OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE MANGANU

IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 38
OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE MANGANU
ÚKOL Č. 1: BAREVNÝ MANGAN
CHEMIKÁLIE
NaHSO3, KMnO4, HCl, NaOH, destilovaná H2O. www.interaktivni-chemie.cz/katalog.xls
POMŮCKY
Erlenmayerovy baňky 100 ml (4 ks), odměrné baňky 100 ml (4 ks), odměrná baňka 1 l, kádinky
100 ml (4 ks), váhy, navažovací lodička, lžička, tyčinka, pipeta.
POSTUP
Roztoky potřebné na pokusy si připravíme následovně:
1,04 g NaHSO3 rozpustíme ve vodě a v odměrné baňce doplníme na objem 100 ml destilovanou
vodou. 0,79 g KMnO4 rozpustíme ve vodě a v odměrné baňce doplníme na objem 100 ml. Z
takto připraveného roztoku odebereme 8 ml a doplníme v odměrné baňce na objem 1 l (připraví
pouze 1 skupina). 50 ml 37% HCl doplníme vodou v odměrné baňce na objem 100 ml. 32 g
NaOH rozpustíme ve vodě a doplníme na objem 100 ml.
Připravené roztoky odměříme do Erlenmayerových baněk podle tabulky.
Baňka
HCl (ml)
NaOH (ml)
NaHSO3 (ml)
1
0,5
-
0,1
2
-
-
0,2
3
-
0,5
2 kapky
4
-
0,5
1 kapka
Množství v baňkách jsou tak malá, že baňky se zdají být prázdné. Do 4 kádinek odměříme po
50 ml roztoku připraveného roztoku manganistanu draselného. Postupně přeléváme obsah
kádinek do jednotlivých baněk. V baňkách se fialová barva roztoku mění.
Baňka 1: roztok bezbarvý (Mn2+).
IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
Baňka 2: roztok červený (Mn3+).
Baňka 3: roztok zelený (Mn6+).
Baňka 4: roztok modrý (Mn4+ v kyselém prostředí).
ZÁVĚR
Napište schématické přechody jednotlivých oxidačních stupňů manganu iontovými rovnicemi.
ÚKOL Č. 2: EXPERIMENTY S MANGANEM
CHEMIKÁLIE
Pevný KOH, KMnO4 – roztok připravený v úloze č. 1, 10% H2SO4 , destilovaná voda.
www.interaktivni-chemie.cz/katalog.xls
POMŮCKY
Zkumavka, držák na zkumavky, kahan.
POSTUP
Do zkumavky dáme 5 peciček hydroxidu draselného, ovlhčíme 3 kapkami vody, přidáme
1 kapku manganistanu draselného a vaříme do vzniku blankytně modré taveniny. Po
vychladnutí přelijeme ztuhlou směs ve zkumavce vodou (asi do výše sloupce 2 cm) a opatrně
zahříváme. Modrá ztuhlá tavenina se zvolna rozpouští na zelený roztok. Opatrným přidáním (po
kapkách) zředěné kyseliny sírové se část sloupce zbarví fialově.
ZÁVĚR
Napište schématické přechody jednotlivých oxidačních stupňů manganu a označte jejich barvy.
BEZPEČNOST
KOH je škodlivý při požití a způsobuje těžké poleptání kůže a podráždění očí. Používejte proto
veškeré dostupné ochranné prostředky a při potřísnění neprodleně informuje vyučujícího.
IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
ÚKOL Č. 3: SAMOZÁPALNÁ SMĚS (DEMONSTRAČNÍ POKUS)
CHEMIKÁLIE
Pevný KMnO4, glycerol C3H5(OH)3. www.interaktivni-chemie.cz/katalog.xls
POMŮCKY
Váhy, navažovací lodička, lžička, třecí miska s tloučkem, pipeta, železná miska, papírový
kapesník.
POSTUP
Navážíme 5 g manganistanu draselného a v třecí misce jej důkladně rozetřeme. Takto
připravený manganistan draselný zabalíme do jedné vrstvy papírového kapesníku. Do železné
misky dáme 2 ml glycerolu. Do misky vložíme zabalený manganistan draselný. Po určitém čase
se směs zapálí a rychlost reakce se bude zvyšovat. Je tomu tak proto, že manganistan poskytuje
kyslík, který podporuje hoření glycerolu.
BEZPEČNOST
Tento pokus provádí pouze vyučující, a to pouze v digestoři!