ml zředěné HNO3 dáme 1 granuli Zn. Zkumavku uzavřeme zátkou
s procházející trubičkou, kterou vedeme do zkumavky naplněné vodou a ponořené v kádince –
viz obrázek. Bublinky uvolněného plynu jsou bezbarvé, protože vzniká NO. Zkumavku
naplněnou NO pod vodou uzavřeme palcem, na vzduch ji obrátíme. Oxidací vzdušným
kyslíkem vzniká NO2, který je hnědý. Reakce zapíšeme chemickými rovnicemi.
Popis obrázku: 1 - je směs HNO3 se zinkem, 2 - plyn NO.
IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
ZÁVĚR
Výsledky pozorování uveďte v tabulce a slovně vyhodnoťte.
Reakce HNO3
Vysvětlení průběhu reakce
Reakce se špejlí a filtr. papírem
Reakce se zinkem
Reakce s mědí
Zředěná HNO3 se Zn
BEZPEČNOST
Kyselina dusičná způsobuje těžké poleptání sliznic a kůže. Oxid dusičitý je vysoce toxický při
inhalaci, dráždí kůži i sliznice. Nevdechujte proto jejich páry a používejte veškeré dostupné
ochranné prostředky.