příprava solí

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939
Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Číslo přílohy: VY_číslo šablony_INOVACE_číslo přílohy
Autor
Datum vytvoření
vzdělávacího materiálu
Ročník
Vzdělávací
oblast/vzdělávací obor
Tematický okruh/téma
Metodický list/anotace
Mgr. David Kollert
7. 5. 2011
Osmý
Člověk a příroda/chemie
Soli
Materiál žáky seznamuje s problematikou tvorby chemického
názvosloví u vybraných typů anorganických solí a dále se
zabývá nejběžnějšími způsoby jejich laboratorní přípravy s
důrazem na problematiku neutralizace
NÁZVOSLOVÍ SOLÍ
Soli bezkyslíkatých kyselin:
Názvy jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno je zůstatek
bezkyslíkaté kyseliny s koncovkou - id. Přídavným jménem je název kationtu s koncovkou, která
odpovídá jeho oxidačnímu číslu.
Jedná se o soli bezkyslíkatých kyselin (halogenvodíkových)
Halogeny mají v halogenidech vždy oxidační číslo -I
Kyselina chlorovodíková HCl
KICl-I ……chlorid draselný
Kyselina fluorovodíková HF
MgIIF2-I……fluorid hořečnatý
Kyselina bromovodíková HBr
AlIIIBr3-I…...bromid hlinitý
Kyselina jodovodíková HI
NaII-I………jodid sodný
Další příklady:
PbI2 – jodid olovnatý
KBr – bromid draselný
CrCl3 – chlorid chromitý
CuI2 – jodid měďnatý
BaCl2 – chlorid barnatý
MnCl2 – chlorid manganatý
NH4Cl – chlorid amonný
Soli kyslíkatých kyselin
Názvy jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno je zůstatek
kyslíkaté kyseliny se zakončením, odpovídajícím oxidačnímu číslu kyselinotvorného prvku,
podle níže uvedené tabulky. Přídavným jménem je název kationtu s koncovkou, která odpovídá
jeho oxidačnímu číslu dle tabulky:
Tabulka koncovek aniontů a kationtů
Ox.
č.
zakončení
podstatného
jména soli (aniontu)
zakončení
přídavného
jména soli (kationtu)
I
-nan
-ný
II
-natan
-natý
III
-tan
-itý
IV
-ičitan
-ičitý
V
-ičnan
-ečnan
-ičný
-ečný
VI
-an
-ový
VII
-istan
-istý
VIII
-ičelan
-ičelý
Tabulka tvorby solí z jejich kyselin
Název kyseliny
Vzorec kyseliny
Název zbytku soli
Vzorec zbytku soli
K. sírová
H2SO4
síran
(SO4)-II
K. dusitá
HNO2
dusitan
(NO2)-I
K. siřičitá
H2SO3
siřičitan
(SO3)-II
K. jodistá
HIO4
jodistan
(IO4)-I
K. dusičná
HNO3
dusičnan
(NO3)-I
K. uhličitá
H2CO3
uhličitan
(CO3)-II
K. jodičná
HIO3
jodičnan
(IO3)-I
Další příklady:
Na2SeO4
selenan sodný
KBrO3
bromičnan draselný
ZnSO4
síran zinečnatý
AgNO3
dusičnan stříbrný
Na3PO4
fosforečnan sodný
K2CO3
uhličitan draselný
AlPO4
fosforečnan hlinitý
Sr(NO3)2
dusičnan strontnatý
Příklad soli
Síran sodný
Na2SO4
Dusitan amonný
NH4NO2
Siřičitan barnatý
BaSO3
Jodistan nikelnatý
Ni(IO4)2
Dusičnan vápenatý
Ca(NO3)2
Uhličitan draselný
K2CO3
Jodičnan sodný
NaIO3
Hydrogen soli
U vícesytných kyselin nemusí být nahrazeny všechny vodíky, vznikají pak hydrogen soli a počet
nenahrazených vodíků se vyjadřuje řeckým číslem a předponou hydrogen, záporné oxidační číslo na
zbytku kyseliny je rovnou počtu nahrazených vodíků.
hydrogen síran vápenatý  odvozený od k. sírové H2SO4  (HSO4)-I
CaII (HSO4)-I, neboli Ca(HSO4)2
dihydrogen fosforečnan vápenatý  odvozený od H3PO4  (H2PO4)-I
CaII (H2PO4)-I, neboli Ca(H2PO4)2
NaHCO3, neboli NaI (HCO3)-I  odvozený od H2CO3 (k. uhličitá)
1 nenahrazený vodík  hydrogen uhličitan sodný
KH2PO4, neboli KI (H2PO4)-I  odvozený od H3PO4 (k. trihydrogen fosforečná)
2 nenahrazené vodíky  dihydrogen fosforečnan draselný
PŘÍPRAVA SOLÍ
1.
neutralizací (reakcí kyseliny a zásady)
KOH + HCl → H2O + KCl
2.
reakcí kovu s nekovem
2 Na + Cl2 → 2 NaCl
3.
reakcí kovu s kyselinou
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Ni + HCl → NiCl2 + H2
4.
reakcí hydroxidu s kyselinotvorným oxidem (oxid nekovu)
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Mg(OH)2 + SO2 → Mg2SO3 + H2O
5.
reakcí zásadotvorných oxidů (oxid kovu) s kyselinou
CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
MgO + H2CO3 → MgCO3 + H2O
6.
reakcí zásadotvorného a kyselinotvorného oxidu
CaO + CO2 → CaCO3
MgO + SO2 → MgSO3
7.
reakcí dvou solí
Pb(NO3)2 + Na2S → PbS + 2 NaNO3
NEUTRALIZACE
REAKCE KYSELINY S HYDROXIDEM ZA VZNIKU SOLI A VODY
KYSELINA
+
HYDROXID
př. HCl + KOH
→
SŮL
+
VODA
KCl + H2O
PODSTATOU NEUTRALIZACE JE REAKCE VODÍKOVÝCH KATIONTŮ S HYDROXIDOVÝMI ANIONTY:
H+ (H3O+)
+ OH-
H2O
+
teplo
Kation H+ není schopen samostatné existence a okamžitě reaguje s molekulou vody za vzniku
oxoniového kationtu H3O+
1) Reakce hydroxidu draselného s kyselinou dusitou
KOH + HNO2 → H2O + KNO2
2) Reakce hydroxidu železitého s kyselinou trihydrogenboritou
Fe(OH)3 + H3BO3 →3 H2O + FeBO3
3) Reakce hydroxidu měďnatého s kyselinou uhličitou
Cu(OH)2 + H2CO3 → 2 H2O + CuCO3
4) Reakce hydroxidu draselného s kyselinou chlorovodíkovou
KOH + HCl → H2O + KCl
5) Reakce hydroxidu antimonitého s kyselinou trihydrogenfosforečnou
Sb(OH)3 + H3PO4 → 3 H2O + SbPO4
6) Reakce hydroxidu hlinitého s kyselinou trihydrogenfosforečnou
Al(OH)3 + H3PO4 → 3 H2O + AlPO4
7) Reakce hydroxidu železnatého s kyselinou siřičitou
Fe(OH)2 + H2SO3 → 2 H2O + FeSO3
PRACOVNÍ LIST:
NAPIŠ VZORCE TĚCHTO SOLÍ:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
chlornan sodný…………………………………………….………….……….………………….….………..……
dusitan rtuťnatý……………………………………………..………..………………………………………………
siřičitan nikelnatý……………………………………….….…….….………………………………………………
dusičnan sodný………………………………………….….……….…………………………………………………
fosforečnan sodný………………………………………..…….……………………………………………………
síran draselný……………………………………………….………….……………………………………………..
manganistan amonný………………………………..….…………………………………………………………
1.
2.
3.
4.
5.
chroman draselný……………………………………..…………………………………………………………
chlorečnan draselný………………………………………………………………………………………………
síran amonný…………………………………………………………………………………………………………
uhličitan vápenatý…………………………………………………………………………………………………
manganistan draselný……………………………………………………………………………………………
POJMENUJTE SOLI :
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
ZnSO4
KBrO3
NH4NO2
K2CO3
Na3AsO4
KHSO4
NH4HCO3
Na3PO4
Na2HPO4
PŘÍPRAVA SOLÍ NEUTRALIZACÍ
Doplň tabulku (první řádek slouží jako návod)
Kyselina
NaOH
NH4OH
k. sírová
Na2SO4
(NH4)2SO4
K. dusičná
k. uhličitá
k. dusitá
k. fosforečná
k. chlorovodíková
k. jodovodíková
k. siřičitá
k. chlorečná
k. bromovodíková
Al(OH)3
Al2(SO4)3
Mg(OH)2
MgSO4
Hg(OH)2
HgSO4
DOPLŇ TYTO ROVNICE:
Kyselina sírová + hydroxid draselný →
…………………
……………………..
……………………
………………….
……………………
……………………….
→ H2O + Fe2(SO3)3
+
………………….
…………………….
……….………………
→ H2O +
H2CrO4 + Al (OH)3
………… ……………..
……………………….
→
+
…………………….
…………………….
+ hydroxid barnatý
…………………..
+ LiOH
………………………
………………….
→ H2O + Al2(CO3)3
+
HCl
+
+ dusičnan amonný
……………………
→
……………………..
→
……………………
+
……………………..
Ba(NO)2
……………………
+
………………………
…………………………..
_____________________________________________________________________________
ŘEŠENÍ
chlornan sodný
dusitan rtuťnatý
siřičitan nikelnatý
dusičnan sodný
fosforečnan sodný
síran draselný
manganistan amonný
NaClO
Hg(NO2)2
NiSO3
NaNO3
Na3PO4
K2SO4
NH4MnO4
chroman draselný
chlorečnan draselný
síran amonný
uhličitan vápenatý
manganistan draselný
K2CrO4
KClO3
(NH4)2SO4
CaCO3
KMnO4
ZnSO4
KBrO3
NH4NO2
K2CO3
Na3AsO4
KHSO4
NH4HCO3
Na3PO4
Na2HPO4
síran zinečnatý
bromičnan draselný
dusitan amonný
uhličitan draselný
arseničnan sodný
hydrogen síran draselný
hydrogen uhličitan amonný
fosforečnan sodný
hydrogen fosforečnan sodný
PŘÍPRAVA SOLÍ NEUTRALIZACÍ
Kyselina
k. sírová
k. dusičná
k. uhličitá
k. dusitá
k. fosforečná
k. chlorovodíková
k. jodovodíková
k. siřičitá
k. chlorečná
k. bromovodíková
NaOH
Na2SO4
NaNO3
Na2CO3
NaNO2
Na3PO4
NaCl
NaI
Na2SO3
NaClO3
NaBr
NH4OH
(NH4)2SO4
NH4NO3
(NH4)2CO3
NH4NO2
(NH4)3PO4
NH4Cl
NH4I
(NH4)2SO3
NH4ClO3
NH4Br
Al(OH)3
Al2(SO4)3
Al(NO3)3
Al2(CO3)3
Al(NO2)3
AlPO4
AlCl3
AlI3
Al2(SO3)3
Al(ClO3)3
AlBr3
Mg(OH)2
MgSO4
Mg(NO3)2
MgCO3
Mg(NO2)2
Mg3(PO4)2
MgCl2
MgI2
MgSO3
Mg(ClO3)2
MgBr2
Hg(OH)2
HgSO4
Hg(NO3)2
HgCO3
Hg(NO2)2
Hg3(PO4)2
HgCl2
HgI2
HgSO3
Hg(ClO3)2
HgBr2
DOPLŇ TYTO ROVNICE:
Kyselina sírová + hydroxid draselný →
+
K2SO4
KOH
H2SO4
H2CO3
H2SO3
Kyselina siřičitá
+
Kys. chlorovodíková
→
H2O
Al2(CrO4)3
+
chroman hlinitý
→
NH4NO3
+ dusičnan amonný
H2O
dusičnan amonný
+ hydroxid barnatý
Kyselina dusitá
siřičitan železitý
hydroxid hlinitý
+
HNO2
→ H2O + Fe2(SO3)3
Fe(OH)3
Al (OH)3
Kyselina chromová
Kyselina dusičná
uhličitan hlinitý
hydroxid železitý
+
HNO3
→ H2O + Al2(CO3)3
hydroxid hlinitý
+
H2CrO4
síran draselný
Al(OH)3
+
Kyselina uhličitá
HCl
H2O
H2HHH
NH4NO3
→
+
H2O
Ba(OH)2
LiOH
→
hydroxid lithný
Ba(NO)2
dusitan barnatý
H2O
+
LiCl
chlorid lithný