1 Procvičování názvosloví anorganických a koordinačních sloučenin
Transkript
Procvičování názvosloví anorganických a koordinačních sloučenin Vzorec ázev Fe3C karbid triželeza P4S3 trisulfid tetrafosforu Mn2As arsenid dimanganu Cu5Si silicid pentamědi Mn6N5 pentanitrid hexamanganu NaNH2 amid sodný Na2NH imid sodný Na3N nitrid sodný NaN3 azid sodný Si(NH2)4 amid křemičitý SrNH imid strontnatý Ca3N2 nitrid vápenatý K2Te tellurid draselný (NH4)2S sulfid amonný Na2S2 disulfid disodný FeS2 disulfid železa Fe(HS)3 hydrogensulfid železitý Mg3P2 fosfid hořečnatý N2H4 hydrazin P2H4 difosfan AlH3 alan CaH2 hydrid vápenatý K2O oxid draselný K2O2 peroxid draselný KO2 hyperoxid draselný KO3 ozonid draselný K(HO2) hydrogenperoxid draselný KOH hydroxid draselný Cu(OH)2 hydroxid měďnatý Ce(OH)4 hydroxid ceričitý LiOH⋅H2O monohydrát hydroxidu lithného 1 Vzorec ázev HONC kyselina fulminová HNCO kyselina isokyanatá HOCN kyselina kyanatá HNO2 kyselina dusitá HNO3 kyselina dusičná H2NO2 kyselina nitroxylová H2SO2 kyselina sulfoxylová H2SO3 kyselina siřičitá H2SO4 kyselina sírová H2S2O5 kyselina disiřičitá H2S2O7 kyselina disírová H2S2O3 kyselina thiosírová H2S2O2 kyselina thiosiřičitá H2S2O6 kyselina dithionová H2S2O4 kyselina dithioničitá H2SO5 kyselina peroxosírová H2S2O8 kyselina peroxodisírová HClO kyselina chlorná HClO2 kyselina chloritá HClO3 kyselina chlorečná HClO4 kyselina chloristá HI3O8 kyselina trijodičná HNO4 kyselina peroxodusičná H2CO5 kyselina diperoxouhličitá H3AsS4 kyselina tetrathioarseničná H3PO2 kyselina fosforná H3PO4 kyselina trihydrogenfosforečná H2Cr2O7 kyselina dichromová BaCl2⋅2H2O dihydrát chloridu barnatého CaSO4⋅1/2H2O hemihydrát síranu vápenatého AlCl3⋅xNH3 amoniakát chloridu hlinitého NaBO2⋅H2O2 peroxyhydrát metaboritanu sodného 2 Vzorec ázev NH2SO3H kyselina amidosírová NH(SO3H)2 kyselina imido-bis(sírová) N(SO3H)3 kyselina nitrido-tris(sírová) HSClO3 kyselina chlorosírová HPF2O2 kyselina difluorofosforečná COCl2 dichlorid karbonylu (fosgen) CO(NH2)2 diamid karbonylu (močovina) NOClO4 chloristan nitrosylu SO2Cl2 dichlorid sulfurylu CrO2F2 difluorid chromylu Tb(SCN)3 thiokyanatan terbitý KSeCN selenokyanatan draselný Rb2S4O6 tetrathionan rubidný Na3AsS3 trithioarsenitan sodný Na3AsS4 tetrathioarseničnan sodný K5IO6 jodistan pentadraselný Ca(NO2)2 dusitan vápenatý NH4ClO3 chlorečnan amonný BaCrO4 chroman barnatý Ca2P2O7 difosforečnan vápenatý Th(NO3)4 dusičnan thoričitý Mg(MnO4)2 manganistan hořečnatý MgMnO4 manganan hořečnatý K2H2Sb2O7 dihydrogendiantimoničnan draselný (NH4)2Cr2O7 dichroman amonný Cs4P2O8 peroxodifosforečnan cesný K2S2O6 dithionan draselný SnHPO4 hydrogenfosforečnan cínatý K2UO4 uranan draselný Er2(MoO4)3 molybdenan erbitý CeNbO4 niobičnan ceritý CsReO4 rhenistan cesný K2HPO3 hydrogenfosforitan draselný 3 Vzorec ázev Na3H2IO6 dihydrogenjodistan trisodný Ca(HCO3)2 hydrogenuhličitan vápenatý NaH2PO2 dihydrogenfosfornan sodný (NH4)3HNb2O8 hydrogenperoxodiniobičnan amonný EuS2O4 dithioničitan europnatý Sm2(S2O7)3 disíran samaritý Ca(H3P2O7)2 trihydrogendifosforečnan vápenatý Yb(NO3)3·5H2O pentahydrát dusičnanu ytterbitého Na2SO3·7H2O heptahydrát siřičitanu sodného (NH4)2Fe(SO4)2·18H2O oktadekahydrát síranu amonno-železnatého KAl(SO4)2·12H2O dodekahydrát síranu draselno-hlinitého CaSO4·0,5H2O hemihydrát síranu vápenatého Na2Mg(CO3)2 uhličitan disodno-hořečnatý NaNH4HPO4 hydrogenfosforečnan sodno-amonný XeF4(O) tetrafluorid-oxid xenonový Cu2Cl(OH)3 chlorid-trihydroxid diměďnatý NH4InF4 tetrafluorid amonno-inditý H4W2O9 2– anion tetrahydrogendiwolframanový ClO– anion chlornanový NO2– anion dusitanový H3IO62– anion trihydrogenjodistanový CS32– anion trithiouhličitanový H2PO2– anion dihydrogenfosfornanový XeO64– anion xenoničelanový SO42– anion síranový HCO32– anion hydrogenuhličitanový S2O72– anion disíranový S2O82– anion peroxodisíranový PO3 – anion metafosforečnanový (anion trioxofosforečnanový) PO43– anion orthofosforečnanový (anion tetraoxofosforečnanový) MnO4– anion manganistanový NH4+ kation amonný 4 Vzorec ázev H[H2PO2] kyselina dihydrido-dioxofosforečná K2[Ni(CN)4] tetrakyanonikelnatan draselný K[CrF4(O)] tetrafluoro-oxochromičnan draselný [Re(CO)5(NO3)] pentakarbonyl-nitratorhenný komplex Na[B(HSO4)4] tetrakis(hydrogensulfato)boritan sodný [Cr(H2O)6]3+ kation hexaaquachromitý [Cr(H2O)5Cl]2+ kation pentaaqua-chlorochromitý [HgI4]2– anion tetrajodortuťnatanový [Co(NO3)4]2– anion tetranitratokobaltnatanový 2– [SiF6] anion hexafluorokřemičitanový [Pt(NH3)2Cl2] diammin-dichloroplatnatý komplex [Ni(en)2(NO2)2] bis(1,2-ethylendiamin)-dinitronikelnatý komplex [Co(en)2F2]Cl chlorid bis(1,2-ethylendiamin)-difluorokobaltitý [Fe(CO)5] pentakarbonylželezo [Ni(CO)4] tetrakarbonylnikl [Mn2(CO)10] dekakarbonyldimangan [Cr(H2O)6] [FeCl6] hexachloroželezitan hexaaquachromitý [Pt(NH3)4] [PtCl4] tetrachloroplatnatan tetraamminplatnatý [Ru(NH3)5(H2O)]Cl2 chlorid pentaammin-aquaruthenatý Na2[Fe(CN)5(NO)] pentakyano-nitrosylželezitan sodný Na[Au(CN)2] dikyanozlatnan sodný K2[Cr(NH3)(CN)2(O)2(O2)] ammin-dikyano-dioxo-peroxochroman draselný Na3[Ag(S2O3)2] bis(thiosulfato)stříbrnan sodný [CoH(CO)4] hydrido-tetrakarbonylkobaltný komplex Cs[ICl4] tetrachlorojoditan cesný NO[BF4] tetrafluoroboritan nitrosylu [AsS4]3– [Zn(CN)4] anion tetrathioarseničnanový 2– anion tetrakyanozinečnatanový [Mn(CN)6]3– anion hexakyanomanganitanový [Ag(CN)2]– anion dikyanostříbrnanový K[PF6] hexafluorofosforečnan draselný Na2[Zn(OH)4] tetrahydroxozinečnatan sodný [Cr(NH3)6] [Co(C2O4)3] tris(oxalato)kobaltitan hexaamminchromitý 5
Podobné dokumenty
Kyseliny a) Kyslíkaté kyseliny HBrO kyselina bromná HClO2
symbolů prvků nebo centrálních atomů. Stejná pravidla platí i pro sloučeniny obsahující anionty O 2- a OH-.
CaCl(ClO)
Ca5F(PO4)3
HgCl(NH2)
Hg2IN
MnO(OH)2
BiI(O)
Pb3(CO3)2(OH)2
Th(ClO 4)(OH)3
Anorganické názvosloví II.
6. komplex tetraaqua-dichloro-dioxoosmiový
7. komplex amin-dichloro-ethylenplatnatý
8. komplex trichloro-triaminkobaltitý
9. komplex trinitrito-triaminkobaltitý
10. komplex dihydroxo-dioxoosmiový
Názvosloví a struktura anorganických látek, chemické reakce v
f) s taveninou hydroxidu alkalického kovu za přístupu vzduchu
216. Napište rovnice chemických reakcí daných látek.
a) oxid chromový s vodou
b) tepelný rozklad dichromanu amonného
c) hydroxid chromi...
Sbírka příkladů z obecné chemie - EnviMod
např. peroxidy, kdy je oxidační číslo kyslíku -I, a fluorid kyslíku OIIF2-I.
3) Oxidační číslo vodíku je téměř vždy I. Výjimkou je vodík ve sloučeninách s kovy,
v nichž je oxidační číslo vodíku -I,...
Názvosloví anorganických sloučenin
c) BaTiO3
d) Co3 (PO4)2
e) Tl2MoO4
f) Hg2 (NO2)2
g) K2S2O5
h) RbMnO4
i) TlNO2
j) Rb2SeO4
k) CaSiO3
l) In (IO3)3
m) K2Ti2O5
n) MnUO4
o) Ca (HCO3)2
p) HgSeO4
q) KVO3
r) CsReO4
s) AgNO2
t) ZnSO4
u) Na...
Chemické názvosloví a výpočty
a NaF + b Al2(SO4)3 → c Na2SO4 + dNa3[AlF6]
16. Doplňte koeficienty rovnice: Cr2O3 + KNO3+KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
17. Doplňte koeficienty rovnice: As2S3 + HNO3+H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO
18. Doplň...
nazvoslovi sloucenin
3.4.4. Ostatní binární sloučeniny
a) prvky s oxidačním číslem –II :
sulfidy
S-II
selenidy
Se-II
teluridy
Te-II
Názvy a vzorce se tvoří analogicky jako u oxidů.
b) prvky s oxidačním číslem –III :
n...