GAZOMETRICKÉ STANOVENÍ HMOTNOSTNÍHO ZLOMKU H2O2

IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 26
GAZOMETRICKÉ STANOVENÍ HMOTNOSTNÍHO
ZLOMKU H2O2
ÚKOL Č. 1: PŘÍPRAVA CHLORU
CHEMIKÁLIE
Roztok H2O2 o neznámé koncentraci, pevný MnO2. www.interaktivni-chemie.cz/katalog.xls
POMŮCKY
Zkumavka, zátka se skleněnou trubičkou, hadička, zaváděcí trubička, skleněná vana, odměrný
válec, stojan, křížové svorky, držák, filtrační papír, nůžky, teploměr a barometr, váhy.
POSTUP
1. Změříme tlak v laboratoři a hodnotu zaznamenáme.
2. Sestavíme aparaturu pro jímání plynu dle obrázku. Naplníme vanu vodou.
3. Poté zcela naplníme odměrný válec, na ústí přiložíme filtrační papír a ponoříme jeho ústí
pod hladinu vody ve vaně a odstraníme filtrační papír. Válec upevníme do držáku na
stojanu a zavedeme do jeho ústí konec zaváděcí trubičky.
4. Zvážíme zkumavku, poznamenáme si její hmotnost m1. Do zkumavky odměříme
odměrným válcem 4 ml roztoku peroxidu o neznámé koncentraci. Zkumavku se vzorkem
opět zvážíme a zapíšeme hmotnost m2, poté ji upevníme do držáku na stojanu.
5. Na kousek filtračního papíru navážíme asi 0,03 g oxidu manganičitého. Filtrační papír
zmačkáme do kuličky tak, aby se při manipulaci oxid nevysypal.
6. Filtrační papír s oxidem manganičitým vhodíme do zkumavky s roztokem peroxidu
vodíku a zkumavku ihned uzavřeme zátkou.
7. Pozorujeme průběh reakce. Po skončení vývinu plynu opatrně změníme výšku upevnění
válce v držáku tak, aby se pokud možno vyrovnaly hladiny vody ve válci a ve vaně. Poté
odečteme hodnotu objemu vyvinutého plynu.
8. Postup opakujeme třikrát. Ze získaných výsledků vypočítáme hmotnostní zlomek
peroxidu vodíku ve vzorku.
IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
Obrázek: Pro sestavení aparatury použijte pomůcky uvedené v horní části laboratorního
návodu.
Měření
1
2
3
Hmotnost zkumavky v g
m1
m2
m1
m2
m1
m2
Objem plynu V [cm3]
VÝPOČTY
1. Vypočítejte hodnotu molárního objemu Vm ze stavové rovnice plynu za podmínek
v laboratoři:
p · Vm = R · n · T
p … tlak [Pa]
R …univerzální plynová konstanta - 8,314 J / K · mol
n … látkové množství [mol]
T … termodynamická teplota [K]
2. Vypočítejte a do následující tabulky zapište hodnoty požadovaných veličin:
M(H2O2) = 34,01 g / mol
IN VESTIC E D O R OZ VOJE
Měření č.
VZ DĚLÁVÁNÍ
1
2
Hmotnost roztoku vzorku
ve zkumavce m(vzorek):
Látkové množství
uvolněného kyslíku n(O2):
Odpovídající látkové množství
peroxidu vodíku n(H2O2):
Hmotnost peroxidu
vodíku m(H2O2):
Hmotnostní zlomek
peroxidu vodíku w(H2O2):
Průměrná hodnota
w(H2O2):
ZÁVĚR
1. Napište vyčíslenou rovnici rozkladu peroxidu vodíku.
2. Jak byste dokázali, že se při rozkladu peroxidu vodíku uvolňuje kyslík?
3. Jakou roli hraje při rozkladu peroxidu vodíku oxid manganičitý?
3