Otázky ke zkoušce z Fyzikální chemie FC2 pro ZS 2013 1. Význam a

Otázky ke zkoušce z Fyzikální chemie FC2 pro ZS 2013
1. Význam a definice pojmu aktivita. Iontová síla. Debye-Hückelova teorie. Metody
stanovení aktivitních koeficientů. Popis základních charakteristik omezeně
rozpustných elektrolytů. Možnosti ovlivnění jejich rozpustnosti.
Obecný popis katalýzy. Popis mechanismů homogenní a heterogenní katalýzy.
2. Závislost reakční rychlosti na teplotě. Srážková teorie. Teorie absolutních
reakčních rychlostí. Aktivační veličiny. Kvantově chemický přístup.
Základní používané teorie kyselin a zásad. Autoprotolýza amfiprotních
rozpouštědel. Stupnice kyselosti. pH roztoků kyselin a zásad. Amfolyty - definice
a základní popis chování.
3. Pufry - jejich základní funkce a složení, popis závislosti pH pufru na jeho složení.
Pufrační kapacita. Univerzální pufry.
Mechanismus a kinetika složitých reakcí. Základní popis mechanismu řetězové
reakce a metoda vytvoření diferenciálního tvaru její kinetické rovnice.
4. Rovnováhy v roztocích slabých elektrolytů - kvalitativní a kvantitativní popis
disociace (proč elektrolyty disociují a jak se popisuje disociační rovnováha).
Základní pojmy chemické kinetiky. Rychlost reakce, rychlostní rovnice, řád
reakce, molekularita. Určování řádu reakce.
5. Mechanismus a kinetika složitých reakcí. Reakce zvratné, následné, bočné a
autokatalytické - kinetické rovnice a křivky.
Metody experimentálního stanovení disociační konstanty (disociačního stupně) se
zaměřením na konduktometrické a pH metrické metody.
6. Rovnováha na elektricky nabitém fázovém rozhranní – elektrochemický potenciál,
elektrická dvojvrstva. Galvanické články a jejich základní popis včetně
rovnovážného napětí článku (EMN).
Základní pojmy koloidní chemie, definice koloidní soustavy. Základní vlastnosti
koloidních soustav - molekulárně-kinetické, optické a elektrické.
7. Reverzibilní elektrody. Elektrodový potenciál - Nernstova rovnice. Základní popis
a příklady elektrod 1. druhu, jejich použití v praxi.
Chemická rovnováha - základní termodynamické podmínky existence rovnováhy,
definice rovnovážné konstanty a její závislost na energetice chemické reakce.
8. Obecný popis katalýzy. Popis kinetiky a mechanismu průběhu homogenně
katalyzovaných chemických reakcí.
Elektrická vodivost roztoků elektrolytů. Molární vodivost. Iontové pohyblivosti.
Převodová čísla. Molární vodivost iontů. Konduktometrie.
9. Stupnice kyselosti. Měření pH. Hydrolýza solí a její význam pro základní
vlastnosti těchto roztoků.
Obecný popis katalýzy. Enzymatická katalýza a její základní popis podle
Michaelise a Mentenové.
10. Základní pojmy chemické kinetiky. Rychlost reakce, rychlostní rovnice, řád
reakce, molekularita. Jednoduché reakce 1. a 2. řádu. Důležité pojmy pro vyšší
reakční řády – kinetické rovnice, závislost poločasu na výchozím složení.
Elektrolýza a Faradayovy zákony. Coulometrie. Potenciály kapalinového
rozhranní. Iontově selektivní elektrody. Elektrodová kinetika. Polarografie.
11. Reverzibilní elektrody. Elektrodový potenciál - Nernstova rovnice. Základní popis
a příklady elektrod 2. druhu a redox elektrod včetně popisu jejich základních
možností použití v praxi.
Chemická rovnováha -
rovnovážná konstanta a její závislost na T, p.
LeChatelier-Brownův princip a možnosti ovlivnění výtěžku chemické reakce.