1/9 Přehled rovnic

TG – chemie – septima
Ing. Ludmila Horká
1/9 Přehled rovnic
Výroba vodíku, reakce s vodíkem
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Zn + H2 SO4
ZnSO4 + H2 , Zn(Sn) + 2HCl
ZnCl2 (SnCl2 ) + H2 , Mg + H2 SO4
MgSO4 + H2
3Fe + 4H2 O
Fe3 O4 + 4H2
2NaOH + H2 , Ca + 2H2 O
Ca(OH)2 + H2 (obdobně i další kovy I.A a II.A skupiny)
2Na + H2 O
SiH4 + 4 HOH
4 H2 + Si(OH)4
2 H2 O
2 H2 + O2 (elektrolýza)
C + H2 O
CO + H2 (směs CO a H2 je vodní plyn)
CO + H2 + H2 O (g) → CO2 + 2H2 (vodní plyn + vodní pára při 300∘ C s katalyzátorem)
CH4
C + 2 H2 ; CH4 + O2
CO2 + 2 H2 ; 12 CH4 + 5 H2 O + 5 O2
29 H2 + 9 CO + 3 CO2
CH3 OH + H2 O
CO2 + 3 H2
2 NH3
N2 + 3 H 2
2 Al + 2 NaOH + 6 H2 O
2 Na[Al(OH)4 ] + 3 H2 ; Si + 4 NaOH
Na4 SiO4 + 2 H2
Si + Ca(OH)2 + 2 NaOH
Na2 SiO3 + CaO + 2 H2
2 P + 8 H2 O(g)
2 H3 PO4 + 5 H2
2 M + H2
2MH (M = kov I.A skupiny)
N2 + 3H2
2NH3 , H2 + Cl2
2HCl
CuO + H2
Cu + H2 O
2H2 O + 571 kJ
2 H2 + O2
Příprava (výroba) nekovů, reakce nekovů
1) S + O2
SO2 ; 2SO2 + O2
2SO3 ; 2SO3 + H2 O
H2 SO4
kJ
2) 4 C + S8 + 358, 8 mol
→ 4 CS2
K2 S(s) + 3CO2 (g) + N2 (g) + 624 kJ/mol (rovnice exploze)
3) KNO3 (s) + 3C(s) + S(s)
4) KClO4
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KCl + 3 O2 ; 2 KClO3
katalyzátor MnO2
2 H2 O
katalyzátor
2 KCl + 3 O2 (příprava kyslíku)
2H2 O2 (aq)
+ O2
NH4 NO2 (NH4 NO2
N2 + 2H2 O) (příprava dusíku)
Cl2 + MnCl2 + 2 H2 O
4 HCl + MnO2
16 HCl + 2KMnO4
5Cl2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2 O
2KBr + Cl2
2KCl + Br2
2Na + Cl2
2NaCl
MnO2 + 4HCl
Cl2 + MnCl2 + 2H2 O
2 NO+O2
2 NO2 , 2 NO2 +H2 O
HNO3 +HNO2 , NO2 +2 H2 O+O2
4 HNO3 , NO+NO2
3 NO2 + H2 O
2 HNO3 + NO)
H2 SO4 + NO
SO2 + NO2 + H2 O
(NH4 )2 CO3
2 NH3 + CO2 + H2 O; NH4 Cl + NaOH
NH3 + H2 O + NaCl
NH4 Cl
NH3 + HCl (→ čištění kovů; ← důkaz NH3 )
(NH4 )2 CO3
NH3 + NH4 HCO3 (prášek do pečiva)
2NH3 + H2 O + CO2
NH4 NO3 (výbušnina)
N2 O + 2H2 O
2F2 + 2H2 O
4HF + O2 , Cl2 + H2 O
HCl + HClO, Br2 + H2 O → nepatrně HBr + HBrO
I2 + H2 O → žádná reakce !
H2 + Cl2
2HCl
I2 + 2NaClO3
2NaIO3 + Cl2
SiO2 + 4HF
SiF4 + 2H2 O
H2 + S
H2 S + 𝑄
2S + 2H2 O; 2H2 S + 3O2
2SO2 + 2H2 O
2H2 S + O2
4 N2 + O2 (vzduch) + 2 C (koks) → 4 N2 + 2 CO (= generátorový plyn)
N2 O3 ,
Reakce kovů (jejich sloučenin), polokovy
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2 Fe + 3 Cl2
2 Fe2 Cl3 , Sn + 2Cl2
SnCl4
ZnO + H2 SO4
ZnSO4 + H2 O
ZnO + 2 NaOH + H2 O
Na2 [Zn(OH)4 ]
4 FeS2 + 11 O2
2 Fe2 O3 + 8 SO2
SiO2 + 2Mg [2C]
2MgO [2CO] + Si
SiO2 + 2NaOH
Na2 SiO3 + H2 O, SiO2 + CaCO3
CO2 + CaSiO3 , SiO2 + Na2 SO4
SiCl4 + 4H2 O
H4 SiO4 + 4HCl
3 HCl + HNO3 + Au
AuCl3 + NO + H2O:: (lučavka královská)
Ag2 O + H2 O2
2 Ag + H2 O + O2
4Ag + 2H2 S + O2
Ag2 S + 2H2 O
Hg + HgCl2
Hg2 Cl2 (kalomel)
FeS + 2 HCl(H2 SO4 )
FeCl2 (FeSO4 ) + H2 S
H2 S + SO2
3S + 2H2 O, H2 S + SO3
H2 S2 O3
SO3 + Na2 SiO3
TG – chemie – septima
Ing. Ludmila Horká
Kovy I.A skupiny
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H2 SO4 + 2NaOH
Na2 SO4 + 2H2 O
3 Cl2 + 6 NaOH
NaClO3 + 5NaCl + 3H2 O
KClO3 (NaClO3 )
KCl(NaCl) + 3 KClO4 (3 NaClO4 ) (při teplotě 350∘ C)
H2 SO4 + 2 KCl
2 HCl + K2 SO4
NaHCO3 + NH4 Cl
NaCl + H2 O + NH3 + CO2
2NaHCO3
Na2 CO3 + H2 O + CO2
K 2 O2 + 2 H 2 O
H2 O2 + 2 KOH
Kovy II.A skupiny
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CaCO3
CaO + CO2
CaO + H2 O
Ca(OH)2
CaO + 3C
CaC2 + CO
CaC2 + 2H2 O
CH−
−CH + Ca(OH)2
CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2 O + CO2
2 HF + CaSO4 ; H2 SO4 + 2 NaCl
H2 SO4 + CaF2
Ca3 (PO4 )2 + SiO2
P2 O5 , P4 + O2
P 4 O6
Ca3 (PO4 )2 + 3H2 SO4
3CaSO4 + 2H3 PO4
CaS + 4 H2 O2
CaSO4 + 4 H2 O
CaF2 + H2 SO4
CaSO4 + 2HF
2 HCl + Na2 SO4
P4 O10 (možno P4 O10 + H2 O
H3 PO4 )
Vysoká pec, výroba kovů z rud
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CaCO3
CaO + CO2 ; CaO + SiO2
CaSiO3
C + O2
CO2 ; CO2 + C
2CO
3Fe2 O3 + CO
2Fe3 O4 + CO2 (Fe3 O4 + CO
3FeO + CO2 ; FeO + CO
Fe + CO2 )
2Fe + 3CO (Fe3 O4 + 4C
3Fe + 4CO; FeO + C
Fe + CO)
Fe2 O3 + 3C
2ZnS + 3O2
2ZnO + 2SO2 , ZnO + C
Zn + CO; ZnO + CO
Zn + CO2
2PbO + 2SO2 ; PbO + C
Pb + CO; PbO + CO
Pb + CO2
2PbS + 3O2
Redoxní reakce
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As2 S3 + 10HNO3
2H3 AsO4 + 3S + 10NO2 + 2H2 O
KCl + 3KClO4
4KClO3
8 HI + H2 SO4
4 I 2 + H2 S + 4 H 2 O
Cr2 O3 + 3 KNO3 + 4 KOH
2 K2 CrO4 + 3 KNO2 + 2 H2 O
5 H2 S + 2 HIO3
5 S + I2 + 6 H 2 O
3H3 AsO4 + 5NO
3As + 5HNO3 + 2H2 O
3I2 + 10HNO3
6HIO3 + 10NO + 2H2 O
2 HIO3 + 10 HCl
I2 + 5 Cl2 + 6 H2 O
3 K2 MnO4 + 2 H2 O
2 KMnO4 + MnO2 + 4 KOH
4 Zn + 10 HNO3
4 Zn(NO3 )2 + NH4 NO3 + 3 H2 O
6 NaOH + 3 Cl2
NaClO3 + 5 NaCl + 3 H2 O
HClO4 + 4 H2 SO3
HCl + 4 H2 SO4
4 K2 SO4 + Cr2 (SO4 )3 + 3 I2 + 7 H2 O
K2 Cr2 O7 + 6 KI + 7 H2 SO4
CuS + 10 HNO3
Cu(NO3 )2 + H2 SO4 + 8 NO2 + 4 H2 O
I2 + 5 Fe2 (SO4 )3 + 6 H2 O
2 HIO3 + 10 FeSO4 + 5 H2 SO4
Cu2 O + 6 HNO3
2 Cu(NO3 )2 + 2 NO2 + 3 H2 O
5 H2 O2 + 2 KMnO4 + 3 H2 SO4
5 O2 + 2 MnSO4 + K2 SO4 + 8 H2 O
Voda
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Ca(HCO3 )2 [Mg(HCO3 )2 )] → → CaCO3 [MgCO3 ] varem (+ CO2 + H2 O) nebo chemicky
Na2 CO3 + CaCO3 + 2H2 O; Ca(HCO3 )2 + Ca(OH)2
2CaCO3 + 2H2 O;
Ca(HCO3 )2 + 2NaOH
CaSO4 + Na2 CO3
CaCO3 + Na2 SO4 ; MgCl2 + 2NaOH
Mg(OH)2 + 2NaCl
[Ca(HCO3 )2 + Ca(OH)2
2CaCO3 + 2H2 O; CaSO4 + Na2 CO3
CaCO3 + Na2 SO4 ; Ca(NO3 )2 +
Na2 CO3
CaCO3 + 2NaNO3 ; CaCl2 + Na2 CO3
CaCO3 + 2NaCl; MgCl2 + Ca(OH)2
Mg(OH)2 +
CaCl2 ; Mg(HCO3 )2 + 2Ca(OH)2
2CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2 O
4Fe(OH)2 + 8CO2 ; 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2 O
4Fe(OH)3 ; 4FeSO4 + O2 + 10H2 O
4Fe(HCO3 )2
4Fe(OH)3 +4H2 SO4 ; Ca(HCO3 )2 +H2 SO4
CaSO4 +2H2 O+2CO2 ; FeSO4 +Ca(OH)2
CaSO4 +Fe(OH)2 ;
Fe(OH)2 + O2 + 2H2 O
4Fe(OH)3 ]
4KMnO4 + 6H2 O
4KOH + 4MnO(OH)2 + 3O2 ; Mn(HCO3 )2 + MnO(OH)2 + H2 O
2Mn(OH)3 + 2CO2 ;
MnSO4 + MnO(OH)2 + 3H2 O
2Mn(OH)3 + H2 SO4
Fe + 2H2 O
Fe(OH)2 + H2 ; Fe(OH)2 se oxiduje na Fe(OH)3
Ca(OH)2 +CO2
Ca(HCO3 )2 , CaCO3 +CO2 +H2 O
Ca(HCO3 )2 ; MgO+2CO2 +H2 O
Mg(HCO3 )2 ]
[Al2 (SO4 )3 + 6H2 O
2Al(OH)3 + 3H2 SO4 ; Al2 (SO4 )3 + 3Ca(HCO3 )2
2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 6CO2 ;
Fe2 (SO4 )3 + 3Ca(HCO3 )2
2Fe(OH)3 + 3CaSO4 + 6CO2 ; 6FeSO4 + 3Cl2
2Fe2 (SO4 )3 + 2FeCl3 ; 2FeCl3 +
3Ca(HCO3 )2
2Fe(OH)3 + 3CaCl2 + 6CO2 ];
Cl2 + H2 O → HCl + HClO (HClO
HCl + O); CaSO3 + Cl2 + H2 O
CaSO4 + 2HCl