Kyseliny a) Kyslíkaté kyseliny HBrO kyselina bromná HClO2

Kyseliny
a) Kyslíkaté kyseliny
HBrO
HClO2
H3BO3
H2SeO3
H4SiO4
HBrO3
H3PO4
H2SeO4
H6TeO6
HMnO4
H3IO5
H5IO6
HOCN
HNCO
kyselina bromná
kyselina chloritá
kyselina trihydrogenboritá
kyselina seleničitá
kyselina tetrahydrogenkřemičitá
kyselina kyselina bromičná
kyselina trihydrogenfosforečná
kyselina selenová
kyselina hexahydrogentellurová
kyselina manganistá
kyselina trihydrogenjodistá
kyselina pentahydrogenjodistá
kyselina kyanatá
kyselina isokyanatá
Isopolykyseliny
H2S2O5
HI3O8
H4As2O7
H2Cr2O7
H10Te2O11
H4I2O9
H2S2O7
H4P2O7
kyselina disiřičitá
kyselina trijodičná
kyselina tetrahydrogendiarseničná
kyselina dichromová
kyselina dekahydrogenditellurová
kyselina tetrahydrogendijodistá
kyselina disírová
kyselina tetrahydrogendifosforečná
Peroxokyseliny – obsahují místo aspoň jednoho atomu kyslíku ( –O–) peroxidovou skupinu (–O–O–).
V peroxidové skupině má každý z obou atomů kyslíku oxidační číslo –I !!!
H2SO5
kyselina peroxosírová, vzorec lze psát také H2SO3(O2)
H2S2O8
kyselina peroxodisírová
H3PO5
kyselina trihydrogenperoxofosforečná
NO(OOH) kyselina peroxodusitá
NO2(OOH) kyselina peroxodusičná
CO(OOH)2 kyselina diperoxouhličitá
H4P2O8
kyselina peroxodifosforečná
Thiokyseliny – jsou odvozeny od kyslíkatých kyselin náhradou jednoho či více atomů kyslíku atomy síry.
H2S2O2
H2S2O3
H3PO2S2
kyselina thiosiřičitá
kyselina thiosírová
kyselina dithiofosforečná
b) Bezkyslíkaté kyseliny
HSCN
kyselina thiokyanatá
H3AsS4 kyselina tetrathioarseničná
H2CS3
kyselina trithiouhličitá
H2S
kyselina sulfanová
HCN
kyselina kyanovodíková
HN3
kyselina azidovodíková
HF
HCl
HBr
HI
kyselina fluorovodíková
kyselina chlorovodíková
kyselina bromovodíková
kyselina jodovodíková
Soli.
K3PO4
Ca3(PO4)2
ZrSiO4
Zr(SiO3)2
K2Cr2O7
Mg2P2O7
K2S2O5
Ca4Si3O10
(NH4)2U2O7
LaV5O14
(NH4)3IO5
Al2(Cr3O10)3
Co2(Se2O7)3
fosforečnan tridraselný
bis(fosforečnan) trivápenatý
křemičitan zirkoničitý
bis(křemičitan) zirkoničitý
dichroman didraselný
difosforečnan dihořečnatý
disiřičitan didraselný
trikřemičitan tetravápenatý
diuranan diamonný
pentavanadičnan lanthanitý
jodistan triamonný
tris(trichroman) dihlinitý
tris(diselenan) dikobaltitý
Hydrogensoli
BaHPO4
LiH2PO4
CaH3IO6
K2H4TeO6
Na2H2P2O7
Co(H3P2O7)2
Mn(H3SiO4)2
hydrogenfosforečnan barnatý
dihydrogenfosforečnan lithný
trihydrogenjodistan vápenatý
tetrahydrogentelluran didraselný
dihydrogendifosforečnan disodný
bis(trihydrogendifosforečnan) kobaltnatý
bis(trihydrogenkřemičitan) manganatý
Podvojné (potrojné) soli obsahují dva (tři) druhy kationtů. V názvu i ve vzorci se uvádějí ve stejném pořadí,
a to v pořadí rostoucích oxidačních čísel kationtů, při stejném oxidačním čísle v abecedním pořadí symbolů
prvků.
KMgCl3
CaMg(CO3)2
(NH4)2Cu(SO4)2
KFe(SO4)2
chlorid draselno-hořečnatý
uhličitan vápenato-hořečnatý
síran diamonno-měďnatý
síran draselno-železitý
Smíšené soli obsahují aspoň dva druhy aniontů, které se v názvu i ve vzorci uvádějí v abecedním pořadí
symbolů prvků nebo centrálních atomů. Stejná pravidla platí i pro sloučeniny obsahující anionty O 2- a OH-.
CaCl(ClO)
Ca5F(PO4)3
HgCl(NH2)
Hg2IN
MnO(OH)2
BiI(O)
Pb3(CO3)2(OH)2
Th(ClO 4)(OH)3
chlorid-chlornan vápenatý
fluorid-tris(fosforečnan) pentavápenatý
chlorid-amid rtuťnatý
jodid-nitrid dirtuťnatý
oxid-dihydroxid manganičitý
jodid-oxid bismutitý
bis(uhličitan)-dihydroxid triolovnatý
chloristan-trihydroxid thoričitý
V hydrátech solí vystihujeme počet molekul vody jednoduchou číslovkovou předponou a název soli dáváme
do 2. pádu.
FeSO4 . 7 H2O
Na2CO3 . 10 H2O
NH4Cr(SO4)2 . 12 H2O
CaSO4 . 1/2 H2O
NH4MgPO4 . 6 H2O
heptahydrát síranu železnatého
dekahydrát uhličitanu sodného
dodekahydrát síranu amonno-chromitého
hemihydrát síranu vápenatého
hexahydrát fosforečnanu amonno-hořečnatého