Manuál chemický kroužek

Transkript

MANUÁL
Výukových materiálů
Chemický kroužek
Vypracoval:
Jan Lukeš
1
2014
Chemie jako přírodní věda
1.
1.hodina
Představení:
Jan Lukeš, PřF UK, [email protected]
2. Chemie jako přírodní věda
Chemie, podobně jako biologie nebo fyzika, zkoumá
některé vlastnosti a části přírody. Proto ji řadíme k přírodním
vědám.
Chemie je věda zkoumající vlastnosti a přeměny
chemických látek.
http://blog.idnes.cz/blog/824/347819/clanok_foto_487.jpg
3. Zajímavost, k zamyšlení
I oheň má s chemií honě společného, dokážete říci co všechno? Zamyslete se nad využitím
ohně v kladném i záporném směru a diskutujte.
Historie využívání chemických změn sahá hluboko do historie, až do pravěku, kdy člověk dokázal
ovládat oheň, který je pro nás důležitý dodnes.
4. Otázky, na které chemie pomáhá najít odpovědi:
Jak můžeme znalosti o vlastnostech a přeměnách látek využít ku prospěchu lidstva?
Jak tyto látky získáme?
Jak s těmito látkami zacházet,abychom neublížili sobě ani okolí?
5. Chemie všude okolo nás – víte, kde je všude využívána chemie?
Chemické procesy jsou významným zdrojem surovin, které v dnešní době běžne využíváme:
2
Chemické polotovary ( kovy, frakční destilace ropy, plasty)
Stavebnictví (sihly, vápno, malta, beton, střešní krytiny, asfalt)
Gumárenství, zpracování plastů
Výroba barev
Zemědělství ( hnojiva, postřiky)
Farmaceutický průmysl ( výroba léků)
Elektronika (polovodiče)
http://cilichili.cz/clanky/2012-02/panoptikum-normalizacnich-vyloh/_chemie-teta.jpg
5.1. Úkol: Znáte významná střediska chemického průmyslu v ČR?
fyz-chem.gkh.cz/prezentace/CH01.pptx (slide č.29)
6. Zisk chemických látek
K zisku chemických látek potřebujeme určité suroviny, které musíme získat. Suroviny máme
přírodní (vzduch, voda, dřevo, uhlí) a nebo recyklované(starý paír, sklo, kovy, plasty).
3
Chemie má v moderní době také za úkol navrhovat postupy a výrobní technologie pro co
nejmenší spotřebu surovin, které spolu s co nejmenším využitím energie vede k co největší
produkci a které nejlépe zpracovávají recyklované materiály. Proto je chemie důležitá pro nás pro
všechny a věřte, že chemie není jen učení se něčeho nazpaměť a učení se vzroců.
4
Příprava č.2 Chemie jako přírodní věda – opakování , kvíz
Vypracovala: Mgr. Šárka Domonkošová
Téma: Opakování, kvíz
-
A) Kontrola opakovacích otázek –
-
B) Opakování oborů chemie – formou kladení otázek učitelem = žáci poznávají daný obor
chemie
-
C) Opakování chemických znalostí – vyplňování testů, vyhodnocení a vyhledávání správných
odpovědí pomocí chemických přehledů nebo na internetu
Test č. 1
Zdroj : http://www.testpark.cz/testy/chemie/chemie-pro-9-tridu-2237
1. Která z těchto látek nepatří mezi hydroxideriváty?
1.
methanol
2.
glycerol
3.
chlorethan
4.
fenol
2. Co jsou to léčiva?
1.
Jsou látky, které musí být tělu dodávány, jestliže si je tělo nedokáže tělo samo vyrobit
2.
Jsou to chemické látky, určeny k ochraně, či obnově zdraví
3.
Jsou látky, které jsou složené z velkých molekul (makromolekul)
4.
Jsou to látky, které předávají jiným látkm se kterými příjdou do styku, trvalé zabarvení
3. Které z těchto léčiv je návykové?
1.
morfin
5
2.
paralen
3.
peniciln
4.
panadol
4. Co všechno vzniká při výbuchu?
1.
oxid uhelnatý
2.
střelný prach+voda
3.
hluk+voda+střelný prach
4.
oxid uhličitý+vodní pára+dusík+vysoký tlak
5. Jaký vzorec má plexisklo
1.
PS
2.
PET
3.
PMMA
4.
PVC
6. Alkoholy mají řetězce:
1.
cyklické
2.
lineární
3.
rozvětvený
4.
nemají řetězce
7. Na co se používá chinin?
1.
lék proti malárii
2.
proti bolesti
3.
jako výbušnina
4.
k čištění zubů
8. Jak vzniká kyselina mravenčí?
1.
oxidací acetaldehydu
2.
oxidací ethanolu
3.
oxidací formaldehydu
6
4.
oxidací propanolu
9. Kolika vazný je uhlík?
1.
dvouvazný
2.
čtyřvazný
3.
pětivazný
4.
uhlík nemá vazby
10. Jak vznikají aminy?
1.
hořením
2.
vypařováním
3.
hnitím bílkovin
4.
korozí
Odpovědi : 1) 3, 2) 2, 3) 1, 4) 4, 5) 3, 6) 2, 7) 1, 8) 3, 9) 2, 10) 3
- D) tvorba vlastního testu nebo tajenky – práce ve dvojici, žáci vypracují obdobný test nebo
tajenku na chemické otázky, využívají chemické učebnice nebo internetu, dle času 5-10 otázek nebo
řádků tajenky. Odevzdají příští hodinu, dle výuky - využít jako materiál na soutěže pro žáky
7
Látka, těleso, krystaly
3.hodina
1. Látka, těleso
Všechny předměty okolo nás jsou fyzikálními tělesy. Mají svůj objem, hmotnost a zaujímají určitý
prostor.
V chemii nás zajímají jejich složení, především pak z jakých látej jsou tvořeny.


Látka: každá podoba hmoty, která zaujímá prostor a má hmotnost
Těleso: ohraničená část látky
1.1. Úkol: Určete, z jakých látek se skládají následující tělesa:
http://www.beesmart.cz/c/42-category/rysovaci-potreby.jpg
2. Chemická látka, směs
 Chemické látky – mají ve všech částech stejné chemické složení. Chemické složení je přesně
určeno a vyjádřeno chemických vzorcem.
 Směs – soustava složená z 2 a více různých látek, kterými mohou být chemické prvky ale také
chemické sloučeniny
3. Třídění směsí
Většina látek okolo nás jsou směsi ( vzduch, mořská voda, slitina kovů, potraviny).
Směsi dělíme podle rozlišitelnosti jednotlivých složek na:
1) Stejnorodé (homogenní) – jednotlivé složky nelze rozlišit opticky (ani optickým
mikroskopem)
2) Nestejnorodé (heterogení) - jednotlivé složky lze rozpoznat pouhým okem
8
3.1 Úkol: Určete, zda se jedná homogenní a heterogenní směs:
Vzduch
Minerálka
Sklo
mosaz
Uvedou žáci
homogenní
Homogenní
Homogenní
Homogenní
Homogenní
Žula
Malta
polévka
písek
Uvedou žáci
Heterogenní
Heterogenní
Heterogenní
Heterogenní
heterogenní
3.2 Úkol: Složení vzduchu
http://www.zschemie.euweb.cz/smesi/vzduch.gif
4. Krystal, amorfní látka
Krystalická látka je látka, která při přechodu do pevného stavu utváří krystaly (modrá skalice)
 Krystaly jsou tvary ohraničené pravidelnými rovinnými stěnami
Amorfní látka je Látky, které nevytvářejí při přechodu do pevného stavu krystaly
(sklo,kaučuk)
4.1 Ukázka: Zahřívání modré skalice do vypaření vody
9
http://www.drahekameny170.estranky.cz/img/mid/18372/p1030462.jpg
5.1 Vyjmenujte další krystalické látky (diskuze)
Například různé horniny:
Azurit:
http://www.xray.cz/kryst/obr/obr1-2.jpg
Křišťál:
http://www.xray.cz/kryst/obr/obr1-
3.jpg
10
Živec, křemen:
http://www.xray.cz/kryst/obr/obr1-5.jpg
11
Stavba atomu
4.hodina
5. Atom:
Všechny látky a tělesa z nich vytvořená se skládají z částic, které nazýváme atomy.
Atomy jsou základní stavební jednotkou hmoty. Každý atom se skládá z kladně nabitého jádra a
záporně nabitého obalu.
6. Atomové jádro:
Jádro je v poměru k velikosti atomu velmi malé, ale je v něm soustředěná téměř všechna hmotnost
atomu. Jádro je složeno z protonů (p+) s kladným nábojem a neutronů (n0) bez náboje.
Obě částice mají přibližně stejnou hmotnost a říkáme jim nukleony
7. Elektronový obal:
V obalu atomu se pohybují elektrony (e-) se záporným nábojem. Počet protonů v jádře a elektronů v
obalu je stejný, a proto je atom elektroneutrální.
8. Prostorové pojetí atomu:
http://www.zschemie.euweb.cz/atomy/schema2.gif
9. Protonové číslo:
Počet p+ a e- v atomu je stejný a nazývá se protonové číslo, které se označuje Z.
12
5.1 Ukázka: stavba atomu Helia (He)
10. Úkol: Nakreslete následující prvky pomocí modelu atomu:
Mg
B
S
C
O
13
Stavba atomu II – ionty
5.hodina
11. Opakování - doplňovačka:
Atomy se skládají z …… a ……. V jádře jsou …… nabité ……. a neutrální …….... Obě částice mají přibližně
……… hmotnost. V obalu jsou ve vrstvách ……... nabité ……….. Počet ……. a …….. je stejný a nazývá se
……… číslo.
Správné řešení:
Atomy se skládají z jádra a obalu. V jádře jsou kladně nabité protony a neutrální neutrony. Obě
částice mají přibližně stejnou hmotnost. V obalu jsou ve vrstvách záporně nabité elektrony. Počet
protonů a elektronů je stejný a nazývá se protonové číslo. Atomové jádro:
12. Ion- charakteristika:
Ionty jsou kladně (Na+) nebo záporně (Cl-) nabité částice hmoty.
Ionty vznikají přijetím nebo ztrátou elektronů z elektronového obalu neutrálního atomu.
13. Kladné a záporné ionty:
Kladné ionty = KATIONTY
Záporné ionty = ANIONTY
14. Vznik Kationt, aniontu - princip:
Kation vzniká odebráním elektronu z elektronového obalu.
Anion vzniká přidáním elektronu do elektronového obalu.
4.1 Princip, model – vysvětlení na konkrétním příkladu
– 1e-
Uhlík (C)
C – 1e- ---------------> C-1
14
+ 1e-
Uhlík (C )
C + 1e- ---------------> C+1
4.2 Úkol, procvičování: Nakreslete následující atomy, ionty a vysvětlete princip vzniku.
Nákres provádějte na úrovní jednotlivých částic (protonů, elektronů, neutronů)
Atom
Kation
+2
uhlík (C)
C
Dusík (N)
N
Chlor (Cl)
Cl
Arsen (As)
As
+3
+1
+3
15
Anion
C
-4
N
-3
Cl
As
-1
-3
Chemické prvky
6.hodina
1.Chemické prvky
Chemický prvek je látka skládající se z atomů jednoho druhu (atomů se stejným protonovým
číslem).
V přírodě se vyskytuje 92 prvků, další jsou vyrobeny uměle. Chemické prvky lze systematicky
uspořádat do periodické tabulky prvků.
2.Značky prvků:
Jsou odvozeny z mezinárodních názvů prvků
1) Tvořeny jedním písmenem: Počáteční písmeno latinského názvu prvku
např. síra /sulphur/– S)
2) Tvořena 2 písmeny: velké počáteční písmeno a další
malé písmeno z latinského názvu
např. hořčík /magnesium/ – Mg
2.1 Zajímavost:
Jöns Jacob Berzelius (20. srpna 1779 – 7. srpna 1848) – švédský
chemik, tvůrce moderních chemických značek prvků, jejichž
názvy odvodil z latiny a řečtiny.
http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQORMKktyoS0oRN7EiUw4fyhB2gbt29ZhTDxJSzOPogw-pOAN_jeg
16
3. Úkol:
Přiřaďte k výše uvedeným prvkům jejich obrázky:
Sodík
http://eprakone.files.wordpress.com/2007/12/amblygonit2.jpg
Lithium
http://www.zentrader.ca/blog/wp-content/uploads/2010/12/lithium.jpg
Hořčík
http://21stoleti.cz/wp-content/images/1279489148.jpg
Měď
http://static.akvarista.cz/web/imgs/clanky/tmp/0008367.jpg
17
4..Něco málo na závěr… chemie všude kole nás
http://www.medportal.cz/files/image/CSEH_SZLOVAK/med_omedi.jpg
5.Vybrané chemické prvky a jejich vlastnosti:
Viz příloha č.1
18
Pracovní list – vypracovávejte prosím přímo do tohoto listu! Využít můžete i své poznámky.
6/1. hodina
1. Přečti si následující text a vypracuj k němu úkol:
Periodická soustava prvků je uspořádání všech chemických prvků v podobě tabulky podle jejich
rostoucích protonových čísel, seskupených podle jejich cyklicky se opakujících podobných vlastností.
Závislost pro utvoření periodické tabulky prvků poprvé objevil a popsal Dmitrij Ivanovič Mendělejev
(1834–1907)
Dmitrij Ivanovič Mendělejev (1834–1907) a periodická tabulka prvků
Mendělejev uspořádal prvky podle rostoucí hmotnosti jejich atomů. V jeho tabulce bylo
63 prvků a předpověděl objem dalších 10 nových prvků ( Sc, Ga, Ge, Tc, Re, Po, Fr, Ra, Ac
a Pd). Zároveň ponechal v tabulce prostor pro objev nových prvků. Všechna tato místa se
zaplnila
Úkol: Doplňte následující text:
Periodická tabulka prvků je uspořádání prvků podle______________. Mendělejev vytvořil svou
tabulku podle_______ hmotnosti____________. Tabulka Mendělejeva čítala____prvků, dnešní
tabulka má cca. ______prvků. Dmitrij Ivanovič Mendělejev žil v _______ století.
Úkol č.2: Pomocí periodické tabulky prvků nalezni odpovědi na následující otázky:
Otázka
Odpověď
Jaké oxidační čísla má Titan?
Který prvek má nejvyšší hodnotu elektronegativity a kolik je?
Který prvek má nejnižší hodnotu elektronegativity a kolik je?
Který prvek má nejvyšší oxidační číslo a kolik je?
Který prvek má nejnižší oxidační číslo a kolik je?
Úkol č. 3: Napište vzorce a názvy vzniklé z:
19
Cl-I + Fe+II
O-II + C+IV
O-II + B+III
Cl-I + Al+III
O-II + Mg+II
Pomůcka na oživení paměti: O-II se v názvu používá jako oxid.
Úkol č. 4 - bonus: Vyberte si nějaký prvek a napište na druhou stranu listu krátký libovolný
slohový útvar k Vámi vybranému prvku. Tento úkol tvořte, prosím, budete-li mít čas.
20
Bezpečnost práce s chemickými látkami a v laboratoř
6/2.hodina
1. Obecná bezpečnost práce

Při práci s chemickými látkami ( též v laboratoři) je zakázáno jíst, pít, kouřit. Každá láhev nebo
jiný druh obalu musí mít čitelně a srozumitelně popsán obsah (signatura). S pevnými
chemikáliemi se nikdy nemanipuluje rukou, neodsypávají se do dlaně apod. Tekutiny ve
zkumavce se zahřívají opatrně. Zkumavkou se přitom pohybuje, aby se obsah rovnoměrně
prohříval a nedošlo k náhlému varu a vystříknutí vroucí kapaliny.

Chemikálie se nikdy nesmí ochutnávat! Koncentrované kyseliny se ředí vléváním kyseliny do
vody. Roztoky chemikálií se vylévají do odpadu jen za současného ředění nadbytkem vody
z vodovodu.

Při práci s hořlavinami se dbá na to, aby v blízkosti nebyl otevřený oheň. Při poleptání kůže
kyselinami a louhy se postižené místo ihned dostatečně opláchne proudem studené vody.
Při větším potřísnění se pak vyhledá lékařská pomoc.
2. Úkol č.1:
V laboratoři je zakázáno …., …, …… .
Chemikálie nebereme nikdy do ….. .
Kyseliny ředíme vléváním …….. do …. .
Při poleptání žíravinami zasažené místo opláchneme
……. …. .
Při práci s ……….. nesmí být v blízkosti …….. oheň.
S pevnými ……….. se nikdy nemanipuluje ….. .
3. Výstražné symboly
21
http://www.google.cz/url?sa=i&rct=j&q=v%C3%BDstra%C5%BEn%C3%A9%2Bsymboly%2Bnebezpe%C4%8Dnosti%2Bchemi
ck%C3%BDch%2Bl%C3%A1tek&source=images&cd=&cad=rja&docid=kaE59cQGc14eDM&tbnid=VmSZaCkw16AwnM:&ved=
0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.hzscr.cz%2Fclanek%2Fnebezpecnelatky.aspx&ei=WuLXUYncA8jDtAaL0oBg&psig=AFQjCNGLNeNxvrowj8oj2wcxRPAQ8JeXug&ust=1373189079621329
4. Úkol č.2
Pojmenujte následující symboly:
5. Seznámení se se základním chemickým nádobím
Zkumavka, kádinka, dělicí nálevka, odměrný válec, odměrná baňka, pipeta, třecí miska s paličkou,
lžička na chemikálie, chemické kleště
22
Chemické prvky II
7.hodina
1. Procvičování: Doplňte k názvu chemické značky
Vodík
Hořčík
Měď
Dusík
Sodík
Vápník
Zlato
Kyslík
Draslík
Železo
Hliník
Fluor
2. Pokus: Hoření hořčíku
Rovnice reakce: 2 Mg + O2
2 MgO
Potřebné pomůcky: lihový kahan, sirky, hořčík, kleště
Hořčík hoří oslnivým, velmi teplým plamenem, nelze hasit vodou, protože má tak vysokou teplotu
plamene, že se v něm voda rozkládá na kyslík a vodík, a kyslík podporuje hoření, takže plamen se
rozhoří ještě víc.
2.1 Před zahájením pokusu opakování bezpečnosti práce, opakování významu výstražných
symbolů:
23
3. Diskuze:

praktické využití jednotlivých prvků v běžném životě, přítomnost v přírodě –
opakování a rozšíření informací z minulé hodiny.
4. Hra: Ve dvojici pospojuj názvy se značkami, hra možná také formou pexesa.
Vodík
H
Zlato
Au
Lithium
Li
Hliník
Al
Sodík
Na
Uhlík
C
Draslík
K
Křemík
Si
Hořčík
Mg
Dusík
N
Vápník
Ca
Kyslík
O
Železo
Fe
Síra
S
Měď
Cu
Fluor
F
24
Chemické názvosloví - úvod
8.hodina
5. Chemický vzorec/názvosloví

Chemický vzorec je zápis pomocí symbolů prvků a jejich kombinací.

Chemické názvosloví slouží k slovnímu vyjádření chemického vzorce pomocí názvů prvků,
přípon a předpon.
6. Chemický vzorec:
Chemické vzorce anorganických sloučenin poskytují, pomocí symbolů prvků, jednoduchou a
názornou charakteristiku. Skládají se ze symbolů prvků a z číselných indexů.
7. Chemický název:
Chemický název vyjadřuje slovně, pomocí názvů prvků, složení látek. Skládají se z podstatného a
přídavného jména (př.: oxid uhličitý);
8. Tvorba chemického názvosloví – princip tvorby (binární sloučeniny)
Stavební částice dvouprvkových sloučenin jsou tvořeny atomy dvou různých chemických prvků. Názvy
těchto sloučenin jsou nejčastěji složeny z podstatného a přídavného jména.
4.1 Podstatné jméno je odvozeno od názvu prvku se záporným oxidačním číslem. K základu
mezinárodního názvu prvku se připojuje zakončení -id (hydrid, oxid, chlorid, sulfid, karbid, nitrid,
4.2 Přídavné jméno je odvozeno od názvu prvku s kladným oxidačním číslem a jeho koncovka
zároveň vyjadřuje velikost hodnoty tohoto oxidačního čísla.
9. Co je oxidační číslo:
Oxidační číslo je rovno náboji prvku. Vyjadřuje se římskou číslicí a znaménkem + ( kladné oxidační
číslo) a – (záporné oxidační číslo)
25
10. Tvorba chemického vzorce sloučenin:
Tvorba vzorce:
1. Místo vzorce: Kladně nabitá částice
2. Místo vzorce: záporně nabitá částice
Chemický vzorec musí být neutrální, což znamená, že počet kladných a záporných nábojů se musí
rovnat nule!
11. Ukázka, praktické vysvětlení
Fluor –> oxidační číslo –I -> chemická značka F
Draslík – oxidační číslo +I -> chemická značka K
K+I F-I
Poznámka k tvorbě názvosloví:
„Na oxidační číslo lze pohlížet rovněž jako na počet volných rukou pavouka, kterými se spojuje
s jiným pavoukem. Tedy v našem případě pavouk „K“ má jednu ruku a tou se spojí s jednou rukou
pavouka „F“. V tomto případě nehraje roli znaménko oxidačního číslo, ale jen jeho hodnota, která
vyjadřuje počet volných rukou pro spojení.“
K
F
Příklad 2:
Fluor –> oxidační číslo –I -> chemická značka F
Hořčík –> oxidační číslo +II -> chemická značka Mg
Mg +II F-I2
F
Mg
F
26
Komentář k příkladu 2:
„Hořčík (Mg) má 2 ruce (oxidační číslo II). Fluor (F) má jen jednu ruku (oxidační číslo I). Proto k tomu,
aby hořčík (Mg) uplatnil obě své ruce, potřebuje 2 fluory (F), kteří mají vždy jen jednu ruku! To, že
jsou ve sloučenině potřeba 2 fluory vyjádříme číslicí 2 umístěnou za F.“
Matematicky lze využít fakt, že Hořčík má náboj +II. Fluor –I. Proto musíme náboj –I vynosit tak,aby
po sečtení s +II dával 0 (nulový náboj). Toho docílí tak, že –I vynásobíme 2.
Fluor má potom tedy 2x-1=-2
Hořčík má +2
Součtem Fluoru a hořčíku dostáváme 0, tedy (-2) +2 =0
27
Chemické názvosloví –tvorba názvů
9.hodina
1. Opakování, procvičování tvorby vzorců:
Napište chemický vzorec sloučenin následujících prvků: Fluor + vápník, Fluor + draslík
2. Tvorba názvů chemických sloučenin:
Záporné ox.číslo prvku vyjadřuje zakončení -id , připojené ke kmenu latinského názvu prvku. Bez
ohledu na hodnotu oxidačního čísla.
Kladné ox.číslo prvku vyjadřuje osm názvoslovných zakončení:
Oxidační číslo kation, oxid
kyselina
anion, sůl
I
-ný
-ná
-nan
II
-natý
-natá
-natan
III
-itý
-itá
-itan
IV
-ičitý
-ičitá
-ičitan
V
-ičný, -ečný -ičná, -ečná -ičnan, -ečnan
VI
-ový
-ová
-an
VII
-istý
-istá
-istan
VIII
-ičelý
-ičelá
-ičelan
3. Pravidla pro tvorbu názvoslovných názvů:
První místo názvu- podstatné jméno – záporně nabitá částice
Druhé místo názvu – přídavné jméno – kladně nabitá částice
4. Ukázka tvorby vzorců a názvů:
Vytvořte sloučeninu z prvků Fluor a hořčík. Zapište vzorcem a pojmenujte.
28
4.1 Tvorba vzorce - opakování
Fluor -> oxidační číslo –I -> Značka F
Hořčík -> oxidační číslo +II ->z načka Mg
Mg +II F-I2
4.2 Tvorba názvu:
Záporně nabitý je Fluor, proto jej dám na první místo názvu a přidám koncovku –id
Kladně nabitý je Hořčík, proto jej dám na druhé místo názvu a upravím název do podoby pro
oxidační číslo II. (- natý)
 Fluorid hořečnatý
5. Procvičování:
Napište vzorec, název:
Cl-I + Al+III
I-I + Ti+IV
Se-II + Si+IV
P-III + K+I
Cl-I + Fe+V
C-IV + Fe+VI C-IV= karbid
O-II + Mg+II O-II= oxid
O-II + C+IV
O-II + B+III
O-II + Mn+VII
29
Chemická názvosloví, procvičování,chemická vazba
1
2
10. hodina
Procvičování , opakování:
1.1
Napište názvy těchto značek chemických prvků: Hg, Au, Ag, Ba, Br, Zn , Pb
1.2
Najděte v tabulce prvky, které začínají písmeny: N, S, A, B, P, C
1.3
Znázorněte schéma vzniku kationtu sodného, aniontu dusíku
1.4
Pojmenujte následující sloučeniny: PbO, SnO2, KBr, N2O, N2O5, AgI
1.5
Napište vzorce: kation sodný, oxid olovičitý, iodid draselný, oxid uhličitý,síran železitý
Chemická vazba
Chemická vazba je tvořena dvojicí (párem) elektronů. Tomuto páru říkáme vazebný elektronový pár.
Chemická vazba vzniká, dojde-li k překrytí elektronových obalů prvků.
Vazba jednoduchá je tvořena jedním elektronovým párem. Vazba dvojná dvěma elektronovými páry
a vazba trojná třemi elektronovými páry.
2.1
Chemická vazba atomů vodíku – ukázka
+
http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/molekuly5.html
2.2 Některé atomy mohou tvořit více než jednu vazbu. Atom kyslíku má vnější vrstvě 6
elektronů, z toho 2 jsou nepárové. Každý z těchto dvou elektronů může vytvořit chemickou vazbu.
Říkáme, že atom kyslíku je dvojvazný (může vytvořit 2 vazby)
30
2.3 Ukázka dvojné vazby
Dvojná vazba ( mezi dvěma atomy ksyslíku) se znázorňuje následujícím způsobem: O = O
3. Vyberte si každý jeden prvek a vytvořte chemickou vazbu (dvou atomární molekulu) a
zakreslete.
Př.: Atom vodíku  H2
31
Chemická vazba, elektronegativita
11.hodina
1. Úkol, opakování:
Částice
Celkový náboj
částic
Počet
protonů
elektronů
atom Na
kation Na+
atom Cl
anion Cl -
2. Elektronegativita:
Elektronegativita je schopnost atomu přitahovat vazebné elektrony. Je udávána pro každý prvek
v periodické tabulce prvků.
Elektronegativita určuje typ chemických vazeb.
2.1
Vodík
Nalezněte údaje elektronegativity pro následující prvky
Kyslík
Síra
Fluor
Chlor
Bor
Vápník
3. Typy chemických vazeb
Typ chemické vazby je určen rozdílem elektronegativit prvků podílejících se na chemické vazbě.
Poznámka k elektronegativitě „V tuto chvíli je potřeba vnímat toto jako dynamický děj, kdy se o
něj přetahují 2 soupeři jejich síla je vyjádřena elektronegativitou“
32
4. Výpočet typu chemické vazby:
Pro výpočet typu chemické vazby se používá rozdíl mezi oběma elektronegativitami. Tedy
odečíst od sebe obě čísla elektronegativit. Výsledek určí typ chemické vazby a to podle
následujícího klíče:
Rozdíl elektronegativit
0 – 0,4
Typ chemické vazby
NEPOLÁRNÍ CHEMICKÁ VAZBA
0,4 – 1,7
POLÁRNÍ CHEMICKÁ VAZBA
Více než 1,7
IONTOVÁ CHEMICKÁ VAZBA
Známe 3 typy chemických vazeb:
a) Chemická vazba nepolární = rozdíl elektronegativit je do 0,4.
U tohoto typu leží chemická vazba přesně uprostřed mezi oběma prvky.
http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB-CHEMIE8/obrazky/image012.jpg
b) Chemická vazba polární = rozdíl elektronegativit od 0,4 do 1,7
U tohoto typu leží chemická vazba blíže k silnějšímu prvku (k tomu s vyšší
elektronegativitou)
http://www.e-chembook.eu/cz/organicka-chemie/indukcni-a-mezomerni-efekt
c) Chemická vazba iontová = rozdíl elektronegativit vyšší než 1,7
U tohoto typu se z prvku s vyšší elektronegativou vytváří anion (přitáhne si celý
elektronový pár a tím pádem má o jeden elektron více) Ze slabšího vzniká kation.
33
http://www.chemierol.wz.cz/8%20slozeni%20latek_chemicka%20vazba.htm
5. Aktivita:
Najděte pomocí periodické tabulky prvků příklady všech 3 typů chemické vazby.
5.1
Zakreslete nebo vysvětlete princip vzniku chemické vazby. Jako příklad lze využít
vazbu mezi dvěma atomy vodíku.
5.2
Vysvětlete podstatu jednoduché a dvojné vazby.
6. Chemická vazba trojná:
Příklad: N ≡ N
Trojná vazba je realizována třemi vazebnými páry a značí se N ≡ N.
34
7. Elektronegativita:
Elektronegativita je schopnost atomu přitahovat vazebné elektrony. Je udávána pro každý prvek
v periodické tabulce prvků.
Elektronegativita určuje typ chemických vazeb:
8. Typy chemických vazeb
Typ chemické vazby je určen rozdílem elektronegativit prvků podílejících se na chemické vazbě.
Poznámka k elektronegativitě „V tuto chvíli je potřeba vnímat jako dynamický děj, kdy se o něj
přetahují 2 soupeři jejich síla je vyjádřena elektronegativitou“
Známe 3 typy chemických vazeb:
d) Chemická vazba nepolární = rozdíl elektronegativit je do 0,4.
U tohoto typu leží chemická vazba přesně uprostřed mezi oběma prvky.
http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB-CHEMIE8/obrazky/image012.jpg
e) Chemická vazba polární = rozdíl elektronegativit od 0,4 do 1,7
U tohoto typu leží chemická vazba blíže k silnějšímu prvku ( k tomu s vyšší
elektronegativitou)
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8d/Polarni_vazba.JPG/250px-Polarni_vazba.JPG
f)
Chemická vazba iontová = rozdíl elektronegativit vyšší než 1,7
35
U totoho typu se z prvku s vyšší elektronegativou vytváří anion ( přitáhne si celý
elektronový pár a tím pádem má o jeden elektron více) Ze slabšího vzniká kation.
http://t3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTGgS6pwW17s0YHHWC_wgD5D3fnHJ-rAua9suMtwq-0K8wJRAWDcA
9. Aktivita:
Najděte pomocí periodické tabulky prvků příklady všech 3 typů chemické vazby.
Možné příklady řešení:

Chem.vazba nepolární: H + H

Chemická vazba polární: Cl + H

Chemická vazba iontová: Na + Cl
36
Periodická soustava prvků
12.hodina
2. Periodická tabulka prvků:
je uspořádání všech chemických prvků v podobě tabulky podle jejich rostoucích protonových čísel,
seskupených podle jejich cyklicky se opakujících podobných vlastností.
Závislost pro utvoření periodické tabulky prvků poprvé objevil a popsal Dmitrij Ivanovič Mendělejev
(1834–1907)
3. Dmitrij Ivanovič Mendělejev (1834–1907) a periodická tabulka
prvků
Mendělejev uspořádal prvky podle rostoucí hmotnosti jejich atomů.
V jeho tabulce bylo 63 prvků a předpověděl objem dalších 10 nových
prvků ( Sc, Ga, Ge, Tc, Re, Po, Fr, Ra, Ac a Pd). Zároveň ponechal
v tabulce prostor pro objev nových prvků. Všechna tato místa se
zaplnila
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/1861._%D0%9F%D0%BE%D1%80%D1%82%D1%80%D0%B5%D1%82_%D0%
94.%D0%98._%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B5%D0%B2%D0%B0.jpg/220px1861._%D0%9F%D0%BE%D1%80%D1%82%D1%80%D0%B5%D1%82_%D0%94.%D0%98._%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0
%BB%D0%B5%D0%B5%D0%B2%D0%B0.jpg
4. Periodická tabulka prvků
Periodická tabulka prvků nám poskytuje kromě názvů a značek prvků i další informace:

Základem uspořádání prvků je jejich seskupení podle elektronového obalu tak, aby ve
skupinách nad sebou ležely prvky se stejným počtem valenčních elektronů.

Také platí, že prvky, nacházející se ve společné skupině, vykazují i podobné chemické
vlastnosti
37
http://cs.wikipedia.org/wiki/Periodick%C3%A1_tabulka
5. Aktivita
Vyhledejte v tabulce následující informace:

Oxidační čísla Titanu (II, III, IV)´

Prvek s nejvyšší elektronegativitou ( F)

Prvek s nejnižší elektronegativitou (Fr)

Prvek s nejvyšší oxidačním číslem (Ru, Os)

Prvek s nejnižším oxidačním číslem (C, Si, Ge)
38
Chemické reakce
13.hodina
1. Podstata chemické reakce:
Chemickou reakcí se ruší vazby původní (reaktanty) a vznikají vazby nové (produkty).
Chemická reakce je proces, který je výsledkem vzájemného působení dvou nebo více látek,
při němž se původní látky (reaktanty) mění na jiné, odlišných charakteristických vlastností
(produkty reakce).
Chemickou reakcí se ruší vazby původní (reaktanty) a vznikají vazby nové (produkty).
2. Zápis chemické reakce
Chemická reakce se zapisujeme pomocí rovnice (reakčního schematu), kde na levé straně jsou
reaktanty a na pravé straně produkty chemické reakce. Mezi pravou a levou stranou se nachází šipka.
A+BC+D
Reaktanty  produkty
3. Vlastnosti chemických reakcí:
3.1. energetické vlastnosti chemických reakcí
Chem. Reakce, u které se uvolňuje energie, se nazývá EXOTERMICKÁ
Chem. Reakce, u které se spotřebovává energie, se nazývá ENDOTERMNÍ
4. Typy chemických reakcí

skladná reakce – obecně : A + B  C

rozkladná reakce – obecně : A  B + C

vytěsňování : AX + Y  AY + X

podvojná záměna : AX + BY  AY + BX
39
4.1 Úkol uveďte příklady jednotlivých reakcí.
5. Vlastnosti chemických reakcí:
5.1. energetické vlastnosti chemických reakcí
EXOTERMICKÁ REAKCE – energie se při reakci uvolňuje
ENDOTERMICKÁ REAKCE – energie se při reakci spotřebovává
6. Zákon zachování energie
V průběhu chemických reakcí energie nevzniká, ani nezaniká, pouze mění svou formu.
Například: energie pro udržení struktury látky se přemění na světelnou energii.
6.1 Aktivita: vymyslete konkrétní příklady přeměny energie
7. Aktivita: vyplňte následující text:
Děje, při kterých vznikají nové látky, se nazývají chemické …................. (tajenka). Při
těchto reakcích dochází k zániku a vzniku chemických …................. Látky, které do reakce
vstupují, se nazývají …................... …................. Látky, které při reakci vznikají, se nazývají
…....................... Chemická reakce, u které se energie uvolňuje, se nazývá …........................
Chemická reakce, u které se energie spotřebovává, se nazývá ….................................
Průběh chemické reakce zapisujeme chemickými …........................., které musí odpovídat
zákonu zachování …..............................
7.1 řešení: Děje, při kterých vznikají nové látky, se nazývají chemické reakce (tajenka). Při
těchto reakcích dochází k zániku a vzniku chemických vazeb. Látky, které do reakce vstupují, se
nazývají výchozí látky. Látky, které při reakci vznikají, se nazývají produkty. Chemická reakce, u
které se energie uvolňuje, se nazývá exotermická. Chemická reakce, u které se energie
spotřebovává, se nazývá endotermická. Průběh chemické reakce zapisujeme chemickými
rovnicemi, které musí odpovídat zákonu zachování hmotnosti
40
Chemické rovnice I
14.hodina
1. Procvičování názvosloví
Napište název následujících sloučenin:
CO2
KF
KF
Oxid sírový
Chlorid vápenatý
H2O
CrO3
NaCl
Fluorid křemičitý
PCl3
KCl
FeO
Oxid manganičitý
Oxid hlinitý
PCl5
Fe2O3
CO
Karbid vápenatý
Chlorid hlinitý
2. Chemická rovnice
Chemická rovnice je zápis chemické reakce vyjádřený značkami chemických prvků a vzorci
chemických sloučenin.
3. Princip chemických rovnice

Levá strana rovnice obsahuje výchozí látky (reaktanty)

Pravá strana rovnice obsahuje nově vzniklé látky (produkty)

Mezi pravou a levou stranou se nachází šipka ve směru produktů.

Počet atomů v reaktantech a produktech musí být shodný viz zákon zachování hmoty
Reaktant A + reaktant B  produkt
4. Zákon zachování hmoty
Zákon zachování hmoty (hmotnosti): počet a druh atomů v reaktantech musí být stejný jako počet a
druh atomů v produktech.
5. Postup při zápisu chemické rovnice:
41
a. Na levou stranu zapiš symboly prvků nebo vzorce výchozích látek
b. Nakresli šipku doprava (pokud běží současně i opačná reakce, nakresli zpětnou
šipku)
c. Na pravou stranu napiš symboly prvků nebo vzorce nově vzniklých molekul látek
d. Vyčísli chemickou rovnici (to znamená, že musíš zařídit, aby na obou stranách
rovnice byl stejný počet atomů).
6. Příklad chemické reakce a vyjádřené chemickou rovnicí (Na + Cl2)
1. napiš reaktanty:
Na + Cl2
2. nakresli šipku doprava: Na + Cl2 
3. Napiš nově vzniklé produkty: Na + Cl2  NaCl
4. Vyčísli: 2 Na + Cl2  2 NaCl
Poznámka k vyčíslení: Na levé straně máme Cl2, což představuje 2 atomy chloru. A protože počet
atomů stejného prvku se vlevo a vpravo musí rovnat, proto doplním na pravou stranu 2. Tím však
mám vpravo 2 Na a nalevo jen 1Na, proto doplním na levou stranu 2 k Na.
Nyní mám na levé straně 2Na, vpravo 2Na. Vlevo mám 2 Cl = Cl2 , vpravo mám 2 Cl. Levá a pravá
straba se rovná!
7. Procvičování:
Společnými silami zapiště následující děj pomocí chemické rovnice:

H2 + O2
Řešení: 2H2 + O2 --> 2H2O

Železo + chlor ---> Chlorid železity
Řešení: 2 Fe + 3 Cl2  2 FeCl3
42
Chemické rovnice II (procvičování)
15. Hodina
1. Opakování – doplňte následující text:
Chemická rovnice je zápis ________ ________ vyjádřený značkami chemických prvků a
_______ chemických sloučenin. Levá strana rovnice obsahuje _________. Pravá strana rovnice
obsahuje _________. Mezi pravou a levou stranou se nachází _______ ve směru ________.
2. Chemická reakce, rovnice + praktická ukázka
Zapište průběh reakce zinku s kyselinou chlorovodíkovou. Reakci vyjádřete rovnicí, vyčíslete a
pozorujte pokus.
Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
3.
Pokus
Chemikálie: fenolftalein, sodík
Pomůcky: skleněná vana s vodou, filtrační papír, nůž, pinzeta
Postup: Skleněná vana napůl naplněná vodou + několik kapek fenolftaleinu. Do vany vhoďte malou
krychličku sodíku (velikost hrachu) a pozorujte chemickou reakci zobrazenou barevnou změnou do
fialova, která indikuje vznik hydroxidu sodného. Uvolňuje se plynný vodík.
Chemická rovnice reakce:
2Na + H2O  2NaOH + H2
4. Chemické rovnice, procvičování:
Ve dvojicích nebo samostatně vyčíslete následující reakce:
Na + Cl2
NaCl
H2 + O2
H2O
N2 + H2
NH3
43
Al + O2
Al2O3
5. Následující reakce vyjádřete pomocí chemických rovnic a vyčíslete:
Vodík reaguje s chlorem za vzniku chlorovodíku
( H2 + Cl2
2 HCl )
Síra se slučuje s kyslíkem a vzniká oxid siřičitý
( S + O2
SO2 )
Železo reaguje s plynným chlorem za vzniku chloridu železitého
( 2 Fe + 3 Cl2
2 FeCl3 )
Železo se reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu železitého
(4 Fe + 3 O2
2 Fe2O3 )
Chlor reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu chloritého
( 2 Cl2 + 3 O2
2 Cl2O3)
Mangan reaguje s chlorem za vzniku chloridu manganičitého
( Mn + 2Cl2
MnCl4)
Vápník reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu vápenatého
(Ca + O2
CaO)
Sodík reaguje s bromem za vzniku bromidu sodného
( Na + Br
NaBr)
Bor reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu boritého
(4 B + 3 O2
2 B2O3
44
Oxidy
16.hodina
1. Oxidy – úvodní charakteristika:
 dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku
 kyslík má oxidační číslo - II
X
O –II
X….. libovolný prvek
2. Názvosloví oxidů
a. podstatné jméno = oxid
b. přídavné jméno = odvozené z českého názvu druhého prvku
Napište název následujících oxidů:
CO
Napište vzorec těchto oxidů:
Oxid olovičitý
NO2
Oxid dusný
PbO
Oxid vápenatý
Na2O
Oxid sírový
4. Oxid uhelnatý CO




je bezbarvý, bez zápachu, velice jedovatý plyn
je obsažen ve výfukových plynech, vzniká při nedokonalém spalování paliva v kamnech
je součástí svítiplynu
při otravě CO je nutné postiženého vynést na čerstvý vzduch, přivolat lékaře, dávat kyslík
45
http://vytapeni.tzb-info.cz/docu/clanky/0073/007317o22.gif
5. Oxid uhličitý CO2



je bezbarvý, nedýchatelný plyn, těžší než vzduch
vzniká při dokonalém spalování paliv, dýchání, kvašení apod.
větší množství CO2 má v atmosféře podobnou funkci jako sklo ve skleníku = skleníkový efekt
http://mrekajmiroslav.wbl.sk/sklenikovyefekt.gif
46




používá se do chladících zařízení, k výrobě sodovky,k výrobě perlivých nápojů, sody, náplň
hasících přístrojů
plní se do ocelových lahví označených černým pruhem
do bombiček
pevný se nazývá "suchý led"
6. Oxid siřičitý SO2



je jedovatý, bezbarvý plyn, ostře zapáchající, dráždí ke kašli
vzniká při hoření síry ve vzduchu a je příčinou kyselých dešťů (spolu s oxidy dusíku)
používá se: při výrobě celulózy, papíru, k bělení (vlny, bavlny, slámy), k dezinfekci (síření)
sudů, sklepů, včelích úlů
http://ucebnice2.enviregion.cz/userFiles/so2-1990-a-2005-v-Cr.png
47
7. Oxid vápenatý CaO



je bílá pevná látka = pálené vápno
používá se k výrobě hašeného vápna, ve stavebnictví
vyrábí se tepelným rozkladem vápence
8. Oxid dusnatý NO a oxid dusičitý NO2




NO je bezbarvý plyn
NO2 je hnědočervený jedovatý plyn
oba jsou příčinou kyselých dešťů
jsou ve výfukových plynech
http://www.zavolantem.cz/data/images/emise-problemy-vznetmot.jpg
48
Halogenidy
17.hodina
1. Opakování:
Napište názvy následujících oxidů:
CO
CaO
N2O
CO2
NO2
SO2
2. Všeobecná charakteristika
Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenu s dalším prvkem




soli kyseliny chlorovodíkové = chloridy
soli kyseliny jodovodíkové = jodidy
soli kyseliny bromovodíkové = bromidy
soli kyseliny fluorovodíkové = fluoridy
3. Názvosloví

atomy halogenů mají v halogenidech vždy oxidační číslo -I ( X -I)

atomy prvků sloučených s halogenem mají vždy kladnou hodnotu
Napište názvy těchto sloučenin:
Napište vzorec těchto sloučenin:
NaCl
Bromid vápenatý
PCl3
KBr
Chlorid sírový
FeF2
Iodid manganičitý
49
5. Chlorid sodný NaCl





bílá krystalická látka, rozpustná ve vodě
v přírodě se vyskytuje jako nerost sůl kamenná (halit)
získává se odpařováním mořské vody nebo těžbou
nezbytná složka potravy
použití - k výrobě chloru, hydroxidu sodného, k odstraňování námrazy z vozovek
http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB-CHEMIE8/obrazky/NaCL2.jpg
6. Bromid stříbrný AgBr


nažloutlá pevná látka
k výrobě fotografických materiálů (filmů…)
7. Chlorid amonný NH4Cl


používá se pod názvem salmiak při pájení
důležitá součást galvanických článků (baterií)
8. Úkol, procvičování:
Přiřaďte správně dvojice:
chlorid zinečnatý
bromid křemičitý
bromid stříbrný
jodid měďnatý
jodid siřičitý
fluorid sírový
fluorid měďnatý
chlorid fosforitý
ZnCl2
SiBr4
AgBr
CuI2
50
SI4
SF6
CuF2
PCl3
9. Úkol:
Do které řady prvků bys logicky zařadil značku chloru a proč?
a) S, P, C, I, …
b) Ca, Cu, Ag, …
c) I, Br, F,…
d) K, Li, Na, ….
10. Opakování:
Chloridy jsou …… prvkové sloučeniny …………. a dalšího prvku. Bromidy jsou …… prvkové sloučeniny
…………. a dalšího prvku. Jodidy jsou …… prvkové sloučeniny ………….a dalšího prvku. Fluoridy jsou ……
prvkové sloučeniny …………. a dalšího prvku. Chloridy jsou ………….. prvkové sloučeniny …………. a
dalšího prvku. Oxidační číslo halogenů je …………….
51
Hydroxidy
18. Hodina
1. Opakování z minulé hodiny
Doplňte:
Chloridy jsou …… prvkové sloučeniny …………. a dalšího prvku. Bromidy jsou …… prvkové
sloučeniny …………. a dalšího prvku.
Jodidy jsou …… prvkové sloučeniny ………….a dalšího prvku. Fluoridy jsou …… prvkové
sloučeniny …………. a dalšího prvku.
Chloridy jsou ………….. prvkové sloučeniny …………. a dalšího prvku.
Oxidační číslo halogenů je …………….
2. Všeobecná charakteristik
Hydroxidy (dříve louhy) jsou tříprvkové sloučeniny, které obsahují hydroxidové anionty OH- vázané na
kationty kovu (popř. amonný kation NH4+).
Ve vodě rozpustné hydroxidy a jejich koncentrované roztoky jsou žíraviny. Při styku s pokožkou je
třeba okamžitě postižené místo důkladně opláchnout proudem vody!
Důkaz přítomnosti hydroxidů: Modrá barva roztoku lakmusu a červenofialová barva roztoku
fenolftaleinu dokazuje hydroxid.
3. Názvosloví
Název: podstatné jméno hydroxid + přídavné jméno odvozené od kationtu kovu
Vzorec: XI-VIII(OH)n-I, kde n = 1-8 a X je značka kovu.
52
4. Procvičování názvosloví:
Napište názvy těchto sloučenin:
Napište vzorce těchto sloučenin
NaOH
Hydroxid draselný
Ca (OH)2
Hydroxid železitý
Pb (OH)4
Hydroxid měďný
NH4 OH
Hydroxid stříbrný
5. Hydroxid sodný (NaOH) a draselný (KOH)



bílé, pevné, ve vodě dobře rozpustné látky
žíraviny
jsou hygroskopické (pohlcují vodu)
http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB-CHEMIE8/obrazky/naoh.jpg
Použití:


při výrobě papíru, mýdel, hliníku, plastů
k odstraňování starých nátěrů, k čištění pivních a jiných lahví aj.
6. Hydroxid vápenatý


bílý, pevný, ve vodě méně rozpustný než hydroxid sodný a draselný
žíravina
použití:
v zemědělství


hnojivo pro kyselost půdy
při výrobě sody a cukru
ve stavebnictví


hašené vápno pro přípravu vápenné malty
bílení zdí především zemědělských staveb
53
7. Úkol:
Zapiš oxidační čísla atomů prvků v těchto hydroxidech a napiš i jejich název.
Ca (OH)2
Mg (OH)2
Fe (OH)3
Al (OH)3
Zn (OH)2
Mn (OH)2
Pb (OH)4
Li OH
NH4 OH
Au (OH)3
8. Úkol:
Napiš vzorce těchto hydroxidů:
hydroxid stříbrný
hydroxid draselný
hydroxid železnatý
hydroxid manganičitý
hydroxid kademnatý
hydroxid měďnatý
hydroxid měďný
hydroxid amonný
Napište názvy nebo vzorce následujících sloučenin:
CO
Chlorid kademnatý
NaOH
Oxid dusitý
FeCl3
Fluorid boritý
KOH
Hydroxid hořečnatý
KI
Oxid sírový
PF3
Bromid manganičitý
KCl
Hydroxid amonný
CaO
Fluorid sodný
N2O
Iodid fosforečný
PCl
Oxid rtuťnatý
54
Pracovní list – vypracovávejte prosím přímo do tohoto listu! Využít můžete i své poznámky.
18/1. hodina
1. Přečti si následující text a vypracuj k němu úkol:
Hydroxidy (dříve louhy) jsou tříprvkové sloučeniny, které obsahují hydroxidové anionty OHvázané na kationty kovu (popř. amonný kation NH4+).
Ve vodě rozpustné hydroxidy a jejich koncentrované roztoky jsou žíraviny. Při styku
s pokožkou je třeba okamžitě postižené místo důkladně opláchnout proudem vody!
2. Tvorba názvosloví:
Název: podstatné jméno hydroxid (OH) + přídavné jméno odvozené od kationtu kovu (X)
Vzorec:
XI-VIII(OH)n-I
, kde n = 1-8 a X je značka kovu.
!!! Celá skupina (OH) má jako celek oxidační číslo –I !!!!
Př: KOH = hydroxid draselný
Úkol č.1: Doplňte následující text:
Hydroxidy se dříve nazývaly______________. Hydroxidy obsahují anion _______ a
kation____________. OH skupina má v hydroxidech oxidační číslo____. Součet všech oxidačních
čísel ve vzorci musí být _______. Hydroxidy při rozpuštění ve vodě jsou_______. Při polití se
roztokem hydroxidu ____________________________
Úkol č.2: Procvičování – upravte zapište oxidační číslo těchto hydroxidů a jejich název:
Ca (OH)2
Mg (OH)2
Fe (OH)3
Al (OH)3
55
Zn (OH)2
Mn (OH)2
Úkol č. 3: Upravte a vyčíslete následující rovnice :
H2 + O2
H 2O
N2 + H2
NH3
Al + O2
Al2O3
H2 + Cl2
HCl
S +
SO2
Fe +
O2
Cl2
FeCl3
56
Kyseliny
19. Hodina
1.Co to jsou kyseliny a jejich vlastnosti:

jsou sloučeniny, které ve vodných roztocích odštěpují kation vodíku H+

kation H+ se spojí s molekulou vody a vzniká tzv.oxoniový kation H3O+

pH < 7, čím menší pH tím silnější kyselina

při reakci s kovy se uvolňuje vodík
2.Dělení kyselin:
a) Bezkyslíkaté kyseliny (19. hodina)
b) Kyslíkaté kyseliny (20. hodina)
3.Kyselost a pH:
Dříve, než se pustíme do rozebírání jednotlivých kyselin, je nutno objasnit následující otázky:
Jak určím, co je kyselina? Pomocí indikátorů (lakmus, fenolftalein). Viz tabulka
barva indikátoru
lakmus
fenolftalein
kyselina
červený
bezbarvý
hydroxid
modrý
červenofialový
Úkol č. 1: Provést ukázku určení kyseliny, zásady pomocí fenolftaleinu, lakmusu
Co je to pH? Hodnota pH určuje zda je sledovaný vzorek kyselý a nebo zásaditý a to podle
následujících parametrů:
pH < 7 kyselý roztok
pH = 7 neutrální roztok
pH > 7 zásaditý roztok
http://www.komenskeho66.cz/
57
materialy/chemie/WEB-CHEMIE8/obrazky/stupnicepH.jpg
4.Bezkyslíkaté kyseliny
Mezi nejznámější bezkyslíkaté kyseliny patří dvouprvkové sloučeniny vodíku s halogenem.
Název se skládá ze dvou slov:
Podstatné jméno
Přídavné jméno
z názvu sloučeniny halogenu s vodíkem a
zakončení - ová
např. fluorovodík + -ová = kyselina fluorovodíková
kyselina
5.Nevýznamnější bezkyslíkaté kyseliny:
Kyselina chlorovodíková = HCl ( solná )
-
Vlastnosti:
bezbarvá těkavá látka, vyrábí se rozpouštěním chlorovodíku ( jedovatý plyn dráždí dýchací cesty) ve
vodě
! koncentrovaná ( 37%) je silná žíravina, je těkavá a dráždí dýchací cesty, leptá pokožku !
je obsažena v žaludeční šťávě ( 0,3%)
-
Použití:
k čištění klozetových mís, k čištění kovů, při pájení
k výrobě léčiv, barviv a plastů
6.Úkol:
Urči, jakou půdu rostlina potřebuje:
rostlina
žito
optimální pH
5,5 - 6,5
kyselá - zásaditá
.
pšenice letní
6,2 - 7,1
.
pšenice zimní
7,5 - 8,7
.
ječmen
7,1 - 7,9
.
brambory
5,1 - 6,2
.
cukrová řepa
7,8 - 8,3
.
58
Kyseliny II
20. Hodina
1. Kyslíkaté kyseliny – tvorba názvosloví a vzorců:
Tabulka koncovek kyslíkatých kyselin
oxidační číslo
koncovka
název kyseliny
vzorec kyseliny
I
- ná
bromná
HBrO
II
- natá
olovnatá
H2PbO2
III
- itá
bromitá
HBrO2
IV
- ičitá
uhličitá
H2CO3
V
- ičná
dusičná
HNO3
V
- ečná
fosforečná
HPO3
VI
- ová
sírová
H2SO4
VII
- istá
bromistá
HBrO4
- ičelá
osmičelá
VII
Vodík má v kyselinách oxidační číslo I
Kyslík má v kyselinách oxidační číslo -II
Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je 0
H2OsO5
2.Významné kyslíkaté kyseliny

Kyselina sírová H2SO4 ( vitriol )
-
Vlastnosti:
bezbarvá olejovitá kapalina
odnímá přírodním látkám vodu ( hydroskopická ), ty černají - uhelnatí, této vlastnosti využíváme při
čištění ( sušení ) látek
reaguje s kovy ( Fe, Zn,..) a oxidy kovů, ale nereaguje s mědí
! koncentrovaná ( 96% ) je silná žíravina !
59
První pomoc: postižené místo ihned omývat proudem studené vody.
! při ředění lijeme vždy kyselinu do vody !
o
Použití:
nejdůležitější vyráběná kyselina
náplň olověných akumulátorů pro automobily
pro výrobu hnojiv, výbušnin, léčiv, barviv
při čištění výrobků z ropy a uhlí, při úpravě rud
-
Kyselina dusičná HNO3
o
Vlastnosti:
nestálá bezbarvá kapalina
! koncentrovaná ( 67% ) je nebezpečná žíravina, dráždí dýchací cesty a leptá pokožku, rozkládá se na
jedovatý oxid dusičitý !
vyrábí se z amoniaku
reaguje s téměř se všemi kovy (ne se zlatem a platinou) a jejich oxidy
o
Použití:
pro výrobu hnojiv, výbušnin, léčiv, barviv a plastů
3.Úkol:
Přiřaď význam následujícím symbolům:
60
Neutralizace
21. Hodina
1.Co je to neutralizace:
= reakce kyselin s hydroxidy za vzniku vody a soli.
2.Schema neutralizace:
kyselina + hydroxid ---------- > sůl + voda
HCl + KOH ---------- > KCl + H2O
3.Využití neutralizace:

příprava některých solí

poskytnutí první pomoci při poleptání kyselinou nebo hydroxidem

při úpravě odpadních vod nebo ekologických havárií
4.Úkol č.1.
Napište reakci neutralizaci, upravte, vyčíslete:

kyseliny dusičné s hydroxidem sodným

kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem sodným
5.Praktická ukázka:
Důkazní metody v chemii: Důkaz vybraných kationtů a prvků
61
Pro kationty alkalických kovů a kovů alkalických zemin se využívá důkazová metoda zvaná plamenová
zkouška. Na očko drátku se umístí krystal soli některého z kovu, a ten se vloží do nesvítivého plamene
kahanu. Podle zbarvení plamene můžeme kovy kationty identifikovat.
http://www.google.cz/url?sa=i&rct=j&q=plamenov%C3%A1%2Bzkou%C5%A1ka&source=images&cd=&cad=rja&docid=4qMt6KRaTCgmOM
&tbnid=b1zZYS9ELbi1wM:&ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Ffigurepool.com%2Ffigure%2Fview%2FPlamenov__zkou_ka___D_kaz_alk
alick_ch_kov_-7774b3b7f5c
Tabulky zabarvení běžných iontů a prvků pro plamenové zkoušky:
Li+ purpurově červeně
Na+ žlutě
K+ fialově
Rb+ fialově červeně
Cs+ azurově modře
Ca2+ cihlově červeně
Sr2+ karmínově červeně
Ba2+ světle zeleně
cihlově červená
vápník
stroncium karmínově červená
baryum žlutozelená
radium červená
zelená
měď
62
Redoxní reakce
22. Hodina
1.Opakování:
Co je to chemická reakce?
Co je to chemická rovnice?
2.Co je to redoxní chemická reakce:
chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů.
2MgO + O2O ----------> 2MgII O-II
3.Oxidace a redukce v redoxních reakcích:
Každá redoxní reakce se skládá z oxidace a redukce.
Při redukci se oxidační číslo atomu jednotlivých prvků zmenšuje.
O2O ----------> 2 O-II
Při oxidaci se oxidační číslo atomu jednotlivých prvků zvětšuje.
2MgO ----------> 2MgII
Při redoxních reakcích probíhá redukce a oxidace vždy současně.
4.Činidla:
Oxidační činidla = látky, které způsobují oxidaci jiného reaktantu při reakci (odebírají
elektrony).
63
Redukční činidla = látky, které způsobují redukci jiného reaktantu při reakci (předávají
elektrony).
5.Úkol:
Určete oxidační čísla atomů prvků v těchto sloučeninách:
SO3, H2CO3, Ag2S, N2, Fe(OH)3
6.Úkol
Určete, které rovnice jsou redoxní, rovnice vyčíslete, je-li to třeba:

Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3 + H2O

Mg + H2SO4 ---> H2 + MgSO4

S + Zn ---> ZnS

CuO ---> Cu + O2
64
Energie chemických reakcí I.
23. Hodina
1. Úvod:
Chemická reakce je děj, při kterém se mění poměry energie., která ovšem nevzniká ani nezaniká,
pouze může přeměňovat své formy podle zákona o zachování energie.
Každá chemická vazba obsahuje energii (energie chemické vazby), která se při přerušení chemické
vazby uvolní. Při vzniku chemické vazby je naopak nutné tuto energii dodat.
http://galenus.cz/img/zdravi/srdce/vznik-vody.jpg
Dělení chemických reakcí:
1. Exotermická reakce:
= reakce, při kterých se uvolňuje teplo.
(např. hoření uhlíku, hoření vodíku s chlorem, …)
2. Endotermická reakce:
65
= reakce, při kterých se teplo spotřebovává.
(např. rozklad uhličitanu vápenatého ve vápenkách při výrobě páleného vápna)
3. Obnovitelné / neobnovitelné zdroje energie:
V době spotřeba energie dlouhodobě narůstá, bude ale stále kde brát a nebo jednou zdroje
dojdou???
Většina
současných
zdrojů
je
neobnovitelná
a
zásoby
jsou
konečné.
Proto je stále více nutné věnovat pozornost obnovitelným zdrojům, které nepřinášejí tolik
problémů se životním prostředím. K tradičním obnovitelným zdrojům energie patří vítr a pohyb
vody (energie vodních toků, vodního přílivu a odlivu).
Neobnovitelné energetické zdroje
Zdroj
Problémy související s
využitím
Výhody
Uhlí
přeprava, nevýhody při těžbě,
zábor půdy a její ničení, při
spalování vznik SO2, CO2,
únik popílku s obsahem
jedovatých látek a jeho
ukládání
značné zásoby, nenáročné
skladování, možnost
přímého využití
Ropa
přeprava a skladování spojené
s rizikem úniku a poškozením
životního prostředí, nebezpečí
vzniku pořáru, při hoření
vznik SO2, CO2
dostupný zdroj, možnost
přímého využití
Zemní plyn
nebezpečí požáru, havárie
plynovodů, vznik některých
jedovatých plynů při spalování
- SO2
nejčistší dostupný
energetický zdroj, přímé
využití
Jaderná energie
práce s radioaktivním
materiálem, ukládání
radioaktivních materiálů a
odpadů, riziko nehod s vlivem
na obyvatelstvo a životní
prostředí
za normálního provozu
velice čistý zdroj
Obnovitelné energetické zdroje
Zdroj
Problémy související s
využitím
Vodní toky
protržení hráze přehrady,
narušení biologické rovnováhy
v krajině
Sluneční záření
vysoké pořizovací náklady
66
Výhody
nevznikají škodliviny
slunečních kolektorů, ohřev na
malou teplotu
Rostlinné, živočišné
produkty
využití půdy pro jiné než
zemědělské účely
4. Diskuze o používání obnovitelných / neobnovitelných zdrojů:
67
Paliva
24. Hodina
1. Všeobecná charakteristika
Nejběžnějším zdrojem tepla pro činnost člověka jsou reakce probíhající při hoření paliv se vzdušným
kyslíkem (např. hoření uhlí a zemního plynu).
2. Diskuze nad obrázkem: Jak se mění skladba paliv a na čem to záleží?
http://portal.chmi.cz/files/portal/docs/uoco/isko/grafroc/groc/gr05cz/gif/o13-05-em-paliva.gif
68
3. Která paliva jsou výhodná a která méně, či vůbec:
Paliva musí splňovat následující kritéria:

náklady na jejich těžbu, popř. výrobu musí být co nejmenší

jejich spalování musí být v praxi snadno uskutečnitelné
Nejvýhodnější jsou plynná paliva. Nezanechávají pevné odpady, méně poškozují životní prostředí,
dobře se dopravují (plynovody), snadno se zapalují a plynule hoří.
Paliva se mohou rozlišovat podle původu na přírodní (např. hnědé uhlí, zemní plyn) a paliva vyrobená
(např. propan-butan) nebo podle období vzniku na pravěká (fosilní-vzniklo rozkladem živočichů
během milionů let) a současná (např. dřevo).
Dělení paliv podle původu:
Přírodní
(hnědé uhlí, zemní plyn)
Vyrobená
(propan-butan)
Dělení podle data vzniku:
Pravěká (fosilní)
Současná (dřevo)
Všechna běžně používaná přírodní paliva jsou důležitými chemickými
Protože zásoby paliv jsou omezené, je nutno hledat a využívat jiné zdroje energie.
4. Úkol:
1.Seřaďte následující zdroje podle světové spotřeby:

Ropa

Uhlí

Plyn

Biomasa

Vodní energie
69
surovinami.
5.Spojte následující zdroje energie spolu s jejich světovou spotřebou a zkontrolujte s grafem :

Jaderná energie
5,5 %

Ropa
14,2 %

Uhlí
17 %

Plyn
3,3 %

Biomasa
26 %

Vodní energie
34 %
http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQRIDSW11XPWwuYMEbxgQtfElV5AO1oJ96AS_iINIbZmitj94EA
6.Uhlí
= hořlavá hornina vzniklá v průběhu desítek až milionů let složitými procesy z odumřelých rostlin.
Je to složitá směs látek, jejichž podstatnou složkou je vázaný uhlík a některé další vázané prvky
(vodík, kyslík, dusík, síra a jiné). Popel, který zůstane po spálení uhlí dokazuje, že jeho složkou jsou i
nespalitelné minerální látky.
Kvalita uhlí závisí především na obsahu uhlíku:

černé uhlí ( 75% - 95% uhlíku)

hnědé uhlí ( 60% - 75% uhlíku)
http://www.hornicky-klub.info/foto/nosic.jpg
70
Zpracování uhlí:

Karbonizace (zuhelnatění) = tepelný rozklad uhlí při teplotě kolem 900°C za nepřístupu
vzduchu.
Průmyslově se provádí v koksárnách a plynárnách, jejichž hlavními produkty jsou:

plyn (koksárenský nebo svítiplyn), který obsahuje hlavně vodík a jedovatý oxid uhelnatý.
Používá se jako plynné palivo

černouhelný dehet, který obsahuje několik set různých látek. Získává se z něj např. benzen a
naftalen.

koks, který obsahuje téměř čistý uhlík. Používá se při výrobě železa a jako palivo.
K vedlejším produktům patří amoniaková voda, která se používá při výrobě dusíkatých hnojiv.
7.Úkol: Kde se v ČR těžilo černé a kde hnědé uhlí?
71
Paliva - zpracování ropy
25. Hodina
1. Co je to ropa:
Ropa (dříve nazývaná "naftou", ve starších dobách "zemním olejem" a dnes "černým zlatem") je směs
sloučenin uhlíku a vodíku - uhlovodíků. Obsahuje však i sloučeniny dusíku, kyslíku a síry.
Složení ropy je různé podle naleziště. Hlavní složku zemního plynu je metan (70-90%). Dále obsahuje
plynné uhlovodíky (ethan, propan, butan) a jiné látky (např. oxid uhličitý a sulfan).
2. Charakteristika:
Ropa je hnědá až černá olejovitá kapalina, která má charakteristický zápach. Ve vodě je nerozpustná
a má menší hustotu (na vodě "plave"- čehož se využívá i při těžbě). Hoří čadivým plamenem.
Ropa (dříve nazývaná "naftou", ve starších dobách "zemním olejem" a dnes "černým zlatem") je směs
sloučenin uhlíku a vodíku - uhlovodíků. Obsahuje však i sloučeniny dusíku, kyslíku a síry.
Složení ropy je různé podle naleziště. Hlavní složku zemního plynu je metan (70-90%). Dále obsahuje
plynné uhlovodíky (ethan, propan, butan) a jiné látky (např. oxid uhličitý a sulfan).
3. Použití ropy, historie pro zajímavost:
V historii se ropa začala používat již ve starověku, to je asi 4000 let př. n. l., ale používalo se jí jen jako
léku nebo mazadla. V novověku se ropa používala ke svícení. Skutečná těžba začíná až v druhé
polovině 19. stol., téměř součastně v Rusku a v USA.
4. Uložení ropy v zemském tělese:
Vytěžená ropa se nejdříve zbavuje hrubých příměsí (písku) a vody.
Potom se zpracovává metodou frakční destilace, která probíhá v
průmyslových destilačních kolonách (rafinériích). Během frakční
destilace se na základě rozdílné teploty varu oddělují v destilační
koloně směsi uhlovodíků s blízkou teplotou varu - frakce.
Ropa se dopravuje ropovody
http://t2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSDP-9PTfW9yBoeg-W7GxCSzRHty6UPMxSph9m4TA4oYfHVOvcZ
72
4.Úkol - Co vše máme vyrobené z ropy
Diskuze o tom, co vše je vyrobeno z ropy. Následné porovnání názorů s obrázkem:
http://www.zazijchemii.cz/files/obrazki/strona_ropa_cz.jpg
5.Těžba a zpracování ropy:

Po vytěžení ropy na povrch se vytěžená ropa nejdříve zbavuje hrubých příměsí (písku) a vody.
73
http://www.gamepark.cz/pictures/00/08/99/89923.jpg

Potom se zpracovává metodou frakční destilace, která probíhá v průmyslových destilačních
kolonách (rafinériích). Během frakční destilace se na základě rozdílné teploty varu oddělují v
destilační koloně směsi uhlovodíků s blízkou teplotou varu - frakce.
http://llamy.kvalitne.cz/Crude_Oil_Distillation.jpg

Ropa se dopravuje ropovody.
74
http://media.novinky.cz/413/134134-original-ph12j.jpg
75
Chemie v dopravě: ropa, benzín, LPG, CNG
26.hodina
1) Paliva v dopravě:
Benzín – výroba při frakční destilaci ropy
Nafta – Výroba frakční destilací ropy
LPG – směs plynných uhlovodíků (propan-butan) - Výroba frakční destilací ropy
CNG – Stlačený zemní plyn – těžba zemního plynu
2) Schema frakční destilace:
http://autaveskole.jaknahmyz.cz/autaveskole/gallery/obr.13.jpg
3) Porovnání jednotlivých paliv a diskuze nad výhodami a zápory:
76
Znak jakosti
Jedn.
Oktanové číslo, rozsah
Benziny
91 - 98
Cetanové číslo, rozsah
°C
Teplota vzplanutí
Nafty
-
51-55
LPG
100-110
-
Zemní
plyn
128
-
- 20
55
-69 až -60
152
-40
650
Teplota hoření
°C
- 20
80
Teplota vznícení
°C
340
250
Teplota varu
°C
30 - 210
180-370
-42 až -0,5
- 161,6
720 -775
800-845
502 - 579
0,678
43,5
41,8
46,5 94
34
0,6 až 8
0,6 až 6,5
1,5 až 9,5
4,4 až 15
Hustota při 15°C
kg/m
3
Min.výhřevnost kap.fáze,
MJ/kg
resp.plynné fáze
MJ/m3
Meze výbušnosti ve směsi se
vzduchem
%
Třída nebezpečnosti
I.
http://www.cng.cz/cs/vlastnosti/
77
III.
400-450
I.
537
IV.
4) Emise z provozu
Každý dopravní prostředek spalující některé z výše uvedených paliv produkuje znečišťující látky do
ovzduší. Tyto látky se nazývají EMISE. Hodnoty těchto emisí se hlídají a vozidla jsou podle nich děleny
do emisních (EURO) tříd.
Látky patřící mezi emise automobilové dopravy:
CO2, CO, NOx, THC, PM
5) Zajímavosti na závěr:
78
79
Diskuze obnovitelné zdroje
27.hodina
6) Opakování – otázky na diskuzi:
Co to jsou obnovitelné zdroje?
Vyjmenujte obnovitelné zdroje energie?
Co to je energie?
Vyjmenujte neobnovitelné zdroje energie?
7) Otázky na zamyšlení z praxe:
Kde je výhodné stavět větrnou elektrárnu?
Kde je výhodné stavět vodní elektrárnu?
Které elektrárny a kde se nacházejí v ČR?
8) Schéma vodní elektrárny:
9) Schéma větrné elektrárny:
80
10) Schéma fotovoltaické elektrárny:

http://autaveskole.jaknahmyz.cz/autaveskole/gallery/obr.13.jpg
81
Úvod do organické chemie, alkány
28.hodina
1. Organické látky:
Jsou sloučeninami uhlíku (kromě CO, CO2, H2CO3 a uhličitanů (vápenec)
Jsou ústrojné látky (cukry, tuky, bílkoviny)
Nejjednodušší se nazývají uhlovodíky (složené pouze z C a H)
2. Struktura uhlovodíků:
H
H
Atomy uhlíku jsou vždy čtyřvazné
H
O
C
C
H
C
O
N
H
H
H
Atomy uhlíku se vzájemně řetězí
H
C
C
C
H
H
H
C
H
H
H
C
H
H
C
H
H
H
Jednoduché vazby jsou rovnocené
3. Druhy chemických vazeb:


Jednoduché (nasycené)
Násobné – dvojné nebo trojné
H
H
C
H
H
C
H
H
H
H
C
C
C
H
H
C
C
H
(nenasycené)
4. AKTIVITA:
-
Tvorba organických molekul pomocí modelové stavebnice – pochopení prostorového
uspořádání a vaznosti.
-
CH3, C2H6, C3H8 | C3H4 | C2H2
82
H
5. ALKÁNY
-
Jednoduchá vazba
-
Obecný vzorec CnH2n+2
6. Názvoslovná řada alkánů:
Název + an
Počet C
1
Název
Metan
2
Etan
3
Propan
4
Butan
Další názvosloví, vzorce
5
Pentan
6
Hexan
7
heptan
8
Oktan
9
Nonan
10
Dekan
vlastnosti
bezbarvý, hořlavý plyn, bezbarvý, hořlavý plyn,
bez zápachu bez zápachu, říkáme mu půdní plyn.
VIZ METAN, Získává se z ropy
Bezbarvé, hořlavé bezbarvé, hořlavé plyny, větší
hustota než větší hustota než vzduch
7. ÚKOL:
Doplňte tabulku společně s žáky:
Počet uhlíků
název
vzorec
1
Etan
3
C4H10
5
83
Alkény, alkýny, aromáty
29.hodina
1. OPAKOVÁNÍ:
Obecný vzorec alkánů je ..................................
Nejjednodušším alkánem je ......................... .
vzorec etanu je .................
Napište názvy prvních 5 alkánů:
Napište organické sloučeniny s dvojnou a trojnou vazbou:
Pojmenujte následující sloučeniny:
2. ALKÉNY:
-
dvojná vazba
-
Obecný vzorec:
CnH2n
2.1. Úkol: Doplňte tabulku homologické řady alkénů a vymodelujte pomocí modelu:
Počet C
Název
Vzorec
1
2
3
4
84
2.2. Proč nemůže existovat alkén o jednom uhlíku?
3. ALKÝNY
-
Trojná vazba
-
Obecný vzorec
CnH2n-2
3.1. Úkol: Doplňte tabulku homologické řady alkýnů a vymodelujte pomocí modelu
Počet C
Název
Vzorec
1
2
3
4
4. AROMÁTY:
-
cyklické molekuly
-
Základní jednotka: benzenové jádro
-
Typický zápach (díky benzenovému
jádru)
4.1. Cvičení kresby benzenového jádra:
-
Nepoužívat schema benzenové jádro s kruhem!
4.2. Příklady molekul s benzenovým jádrem:
Benzen:
-
Rozpouštědlo
85
-
Výroba barviv, léčiv
Toluen:
- rozpouštědlo
- výroba TNT (přidáním tří skupin NO2 na benzenové jádro)
TNT – Trinitrotoluen
-
Výbušnina
-
Ve vodě nerozpustný
-
uvádí se pro vyjádření síly jaderného nebo termojaderného výbuchu
ekvivalentní množství TNT
4.3. OTÁZKA: Vysvětlete, proč neexistuje alkén o jednom uhlíku?
5. ALKÝNY
-
Mají trojnou vazbu
-
Obecný vzorec CnH2n-2
5.1. Úkol: Doplňte tabulku homologické řady alkýnů a vymodelujte pomocí modelu
Počet C
Název
Vzorec
1
NELZE
NELZE
2
ethýn
C2H2
3
Propýn
C3H4
4
Butýn
C4H6
86
6. AROMÁTY:
-
Tvoří cyklické molekuly
-
Základní jednotka: benzenové jádro
-
Typické svým zápachem (benzenové
jádro)
6.1. Ukázka molekul:
Benzen:
Toluen:
Styren:
-
Rozpouštědlo
- Rozpouštědlo
-
Výroba barviv, léčiv
- výroba TNT, barviv,droga
- polymerace -> polystyren
TNT – Trinitrotoluen
-
Výbušnina
-
Ve vodě nerozpustný
-
uvádí se pro vyjádření síly jaderného nebo termojaderného výbuchu
ekvivalentní množství TNT
87
Vzduch
30.hodina
1. Charakteristika:
Je směs látek, které vytvářejí vzdušný obal Země -atmosféru.
Vzduch patří k základním podmínkám života.
2. Složení vzduchu:
Zdroj: http://www.zschemie.euweb.cz/smesi/vzduch.gif
3. POKUS: Důkaz složek vzduchu hořením svíčky:
Zapálíme dvě stejně velké svíčky. Obě najednou zakryjeme menší a větší kádinkou. Pozorujeme, že
svíčky ve vzduchu chvíli hoří, ale potom nejdříve v menší a potom ve větší kádince zhasínají.
Vysvětlení:
K hoření svíčky je potřeba kyslík. Čím větší objem vzduchu byl v kádince, tím více tam bylo i kyslíku a
svíčka déle hořela. Zbývající složka plynu již hoření neumožňovala, naopak plamen udusila.Touto
složkou je dusík.
88
Otázka: Vzduch kolem nás je:
a) stejnorodá směs
b) různorodá směs
c) roztok
d) čistá látka
4.KYSLÍK
-
Zajímavost: Kyslík objevil anglický chemik Joseph Pristley v roce 1774
-
Vlastnosti kyslíku:
o bezbarvý plyn, bez zápachu
o důležitý pro hoření
o tvoří dvouatomové molekuly O2
o vyskytuje se i ve formě tříatomových molekul O3 ozon
o kyslík má větší hustotu než vzduch, jeho množství s přibývající výškou klesá (potíže
horolezcům,v letadle)
o kyslík se přepravuje v tlakových nádobách označených modrým pruhem
-
Použití:
o ke svařování kovů (autogen)
o
v dýchacích přístrojích
o
při zpracování železa
4.1.Napište 3 místa (procesy), využití kyslíku:
Například: zpracování železa, autogen, Dýchací přístroje
4.2 Úkol: Pomocí modelů atomů nebo pomocí programu Chemsketch vymodelujte
molekulu kyslíku. Výsledek porovnejte s obrázkem:
89
http://www.oskole.sk/images/kyslik2.jpg
5.DUSÍK
-
Vlastnosti
o dusí plamen
o k tomu,aby reagoval,potřebuje zvláštní podmínky (vyšší teplotu a tlak)
o dusík se přepravuje v tlakových nádobách označených zeleným pruhem
-
Použití
o jako ochranná atmosféra
o jako chladivo (např. hluboké zmrazení potravin)
o k výrobě amoniaku
5.1.Úkol: Pomocí modelů atomů nebo pomocí programu Chemsketch vymodelujte
molekulu dusíku. Výsledek porovnejte s obrázkem:
http://www.e-chembook.eu/databaze_molekul/dusik.png
90
6.VZÁCNÉ PLYNY:
-
reagují ještě méně ochotně než dusík, říkalo se jim netečné plyny
-
přes svou chemickou „nezajímavost“ mají široké využití
Helium - velmi lehký plyn, používal se k plnění balónů, vzducholodí – jeho nehořlavost zaručovala
bezpečí před požáry. Dnes se používá v chladírenské technice .
Neon - používá se k plnění trubic,v elektrickém výboji vytváří barevné světlo –využití v reklamě
Argon,krypton - součástí náplně žárovek –využití při osvětlování
91
Fotosyntéza
31. hodina
1. Co je to fotosyntéza:

Proces, který probíhá v zelených rostlinách (v chloroplastech), kdy rostliny vdechují CO2 a
dalšími procesy uvnitř rostliny (viz schéma fotosyntézy) vzniká kyslík, který je vydechován
pomocí listů ven do ovzduší. Tak dochází v přírodě k tvorbě kyslíku (O2), který mi následně
dýcháme.
2. Schéma fotosyntézy
2.1 Úkol: Zakroužkuj organizmy u kterých probíhá fotosyntéza a uveď proč ano nebo ne:
Skokan zelený
Váleč koulivý mořská řasa
92
hřib pravý
slunečnice
3. Světelná fáze

Tato fáze je bezprostředně závislá na světle, dochází zde k fotolýze vody

Probíhá v tylakoidech chloroplastů.

Pohlcuje světla fotosyntetickými barvivy, redukcí koenzymu a syntézu ATP
4. Calvinův cyklus (temnostní fáze)

Fáze, která není závislá na světle

Proces s fixací CO2 za vzniku šestiuhlíkatého sacharidu (glukózy).

Při zvýšené fotosyntetické aktivitě je sluneční energie uložena do molekul škrobu, který ve
stromatu chloroplastů tvoří typická zrna

Škrob je v noci odbouráván na jednodušší sacharidy (např. sacharózu), ty jsou pak
transformovány na místa spotřeby.
5. Význam fotosyntézy:

Vytvořila kyslíkatou atmosféru (je to první prokázaná emise, která ovlivnila vývoj planety)

Umožňuje život na Zemi

Kyslík, který je vedlejším produktem fotosyntézy výrazně ovlivnil i směr vývoje organismů
k součastné rozmanitosti životních forem

Produkuje organické látky – cukr

Existuje více než 2 miliardy let
6. Diskuze o využití zeleně (nejen) pro tvorbu kyslíku, aneb co všechno umí strom:
93
http://files.lesni-park.cz/200000490-191e11a194/Untitled%203.jpg
7. Otázky na závěr:
Doplňte následující schema:
http://www.skola.mezimesti.cz/321-chemie-ix/files/24%20fotosynt%C3%A9za.jpg
94
Návykové látky
32.hodina
1. Definice:
Návykové látky jsou chemické látky, které působí na centrální nervovou soustavu, čímž dochází ke
změně mozkových funkcí a způsobují dočasné změny ve vnímání, náladě, vědomí a chování.
2. Závislost
Návykové látky vyvolávají reakci organismu (uvolnění hormonu) a tento stav je pro tělo příjemný a
proto chce tohoto stavu dosahovat co nejčastěji a dochází tedy k vytvoření závislosti.
Závislost psychická - je duševní stav vzniklý konzumací drogy, který vyžaduje další přijetí drogy.
Zpravidla je spojen s libým pocitem těla.
Závislost fyzická – je stav organismu, který vznikl zpravidla dlouhodobějším a častým požíváním
drogy, která byla zařazena do organismu a ten ji přijímá jako potřebnou součást fungování sebe sama.
3. Situace v ČR (náhodně vybraná studie)
95
http://i3.cn.cz/1258386021_14-drogy.jpg
4. Nejčastější užívané drogy
a. KONOPÍ
-
Produkt: indické konopí  marihuana, hašiš
-
Účinná látka: THC (tetrahydrocannabiol)
http://thumb1.shutterstock.com/display_pic_with_logo/904822/97085648/stock-vectortetrahydrocannabinol-psychoactive-constituent-of-the-cannabis-plant-structural-formula-97085648.jpg
-
Příznaky: zrychlený puls, nepřirozená veselost, rozjařenost,
-
Rizika: zhoršení koncentrace, poruchy nálad a paměti
b. TĚKAVÉ LÁTKY
-
Produkt: organická ředidla, rozpouštědla, lepidla…
-
Účinná látka: toluen, trichloretylen, benzin
http://structuresearch.merck-chemicals.com/cgibin/getStructureImage.pl?owner=MDA&unit=CHEM&product=108326
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fc/Trichloroethylene.svg/220pxTrichloroethylene.svg.png
96
-
Příznaky: chemický zápach z úst a oblečení, rozšířené zornice, vyrážka v okolí úst a nosu
-
Rizika: otrava, poruchy orgánů
c. TLUMIVÉ LÁTKY
-
Produkty: analgetika, hypnotika, sedativa…
-
Účinné látky: účinné látky léčiv
-
Příznaky: zpomalené myšlení, apatie, ospalost, otupělost
-
Rizika: předávkování - otrava
97
Voda, chemické složení, znečištění
33.hodina
1. Charakteristika
Voda je chemická sloučenina vodíku a kyslíku. Je základní podmínkou pro existenci života na Zemi. Voda
se vyskytuje ve třech skupenstvích. Za normální teploty a tlaku je to bezbarvá, čirá kapalina bez
zápachu, v silnější vrstvě namodralá. V přírodě se vyskytuje ve třech skupenstvích: v pevném - led, v
kapalném - voda a v plynném - vodní pára.
2. Pomocí modelu (nebo programu ChemSketch) vymodelujte molekulu vody. Nakreslete:
http://www.sestra.sk/images/thumb/0/04/Molekula-vody.png/200px-Molekula-vody.png
http://www.cojeco.cz/attach/image/max/70/7e23/707e239fe138e763312373a23c8c1e24.gif
3. Vlastnosti:

Voda vzniká prudkým až explozivním slučováním vodíku s kyslíkem (hořením bezbarvým
plamenem) podle rovnice: 2H2 + O2 --> 2 H2O

vzniká jako vedlejší produkt vedle solí při neutralizaci kyselin zásadami, např. HCl + NaOH --> H2O
+ NaCl.

Pokrývá 71% zemského povrchu.
98
4. Voda na zemi:
http://water.usgs.gov/edu/graphics/czech/earthwheredistribution.gif
5. Chemické složení vody:
A) Minerální látky
– Kovy v půdě
-
Nekovy ve formě solí (uhličitany, fosforečnany, chloridy…)
B) Plyny - CO2, H2S
C) Chemicky čistá voda = destilovaná voda
6. OTÁZKA: Kde v přírodě se lze setkat s chemicky čistou vodou? /odpověď: vodní pára/
7. TVRDOST
Tvrdost vody je závislá na obsahu rozpuštěných minerálů ve vodě.
Minerální voda = voda s více minerály než 1g/l.
8. SLANOST
99
Vlastnost typická pro mořskou vodu. Slanost (salinita) je dána především rozpuštěním iontů Cl.
Převažuje NaCl.
Zajímavost: Chemické složení říční vody ve světě:
http://hgf10.vsb.cz/546/Ekologicke%20aspekty/loticky_system/chem_images/slozeni.jpg
9. Úkol: podívejte se na obal své láhve od vody a zjistěte chemické složení a další údaje.
Zapisujte hodnoty na tabuli a následně porovnejte
Značka (označení) vody
Sledovaná veličina
K+
Na+
Mg2+
Ca2+
HCO3F100
Hodnota sledované veličiny
NO3NO2-
10. Koloběh vody:
http://ga.water.usgs.gov/edu/graphics/watercycleczech.jpg
101
http://users.fs.cvut.cz/pavel.hoffman/PREDMETY/COVP/Foto-ekologie/Kolobeh%20vody%20v%20prirode.jpg
102
Úprava pitné vody
34. Hodina
1. Definice pitná voda:
„zdravotně nezávadná voda, která ani při trvalém požívání nevyvolá onemocnění nebo poruchy
zdraví.
2. Zdroje vody:
-
Podzemní – v ČR cca 45%
-
Povrchový – v ČR cca 55%
Voda z povrchových zdrojů je považována za méně kvalitní a spolehlivou, protože její kvalita se může
rychle měnit v závislosti na měnících se přírodních podmínkách
3. Znečištění pitné vody
Úkol: Doplňte následující tabulku o znečištění vody a diskutujte:
Znečišťující látka
Projev znečištění
Následky znečištění
4. Doplňte:
103
Odstranění znečištění
http://www.voda-pramenita.cz/userfiles/image/Informace/schema1f.jpg
5. Koloběh vody v našem světě
104
http://www.geocaching.com/geocache/GC48A4V_kolobeh-vody
6. Úkol:
-
Kdo z vás doma využívá vlastní studnu a kdo vodovodní síť?
-
Víte z jakého zdroje vody je voda ve vaší škole či městě?
105
Koroze kovů, REDOX v praxi
35. Hodina
1. Co je to koroze:
Je to redoxní reakce, kdy vzdušný kyslík oxiduje povrch kovů, při čemž se sám redukuje. Ke korozi
přispívají také další chemikálie (voda, soli, kyseliny,..) a agresivita prostředí (střídání teplot, intenzita
slunečního záření atd.) Škody způsobené korozí dosahují v České republice 12,15 miliard korun
ročně.
2. Materiály podléhající korozi (doplňte chem. značky)
-
Železo
-
Měď
-
Hliník
-
Zinek
-
Olovo
3. Koroze u železa:
3.1 Úkol: vyčíslete rovnici :
_Fe + _O2 + _H2O → _Fe(OH)3 (rez)
Koroze železa narozdíl od jiných kovů má destrukční účinky - postupně zničí kov v celém jeho
objemu!
3.2. Otázka: kde všude hrozí koroze a jaké škody může způsobovat?
4. Koroze mědi:
koroze probíhá pouze na povrchu, měď se potáhne vrstvou hydratovaných oxidů zelené barvy, které
měď chrání před další korozí.
106
http://img.flercdn.net/s642/products-deleted/7/3/7348/1693285/1304938133.6377-487665d348e8e74.jpg
5. Koroze ostatní (Hliník, Zinek, Olovo, Cín)
-
tyto kovy podléhají pouze povrchové korozi za vzniku oxidů, které kov chrání před další
korozí.
6. Pokus – koroze:
Pomůcky: větší a menší skleněná sklenice, drátěnka, voda
Postup:
- do menší sklenice vtlač navlhčenou drátěnku
- do větší sklenice napusť vodu do výšky asi 7 cm
- sklenici s drátěnkou postav hrdlem do větší sklenice (tj. dnem vzhůru)
- pozoruj několik dní, jak se mění hladina vody ve sklenicích a co se děje s drátěnkou
107
Karbidy – pokus
1.
36.hodina
Karbid vápenatý – charakteristika:
Systematický název Karbid vápenatý
Ostatní názvy acetylid vápenatý
Sumární vzorec CaC2
http://eshop.mach-chemikalie.cz/images/karbid1.jpg
2.
Poučení o první pomoci:
Nutnost okamžité lékařské pomoci: nutná v případě vážnějšího zasažení látkou
Při vdechnutí: přejít na čerstvý vzduch, vyhledat lékařskou pomoc. Pokud dojde k zástavě
dýchání, provádět umělé dýchání (ne přímo z úst do úst) nebo zajistit mechanickou ventilaci.
Při styku s kůží: odstranit kontaminované součásti oděvu a kontaminovanou obuv. Zasažené
místo omývat velkým množstvím vody. V případě potřeby vyhledat lékařskou pomoc.
Při styku s okem: okamžitě po zasažení vyplachovat oči velkým množstvím vody při otevřených
očních víčkách (15-20 minut). Vyhledat lékařskou pomoc.
108
Při požití: vypláchnout ústa a vypít velké množství vody, vyhledat lékařskou pomoc.
Nejdůležitější akutní a opožděné symptomy a účinky
Nejsou známa.
Pokyn týkající se okamžité lékařské pomoci a zvláštního ošetření
Nejsou specifické pokyny, postupovat symptomaticky.
3.
Pokus - Hydrolýza karbidu vápníku
CaC2 + H2O
C2H2 + Ca(OH)2
Reagencie: CaC2, H20
Pomůcky: porcelánová odpařovací miska, trojnožka, azbestová síťka, špejle, zápalky, střička, písek
Pracovní postup: karbid vápníku o velikosti hrachu vložit na porcelánovou odpařovací mísku, která se
nachází na trojnožce s azbestou síťkou. Pomocí střičky přidávat vodu do odpařovací misky a sledovat
uvolňující se páry (viditelné okem za vhodných světelných podmínek).
Následně zapalit špejli a pomocí hořící špejle zapálit uvolňující se páry. Pozor, páry jsou vysoce
hořlavé!
Pokus lze „přiživovat“ opatrným přidáváním vody ze střičky, kterou lze znovu opět rozhořet páry.
Pokus nelze zastavit přidáním vody!
4.
Otázky a úkoly:
A)
Vysvětli symbol na láhvi s CaC2:
B)
Čím lze hasit hořící CaC2 ?
C)
Nazvěte reaktanty a produkty pokusu
D)
Proč nelze uchovávat Karbid vápenatý normálně na vzduchu?
E)
Kde je karbid uchováván?
109
Chemie v životě a praxi
37. hodina
1. Chemie jako věda zkoumá přeměny látek, kde na obrázku dochází k přeměnám látek?
http://www.zslado.cz/vyuka_chemie/laboratorni_prace/8dlp/chemicke_zmeny.pdf
Diskutujte o procesech v přírodě, které ovlivňují naší přírodu a o chemické podstatě těchto jevů
(některé jsou na obrázku)
2. Chemie může být také nebezpečná, především při nedodržování zásad bezpečné práce
v laboratoři, najdete prohřešky proti zásadám správné práce v chemické laboratoři?
110
http://www.zslado.cz/vyuka_chemie/laboratorni_prace/8dlp/chemicke_zmeny.pdf
3. Dokážete odhadnout pH následujících látek:
Citron
Mýdlová voda
Víno
Mořská voda
Dešťová voda
4. Jaké existují způsoby určení pH?
5. Jaké pH se dá určit pomocí změny barvy fenolftaleinu a jaká je tato barevná změna?
6. Při práci v laboratoři platí jedna důležitá zásada… Vyberte správné tvrzení
LIJEME VODU DO KYSELINY
LIJEME KYSELINU DO VODY
7. Pokus:
-
Nehořlavý kapesník:
o Chemikálie: voda, ethanol, sůl (chlorid sodný)
111
o Vysvětlení postupu: Kapesník namočit v připraveném roztoku chemikálií a následným
zapálením dojde ke vznícení výparů lihu a kapesník je zároveň ochlazován vodou,
takže nezačne hořet. Lepších barevných projevů se dosahuje solí.
o !!! Pokus neprovádět bez dozoru dospělých !!!
8. Úkol:
Ani průmysl se neobejde bez chemie.
Doplňte následujícím odvětvím průmyslu výrobky, které by bez chemie nebyly:
zemědělství
stavebnictví
lékařství
112
potravinářství
doprava
Chemie kolem nás - léčiva
38.hodina
1. Co to jsou léčiva a k čemu slouží:
látky, které slouží k:
-
Prevenci
-
Diagnóze
-
Léčení
-
zmírnění průběhu choroby
2. Vysvětlení pojmů a spojitostí:
léčivá látka = vlastní účinná látka
léčivý přípravek = léčivá látka + pomocné látky - upraven do lékové formy (tablety, injekce, mast,
kapky, čípky..)
lék = léčivé látky a léčivé přípravky upravené do definitivní podoby, ve které se podávají pacientovi
Léčivá látka
Kyselina acetylsalicylová
Léčivý přípravek
léčivá látka + pomocné látky
3. Rozdělení léčiv podle účinku:
3.1 Anestetika:
= látky se znecitlivujícím účinkem (působí na CNS)
113
Lék
Aspirin
3.2 Analgetika
= látky, které tlumí bolest (často i antipyretické účinky = snižují tělesnou teplotu nebo
protizánětlivé účinky)
= kyselina acetylsalicylová ( Acylpirin, Aspirin)
= paracetamol (paralen, panadol)
= ibuprofen (ibuprofen, dolgit, Ibalgin)
3.3 Hypnotika, sedativa
= tlumí činnost CNS
velké dávky stav podobný spánku = hypnotika
v malých dávkách uklidnění = sedativa
3.4 Chemoterapeutika
= látky, které jsou toxické vůči zdroji infekce – bakteriím,virům, plísním..
antibiotika - hlavně proti bakteriím důležitý objev medicíny!
4. Objev penicilínu
1929 Alexander Fleming
Objevil penicilin v plísni Penicillium notatum
penicilin, tetracyklin, streptomycin
http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/medicine/laureates/1945/fleming.jpg
5. Opakování, otázky na závěr:

Co jsou léčiva a k čemu slouží?

Jak rozdělujeme léky podle jejich účinku?

Jak se nazývají účinné látky Paralenu, Aspirinu a Ibalginu?

Kdo se zasloužil o objev penicilinu? Jaký pro nás

mají antibiotika význam?
114
Chemie kolem nás – detergenty, plasty
39.hodina
1. Plasty:
-
Plasty nebo také ne zcela správně „umělé hmoty“ jsou dnes nejrozšířenějším materiálem.
-
Ročně se ve světě spotřebuje téměř 240 milionů tun plastu.
-
Plasty se v přírodě nerozkládají, což je závažný ekologický problém!!!
2. Příklady látek a jejich použití:
2.1 POLYETHYLEN (PE):
Vzniká polymerací ethylenu (ethenu) CH2=CH2
Vlastnosti a použití:
• Pevný, odolný proti vodě, chemikáliím a mrazu
• Elektroizolátor
• Nejpoužívanější obalový materiál, hygienicky nezávadný (Mikroten)
• Výroba hadic, sáčků, lahví, potrubí
2.2 POLYVINYLCHLORID (PVC):
Vzniká polymerací vinylchloridu CH2=CHCl:
115
• Jeden z nejvíce používaných plastů (asi 30% světové produkce)
• Po zahřátí se snadno lisuje do forem a teplým vzduchem se může svářet
• Jeho vlastnosti lze upravovat přidáním dalších látek (změkčovadel, plnidel, barviv):
o Neměkčený PVC = NOVODUR – nádrže, zásobníky, obaly, nábytek
o Měkčený PVC = NOVOPLAST – dopravní pásy, fólie, pláště do deště, podlahoviny,
hadice, hračky, ubrusy.
2.3 POLYSTYREN (PS)
Vzniká polymerací styrenu CH2=CH-C6H5:
• Pevný a tvrdý
• Rozpustný v organických rozpouštědlech
• Tepelný a zvukový izolátor
• LEHČENÝ PS (pěnový = izolační a obalový materiál ve stavebnictví
3. Detergenty:

součást tenzidů

tenzidy = chemické sloučeniny snižující povrchové napětí kapalin na jejich rozhraní, buď s
plyny, jinými kapalinami, nebo pevnými látkami
116

povrchově aktivní látky
- mýdlo, emulgátory, prací a čistící prostředky
117
Éčka
40.hodina
1. Přídatné látky:
Přídatné látky (aditiva) = chemické látky, které se přidávají do potravin kvůli vylepšení nebo
zachování jejich trvanlivosti nebo vzhledu, konzistence, chutě, vůně…
1.1 Antioxidanty
látky prodlužující trvanlivost potraviny
1.2 Konzervanty
Látky prodlužující trvanlivost potravin a zabraňují mikrobiálnímu kažení.
1.3 Regulátory
Udržují, mění kyselost /zásaditost
1.4 Umělá sladidla
Nahrazují přírodní sladidla, Potraviny obsahující více než 10 % náhradních sladidel
polyalkoholických cukrů E 420, E 421, E 953, E 965, E 966 nebo E 967 musí být na obalu
určeném pro spotřebitele označeny výstrahou „Nadměrná konzumace může vyvolat
projímavé účinky“
1.5 Stabilizátory:
látky udržující fyzikálně-chemické vlastnosti potraviny
1.6 Emulgátory:
látky umožňující tvorbu stejnorodé směsi dvou nebo více jinak nemísitelných látek.
2. Škodlivé účinky:
-
Zvýšená konzumace potravin obsahujících směsi E102, E104, E124, E110, E122, E129
mohou u malých dětí vést k rozvoji hyperaktivity.
-
Aditiva mohou způsobovat kožní nebo dýchací obtíže.
118
3. Pozitivní účinky:
Mezi přídatnými látkami se vyskytují i látky přírodního charakteru (např. včelí vosk E901)mezi aditiva
však také patří látky zdraví obecně prospěšné, např. E101 (vitamin B2), E160 (vitamin A), E300-304
(vitamin C), E306-309 (tokoferoly, vitamin E), E322 (lecitin), E375 (niacin, vitamin B3), E440 (pektin).
4. Úkol:
Každý student si přinese vybranou potravinu. Z obalu opíše seznam éček do tabulky a do druhého
sloupce určí pomocí http://www.emulgatory.cz/seznam-ecek (nebo přílohy viz. níže) nebezpečnost
daného éčka. Na závěr si studenti vymění své poznatky.
Seznam barviv, konzervantů, emulgátorů a přídatných látek
Skóre
Bezpeč Zdraví Živočiš Nevhod Způsob Zakáza
škodlivo ná
škodli ný
ná
uje
ná
sti
přísada vá
původ pro děti alergie přísada
Kód
Název
E100
Kurkumin (Cl přírodní žluť 3)
1
E101
Riboflavin (vitamín B2)
1
E102
Tartrazin (Cl potravinářská
žluť 4)
4
E104
Chinolinová žluť (Cl
potravinářská žluť 13)
3
E107
Žluť 2G
6
E110
Žluť SY (Cl potravinářská žluť
3)
5
E1100 Amyláza
1
E1102 Glukosaoxidasa
4
E1103 Invertasa
2
E1105 Lysozym
2
E120
Košenila, kyselina
karmínová, karmíny
6
E1200 Polydextrosy
2
E1201 Polyvinylpyrrolidon
4
119
E1202 Polyvinylpolypyrrolidon
4
E121
Citronová červeň 2
6
E122
Azorubin ( Cl potravinářská
červeň 3, Karmoisin )
3
E123
Amarant ( Cl potravinářská
červeň 9 )
6
E124
Ponceau 4R ( Cl
potravinářská červeň 7 )
5
E127
Erythrosin ( Cl potravinářská
červeň 14 )
4
E128
Červeň 2G ( Cl potravinářská
červeň 10 )
5
E129
Červeň Allura AC ( Cl
potravinářská červeň 17 )
4
E131
Patentní modř V
4
E132
Indigotin ( Cl potravinářská
modř 1 )
5
E133
Brilantní modř FCF ( Cl
potravinářská modř 2 )
5
E140
Chlorofyly a chlorofyliny
0
E1400 Dextriny
2
E1401
Škrob pozměněný
působením kyseliny
2
E1402
Škrob pozměněný
působením zásady
2
E1403 Bělené škroby
2
E1404 Oxidovaný škrob
2
E1405
Škrob pozměněný
působením enzymů
2
E141
Měďnaté komplexy chlorofylů
a chlorofylinů
1
120
E1410 Fosfát škrobu
2
E1411 Diškrobový glycerol
3
E1412 Zesíťovaný fosfát škrobu
2
E1413 Fosfát zesíťovaného fosfátu
2
E1414
Acetát zasíťovaného fosfátu
škrobu
2
E142
Zeleň S ( CI potravinářská
zeleň )
3
E1420 Acetát škrobu
2
E1422
Acetát zesíťovaného adipátu
škrobu
2
E143
Fast green FCF
4
E1440 Hydroxypropylether škrobu
2
E1442
Hydroxypropylether
zesíťovaného fosfátu škrobu
2
E1450
Sodná sůl oktenylsukcinátu
škrobu
2
E1452
Škrobový oktenylsukcinát
hlinitý (SAOS)
3
E150
Karamel
1
E1503 Ricinový olej
3
E1505 Triethyl-citrát
1
E151
Brilantní čerň BN
4
E1517 Glyceryl-diacetát
2
E1519 Benzylalkohol
3
E1520 Propylenglykol
3
E153
3
Uhlík z rostlinné suroviny (
121
Rostlinná čerň )
E154
Hněď FK ( CI potravinářská
hněď 1 )
4
E155
Hněď HT ( CI potravinářská
hněď 3 )
5
E160a
Karoteny ( CI potravinářská
oranž 5 )
1
E160a(
Směs karotenů
i)
1
E160a(
Beta-karoten (provitamín A)
ii)
1
E160b Annato, Bixin, Norbixin
4
E160c
Paprikový extrakt,
Kapsanthin, Kapsorubin
1
E160d Lykopen ( Přírodní žluť 27 )
1
E160e Beta-apo-8-karotenal
1
E160f
Ethylester kyseliny beta-apo8-karotenové
E161a Flavoxantin
E161b
Lutein ( Smíšené
karotenoidy, xanthofyly )
1
1
1
E161c Kryptoxantin
0
E161d Rubixantin
1
E161e Violoxantin
1
E161f Rhodoxantin
1
E161g
Kanthaxanthin ( CI
potravinářská oranž 8 )
3
E162
Betanin ( Betalainová červeň
)
1
122
E163
Anthokyany
0
E166
Santalové dřevo
0
E170
Uhličitany vápenaté
1
E171
Oxid titaničitý ( titanová
běloba )
3
E172
Oxidy a hydroxidy železa
2
E173
Hliník ( CI kovový pigment )
4
E174
Stříbro
4
E175
Zlato
1
E180
Litholrubin BK
4
E182
Orchil ( Lakmus )
4
E200
Kyselina sorbová
3
E201
Sorban sodný ( Sorbát sodný
)
3
E202
Sorban draselný(Sorbát
draselný)
3
E203
Sorban vápenatý (Sorbát
vápenatý)
3
E209
Heptyl p-hydroxybenzoát
(Heptylparaben)
4
E210
Kyselina Benzoová
5
E211
Benzoan sodný (Benzoát
sodný)
4
E212
Benzoan draselný (benzoát
draselný)
4
E213
Benzoan vápenatý (benzoát
vápenatý)
4
123
E214
Ethylparahydroxybenzoát
(Ethylparaben, Ethylester
kyseliny p-hydroxybenzoové)
4
E215
Ethylparahydroxybenzoát
sodná sůl
4
E216
Propylparahydroxybenzoát
(Propylparaben, Propylester
kyseliny p-hydroxybenzoové)
4
E217
Propylparahydroxybenzoát
sodná sůl
4
E218
Methylparahydroxybenzoát
(Methylparaben)
4
E219
Methylparahydroxybenzoát
sodná sůl
4
E220
Oxid siřičitý
5
E221
Siřičitan sodný
5
E222
Hydrogensiřičitan sodný
5
E223
Disiřičitan sodný
(Pyrosiřičitan sodný)
5
E224
Disiřičitan draselný
(Pyrosiřičitan draselný)
5
E225
Siřičitan draselný
5
E226
Siřičitan vápenatý
5
E227
Hydrogensiřičitan vápenatý
5
E228
Hydrogensiřičitan draselný
(Kyselý siřičitan draselný)
5
E230
Bifenyl (Difenyl)
5
E231
Orthofenylfenol (OFenylfenol, Orthoxenol)
4
E232
Otthofenylfenolát sodný
5
124
E233
Thibendazol
4
E234
Nisin
0
E235
Natamycin (Pimaricin)
3
E236
Kyselina mravenčí
3
E239
Hexamethylentetraamin
(Urotropi, Methenamin,
Hexamin)
4
E240
Formaldehyd
6
E242
Dimethyldikarbonát (DMDC,
Dimethylpyrokarbonát)
3
E249
Dusitan draselný
5
E250
Dusitan sodný
5
E251
Dusičnan sodný (Chilský
ledek)
4
E252
Dusičnan draselný (Ledek)
4
E260
Kyselina octová
1
E261
Octan draselný
2
E262
Octany sodné
2
E263
Octan vápenatý
2
E265
Kyselina octová bezvodá
(Anhydrid kyseliny octové)
1
E270
Kyselina mléčná
1
E280
Kyselina propionová
3
E281
Propionan sodný
3
125
E282
Propionan vápenatý
3
E283
Propionan draselný
3
E284
Kyselina boritá
5
E285
Tetraboritan sodný (Borax)
5
E290
Oxid uhličitý
1
E296
Kyselina jablečná
0
E297
Kyselina fumarová
1
E300
Kyselina L-askorbová (
Vitamín C )
1
E301
Askorban sodný ( L-askorban
sodný )
2
E302
Askorban vápenatý ( Laskorban vápenatý )
1
E304
Estery mastných kyselim s
kyselinou askorbovou (
askorbyl palmitát )
1
E306
Extrakt s vysokým obsahem
tokoferolů
0
E307
Alfa-tokoferol (Alfa-tokoferol)
1
E308
Gama-tokoferol (Gamatokoferol)
1
E309
Delta-tokoferol (deltatokoferol)
1
E310
Propylgallát
4
E311
Oktylgallát
4
E312
Dodecylgallát (Laurylgallát)
5
E314
Guaiac Resin
1
126
E315
Kyselina erythorbová
(Kyselina isoaskorbová)
2
E316
Erythorban sodný
(Isoaskorban sodný)
2
E319
Terciální butylhydrochinon
(TBHQ)
5
E320
Butylhydroxyanisol (BHA)
3
E321
Butylhydroxytoluen (BHT)
3
E322
Lecitiny (Sojový lecitin,
fosfatidy, fosfolipidy)
0
E323
Anoxomer
2
E324
Ethoxyquin
4
E325
Mléčnan sodný (Laktát
sodný)
2
E326
Mléčnan draselný (Laktát
draselný)
2
E327
Mléčnan vápenatý (Laktát
vápenatý)
2
E330
Kyselina citronová
0
E331
Citronany sodné (Citráty
sodné)
2
E332
Citronany draselné (Citráty
draselné)
2
E333
Citronany vápenaté (Citráty
vápenaté)
2
E334
Kyselina vinná
1
E335
Vinany sodné (Vinan
monosodný a disodný)
2
E336
Vinany draselné (Vinan
monodraselný a didraselný)
0
127
E337
Vinan sodnodraselný
(Seignettova sůl,
Rochelleská sůl)
2
E338
Kyselina fosforečná (kyselina
orthofosforečná)
2
E339
Fosforečnany sodné
(Orthofosforečnany ,
Monofosforečnany)
2
E340
Fosforečnany draselné
(Orthofosforečnany,
Monofosforečnany)
2
E340(i)
Dihydrogenfosforečnan
draselný
2
E340(ii Monohydrogenfosforečnan
)
draselný
2
E340(ii
Fosforečnan draselný
i)
2
E341
Fosforečnany vápenaté
2
E342
Fosforečnany amonné
2
E343
Fosforečnany hořečnaté
2
E350
Jablečnany sodné
2
E351
Jablečnan draselný
2
E352
Jablečnany vápenaté
2
E353
Kyselina metavinná
2
E354
L+- vinan vápenatý
2
E355
Kyselina adipová
2
E356
Adipan sodný
2
E357
Adipan draselný
2
E363
Kyselina jantarová
0
E375
Kyselina nikotinová (Vitamin
2
128
B3, Niacin)
E380
Citronan triamonný
2
E381
Citronan železitoamonný
2
E383
Glycerofosforečnan vápenatý
1
E384
Citronan isopropylnatý
2
E385
Ethylendiamintetraacetát
vápenato-disodný
3
E386
Ethylendiamintetraacetát
3
E387
Oxystearin
2
E388
Kyselina thiodipropionová
2
E389
Dilauryl thiodipropionát
2
E390
Distearyl thiodipropionát
2
E400
Kyselina alginová
3
E401
Alginát sodný
3
E402
Alginát draselný
3
E403
Alginát amonný
3
E404
Alginát vápenatý
3
E405
Propylenglykolalginát
3
E406
Agar
0
E407
Karagenan
3
E407a Guma Euchema
0
E408
0
Pekařské droždí
129
E409
Arabinnogalaktan
0
E410
Karubin
1
E412
Guma guar
0
E413
Tragant
3
E414
Arabská guma
3
E415
Xanthan
2
E416
Guma karaya
3
E417
Guma tara
0
E418
Guma gellan
0
E419
Guma ghatti
0
E420
Sorbitol ( Sorbit, Sorbol )
3
E421
Mannitol
3
E422
Glycerol
1
E425
Konjaková guma
0
E430
Polyoxyethylen stearát
3
E431
Polyoxyethylen monostearát
3
E432
Polyoxyethylensorbitanmonol
aurát ( Polysorbát )
2
E433
Polyoxyethylensorbitanmono
oleát ( Polysorbát 80 )
3
E434
palmitát ( Polysorbát 40 )
2
E435
stearát ( Polysorbát 60 )
2
130
E436
Polyoxyethylensorbitantristea
rát ( Polysorbát 65 )
2
E440
Pektiny
1
E441
Želatina
1
E442
Fosfatidy amonné
1
E443
Bromovaný rostlinný olej
4
E444
Acetát isobutyrát sacharózy
2
E445
Pryskyřičný ester
3
E446
Sukcistearin
2
E450
Difosforečnany ( sodné,
draselné a vápenaté )
3
E451
Trifosforečnany - sodný a
draselný
3
E452
Polyfosforečnany ( sodný,
draselný a vápenatý )
3
E459
Beta - cyklodextrin
3
E460
Celulózy ( a. Mikrokrystalická
celulóza b. Prášková
celulóza )
1
E461
Methylcelulóza
1
E462
Ethylcelulóza
1
E463
Hydropropylcelulóza
1
E464
Hydroxypropylmethylcelulóza
1
E465
Ethylmethylcelulóza
1
E466
Karboxymethylcelulóza
1
E467
Ethylhydroxyethylcelulóza
1
E468
Kroskaramelosa
1
131
E469
Enzymově hydrolyzovaná
karboxymethylcelulóza
2
E470
Sodné, draselné a vápenaté
soli mastných kyselin,
hořečnaté soli mastných
kyselin
1
E471
Mono- a diglyceridy
mastných kyselin
1
E472
estery mastných kyselin a, b,
c, d, e, f
1
E473
Estery sacharózy s mastnými
kyselinami
1
E474
Sacharoglyceridy
(Cukroglyceridy)
1
E475
Estery polyglycerolu s
mastnými kyselinami
1
E476
Polyglycerolpolyricinoleát
1
E477
Estery propylenglykolu s
mastnými kyselinami
1
E478
Laktylované estery glycerolu
a propandiolu
1
E479b
Olej sójových bobů s
glyceridy mastných kyselin
1
E480
Dioktylsulfosukcinát sodný
4
E481
Stearoylaktylát sodný
2
E482
Steroyllaktylát vápenatý
2
E483
Stearyltartarát
2
E484
Stearylcitrát
2
E487
Laurylsulfát sodný
4
E488
Etoxylované mono a di
glyceridy
1
132
E491
Monostearát sorbitolu
3
E492
Tristearát sorbitolu
1
E493
Monolaurát sorbitolu
1
E494
Monooleát sorbitolu
1
E495
Monopalmitát sorbitolu
1
E500
Uhličitany sodné ( Uhličitan
sodný, hydrogenuhličitan
sodný, Jedlá soda, Soda
Bikarbona )
1
E501
Uhličitany draselné (Uhličitan
draselný a Bikarbonát
draselný)
3
E503
Uhličitan amonný (Uhličitan
amonný a Bikarbonát
amonný)
3
E504
Uhličitany hořečnaté (
Uhličitan hořečnatý a
Hydroxid uhličitan hořečnatý
)
2
E507
Kyselina chlorovodíková (
Kyselina solná )
2
E508
Chlorid draselný ( Sylvín )
3
E509
Chlorid vápenatý
2
E510
Chlorid amonný
2
E511
Chlorid hořečnatý
2
E512
Chlorid cínatý
4
E513
Kyselina sírová
2
E514
Sírany sodné ( Síran sodný a
Hydrogensíran sodný)
2
E515
Sírany draselné ( Síran
draselný, Hydrogensíran
2
133
draselný)
E516
Síran vápenatý
(Calciumsulfat)
2
E517
Síran amonný
2
E518
Síran hořečnatý
2
E520
Síran hlinitý
3
E521
Síran sodnohlinitý
2
E522
Síran draselnohlinitý
2
E523
Síran amonnohlinitý
2
E524
Hydroxid sodný ( Louh sodný
)
1
E525
Hydroxid draselný ( Louh
draselný )
2
E526
Hydroxid vápenatý ( Hašené
vápno )
1
E527
Hydroxid amonný
2
E528
Hydroxid hořečnatý
1
E529
Oxid vápenatý ( Vápno )
2
E530
Oxid hořečnatý
2
E535
Ferrokyanid sodný
2
E536
Ferrokyanid draselný
2
E538
Ferrokyanid vápenatý
2
E539
Thiosíran sodný
2
E541
Fosforečnan sodnohlinitý
2
E542
Jedlý fosfát, kostní fosfát
1
E550
Křemičitan sodný
2
E551
Oxid křemičitý
1
134
E552
Křemičitan vápenatý
E553 a Křemičitan hořečnatý
1
1
E553 b
Talek ( Mastek, Práškový
talek)
2
E554
Hlinitokřemičitan sodný
2
E555
Hlinitokřemičitan draselný
2
E556
Hlinitokřemičitan vápenatý
2
E558
Křemičitan hlinitohořečnatý (
Bentonit )
3
E559
Křemičitan hlinitý ( Kaolin )
2
E570
Mastné kyseliny ( Stearin )
1
E572
Stearan hořečnatý
1
E574
Kyselina glukonová
0
E575
Glukonolakton
1
E576
Glukonan sodný
1
E577
Glukonan draselný
1
E578
Glukonan vápenatý
1
E579
Glukonan železnatý
1
E585
Mléčnan železnatý
2
E620
Kyselina l-glutamová
4
E621
L-glutaman sodný
5
E622
Glutaman draselný
4
E623
Glutaman vápenatý
4
E624
Glutaman amonný
4
135
E625
Glutaman hořečnatý
4
E626
Kyselina guanylová
3
E627
Guanylan sodný
3
E628
Guanylan draselný
3
E629
Guanylan vápenatý
3
E630
Kyselina inosinová
3
E631
Inosinan sodný
3
E632
Inosinan draselný
3
E633
Inosinan vápenatý
3
E634
Vápenaté ribonukleotidy
(vápenaté soli 5'ribonukleotidů)
4
E635
Disodné ribonukleotidy
(sodné soli 5'-ribonukleotidů)
4
E636
Maltol
3
E637
Ethylmaltol
3
E640
Glycin
1
E641
Leucin
1
E642
Lysin hydrochlorid
1
E650
Octan zinečnatý
2
E900
Dimethylsilikonový olej
2
E901
Včelí vosk
1
E902
Vosk candelilla
1
136
E903
Karnaubský vosk
1
E904
Šelak
1
E905a
Tekutý parafín a Tekutá
vazelína
4
E905b Ropná vazelína
3
E905c Ropný vosk
2
E908
Vosk z rýžových otrub
1
E912
Estery montanových kyselin
1
E913
Lanolin
0
E914
Oxidovaný polyethylenový
vosk
2
E920
L-cystein
3
E921
L-cystin
5
E924a Bromičnan draselný
6
E925
Chlor
5
E926
Oxid chloričitý
4
E927a Azoformamid
3
E927b Močovina (Karbamid)
3
E928
Benzoyl peroxid
4
E929
Peroxid acetonu
3
E930
Peroxid vápenatý
3
E938
Argon
1
E939
Helium
1
137
E940
Dichlordifluormetan
5
E941
Dusík
1
E942
Oxid dusný
2
E943a Butan
2
E943b Isobutan
2
E944
Propan
2
E945
Chlorpentanfluoretan
3
E946
Oktafluorcyklobutan
2
E947
Vodík
1
E948
Kyslík
0
E950
Acesulfam K
4
E951
Aspartam
5
E952
Cyklamáty
6
E953
Isomalt
1
E954
Sacharin
5
E955
Cukralosa
2
E956
Alitam
2
E957
Thaumatin
1
E958
Glycyrrhizin
3
E959
Neohesperidin DC
1
E960
Steviol-glykosidy
0
E962
Sůl aspartamu/acesulfamu
4
138
E965
Maltitol
3
E966
Laktitol
2
E967
Xylitol
2
E968
Erythritol
1
E999
Extrakt kvilajové kůry
1
Zdroj tabulky: http://www.emulgatory.cz/seznam-ecek
139
Chemické výroby
40.hodina
1. Výroba cukru
 Cukr se v ČR vyrábí z řepy cukrovky v cukrovarech.
Více info na: http://www.pglbc.cz/files/chv/cukr/vyznam.html
 Významné cukrovary:
Hrušovany, Vrbátky, Dobrovice
 Vliv na životní prostředí:
spotřeba vody, množství a složení odpadní vody
Více na: http://www.pglbc.cz/files/chv/cukr/environment.html
http://biom.cz/aa/img.php?src=/upload/9dde8a86bc39c815ad93f4e52cbe3ebf/hofman_obrazek_3.JPG&w=300
2. Výroba kyseliny sírové
 Výroba kyseliny sírové H2SO4 má v ČR dlouhou tradici.
Více na: http://www.pglbc.cz/files/chv/sirova/vyznam.html
140
 Nejvýznamnější výrobci:
Spolana Neratovice, Precheza Přerov
emise oxidu siřičitého a sírového do ovzduší, případné znečištění odpadních vod
Více na: http://www.pglbc.cz/files/chv/sirova/environment.html
http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQL10ErgtHgz2WGePEf9VeYNRC2ZI27PGAHr075NpTLVZxcVUgmLw
3. Výroba kyseliny chlorovodíkové:
 Výroba kyseliny chlorovodíkové (chlorovodíku) navazuje na elektrolýzu solanky.
Více na: http://www.pglbc.cz/files/chv/hcl/vyznam.html
 Nejvýznamnější výrobci:
Spolchemie Ústí nad Labem, Spolana Neratovice
únik nebezpečných látek do ovzduší
Více na: http://www.pglbc.cz/files/chv/hcl/environment.html
H2 + Cl2  2 HCl
141
Chemické výroby 2.
41.hodina
1. Výroba sladu:
–
Výroba pivovarnického sladu má v ČR dlouhou tradici. Převažuje zpracování ječmene.
Víca na: http://www.pglbc.cz/files/chv/slad/vyznam.html
–
Sladovnický ječmen se pěstuje na Lounsku, Žatecku a na Hané.
–
Některé sladovny jsou součástí pivovarů.
–
Vliv na životní prostředí: výroba tepla, spotřeba vody
Více na: http://www.pglbc.cz/files/chv/slad/environment.html
2. Výroba piva
–
je významným odvětvím českého potravinářského průmyslu, asi 15. největším výrobcem na
světě.
Více na: http://www.pglbc.cz/files/chv/pivo/vyznam.html
–
Významné pivovary: Prazdroj Plzeň, Budvar České Budějovice, Staropramen Praha, Starobrno
Brno, Svijany Liberec
–
Vliv na životní prostředí: při vaření únik vodní páry, při kvašení vzniká oxid uhličitý
Více na: http://www.pglbc.cz/files/chv/pivo/environment.html
142
http://www.joesgaragebeer.cz/wp-content/uploads/vyroba_piva1.jpg
3. Výroba papíru:
–
Papír se původně vyráběl z konopí, lněného a bavlněného odpadu.
–
Dnes se vyrábí ze dřevěných štěpek (dřevo obsahuje 47 % celulózy) nejprve buničina, která se
na papírenském stroji zpracovává v různé druhy papíru.
–
Lze využít i jiné materiály (recyklace).
–
Významné papírny: Bělá pod Bezdězem, Větřní, Štětí, Olpa Plšavské papírny, Krkonošské
papírny
–
Vliv na životní prostředí: spotřeba dřeva, elektřiny, únik chlorovaných látek
Více na: http://www.youtube.com/watch?v=RYN6uoQ9jaI
Postup výroby papíru:
1. Kmeny se zbaví kůry, dřevo se rozseká na drobné kousky a po přidání různých chemikálií se vaří.
Vařením dřevěné drtě vzniká kašovitá směs, která se nazývá buničina.
2. Buničina se propírá, třídí a bělí. Dříve než odteče na papírenský stroj, se k ní přidávají různé příměsi
(plnidla, klížidla, barviva). Tato směs se nazývá papírovina.
143
3. Papírovina přitéká na speciální síto, kde se z větší části odvodní.
4. Papírový pás se pak vede do papírenského lisu a v sušicí části stroje se na válcích vyhřívaných
parou usuší.
5. Papír z výroby vychází buď v rolích, nebo je už rozřezaný na archy.
6. Přímo ve stroji lze papír různě upravovat. Např. lesk získá papír tak, že se navlhčí a následně se
prudce zahřeje. Křídový papír pro kvalitní tisk je pokryt vrstvičkou kaolínu.
4. Video: Jak se co dělá: Papír
http://www.stream.cz/video/2263-jak-se-co-dela-papir
144
Elektrolýza
42.hodina
5. Charakteristika:
fyzikálně-chemický jev
= rozklad látek při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou
-
oxidace – na anodě
–
na katodě
6. Schéma elektrolýzy:
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3b/Elektrol%C3%BDza.jpeg
7. Elektrolyt:
chemická látka, která umožňuje vedení el. proudu v roztoku nebo v tavenině
8. POKUS:
Elektrolyt - vodný roztok chloridu sodného Na+Cl- (kuchyňská sůl)
-
děj na záporné elektrodě
2Na+ + 2H2O + 2e -
->
2NaOH + H2
145
-
děj na kladné elektrodě
2Cl - - 2e -
-
->
Cl2
Souhrnná rovnice:
2NaCl + 2H2O ->
2NaOH + H2 + Cl2
9. Využití:
-
výroba chlóru
-
rozklad různých chemických látek (elektrolýza vody)
-
elektrometalurgie - výroba čistých kovů (Al)
-
elektrolytické čištění kovů - rafinace (Cu, Zn, Ni)
-
galvanické pokovování (chromování, niklování, zlacení) - pokrývání předmětů vrstvou kovu
-
polarografie - určování chemického složení látky pomocí změn elektrického proudu
procházejícího roztokem zkoumané látky
-
akumulátory - nabíjení chemického zdroje elektrického napětí průchodem elektrického
proudu
146
Chemie v životě II – pH půdy, cvičení
43. hodina
Rostliny pro svůj zdravý růst kromě živin potřebují také vhodné pH půdy.
Optimální hodnoty pH pro vybrané plodiny:
Optimální
hodnota
pH půdy
mrkev
5,3 – 6,7
ředkvička
5,3 – 6,5
salát
5,7 – 6,8
okurky
5,7 – 7,6
rajčata
6,0 – 6,9
cibule
7,1 – 8,5
1. Úkol: Navrhni postup, jak lze zjistit pH půdy.
2. Úkol: Kterým rostlinám vyhovuje kyselé a kterým zásadité půdní prostředí?
3. Otázka: Přidáním jaké látky do půdy dojde ke snížení pH půdy?
A křemenným pískem
B hašeným vápnem
C velmi zředěným octem
D kuchyňskou solí
4. Otázka: Některé rostliny mění barvu svých květů podle pH půdy, znáte některé?
5. Cvičení: V úkolu č.1 byla navržena metoda, jak zjistit pH půdy, pokuste se tedy ověřit
správnost tohoto postupu praktickým provedením a vypracujte metodiku měření (protokol):
a. Pomůcky
b. Postup
c. Výsledky
d. Závěr, hodnocení
Vypracovaný protokol odevzdejte ke kontrole.
147
POSTUP POKUSU MĚŘENÍ pH PŮDY:
-
Odběr vzorku
-
Vysušení na radiátoru po dobu několika dní, aby došlo ke snížení obsahu vody ve vzorku.
-
Odvážením 10 g vzorku a přidáním 35 ml destilované vody do Erlenmeyerovy baňky
vytvoříme vzorek, který je třeba 10 minut třepáním promíchat.
-
Připravený výluh zfiltrovat přes filtrační papír do kádinky, kde následně měřit pH
Barevná demonstrace pH: Využití bromthymolové modři má význam především pro rozlišení pH
roztoků v rozmezí barevného přechodu tohoto indikátoru, čili v hodnotách mezi 6 a 7,6. Pomáhá
především odlišit půdy slabě kyselé, slabě zásadité a neutrální. Použití pro roztoky s vyššími
hodnotami pH je spíše ilustrační, aby žáci zjistili, jaké barevné změny je indikátor schopen dosáhnout
– viz obrázek:
http://clanky.rvp.cz/wp-content/upload/obrazky/2557/full/2.jpg?175515u
ZPŮSOBY MĚŘENÍ pH PŘI POKUSU:
-
Žáci: univerzální indikační papírek (lakmusový) pro určení pH
-
Společně s vyučujícím: Měření pomocí pH sondy PASCO
148
Praktické pokusy - závěrečná praktická práce
44.hodina
1. Aktivita: Pomůcky
Studenti správně spojí názvy laboratorního vybavení s názvy a skutečnými pomůckami.
http://www.gym-bohumin.cz/predmet/ch/multimedia/03_chemicke__20nadobi.pdf
149
2. Pokus: oheň vs. Požár
Člověkem řízené hoření v omezeném prostoru je oheň. Naopak člověkem nekontrolované hoření
v předem nevymezeném prostoru je požár. Požáry ohrožují zdraví a život lidí, proto je nutné požárům
předcházet a znát prostředky k jejich hašení.
Pomůcky: dvě různě velké svíčky, sklenice, zápalky
Postup:
1. obě svíčky zapal
2. svíčky přikryj sklenicí
3. pozoruj, co se děje
Otázky:
Zhasly obě svíčky? …………………………… Pokud ano, která svíčka zhasla dříve? ………………………………
Pokud zhasla jen jedna, která? ………………………………………………………………………
Vysvětlení:
Nejdříve zhasne kratší svíčka a později delší svíčka, protože oxid uhličitý, který vzniká při
hoření, má větší hustotu než vzduch – hromadí se tedy nejprve u dna nádoby a jeho hladina
postupně¨stoupá. Skutečnosti, že oxid uhličitý má větší hustotu než vzduch a nemožnosti látek hořet
v přítomnosti velkého množství oxidu uhličitého, se může využít při hašení požárů.
3. Pokus: Pěnový hasící přístroj
Pomůcky: PET–láhev, uzávěr, brčko, malá úzká lékovka, kypřicí prášek, Jar, ocet
Postup:
- do uzávěru PET–láhve udělej dírku a strč do ní brčko
- do láhve nasyp kypřicí prášek a přilij trochu Jaru pro zvětšení efektu
- do tří čtvrtin lékovky nalij ocet
- lékovku vlož opatrně do láhve (ocet se nesmí dostat do kontaktu s kypřicím práškem)
- láhev zašpuntuj
- prstem zmáčkni brčko nebo ucpi jeho otvor
- láhev obrať dnem vzhůru, aby se smíchal ocet s kypřicím práškem a pak ji obrať zpět dnem dolů
- uvolni brčko nebo jeho otvor – pěna bude stříkat ven
Otázky:
Který plyn vznikl při rozkladu kypřicího prášku? ……………………………………………
Které další hasební prostředky kromě oxidu uhličitého a pěnového hasicího přístroje znáš?
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………
Jaké je telefonní číslo na hasiče?… ………………………………………………….
4. Pokus: elektrická vodivost
Elektrická vodivost je schopnost látek vést elektrický proud po jejich připojení ke zdroji elektrického
napětí. Látky, které vedou elektrický proud, se nazývají vodiče.
150
Pomůcky: 3 drátky, žárovka (do kapesní baterky), plochá baterie 4,5 V, drátěnka, lžička, korkový
špunt, plastové víčko, kousek měděného plíšku
Postup:
- k vývodům ploché baterie upevni 2 drátky
- jeden drátek omotej okolo žárovky a druhý připevni ke zvolenému předmětu
- třetí drátek upevni k předmětu a druhým koncem se dotkni žárovky
- pozoruj, zda se žárovka rozsvítí
Vyplň tabulku:
Předmět
Vede předmět el. Proud?
drátěnka
lžička
korkový špunt
plastové víčko
kousek měděného plíšek
151
Je daný předmět vodič?
Použitá literatura:
1. BIČÍK, Vítězslav. Přijímací zkoušky na střední školy: přírodopis, chemie, fyzika. 1.
vyd. Praha: SPN - pedagogické nakladatelství, 2001, 151 s. ISBN 80-723-5144-3.
2. GÄRTNER, Harald. Kompendium chemie: vzorce, pravidla a principy - úlohy a jejich
řešení - periodická soustava prvků - výkladový slovník. Vyd. 1. Praha: Euromedia
Group - Knižní klub, 2007, 542 s. Universum (Euromedia Group - Knižní klub). ISBN
978-80-242-2012-3.
3. HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 2. díl. 3.,
přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 227 s. Universum (Euromedia
Group - Knižní klub). ISBN 80-718-2141-1.
4. MAREČEK, Aleš. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1. díl. 3., opr. vyd. Olomouc:
Nakladatelství Olomouc, 1998, 240 s. Universum (Euromedia Group - Knižní klub).
ISBN 80-718-2055-5.
5. NOVOTNÝ, Petr a Jaroslav HONZA. Chemie pro 9. ročník základní školy: pracovní
sešit. 1. vyd. Praha: SPN - pedagogické nakladatelství, 1999, 64 s. Universum
(Euromedia Group - Knižní klub). ISBN 80-723-5094-3.
6. PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA UK V PRAZE. Portál PřF UK na podporu výuky
chemie ZŠ a SŠ [online]. Dostupné z: http://www.studiumchemie.cz/
7. RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemické názvosloví v kostce pro
střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2011, 108 s. ISBN 9788025312254.
8. ŠKODA, Jiří a Pavel DOULÍK. Chemie 8: pro základní školy a víceletá gymnázia :
učebnice. 1. vyd. Plzeň: Fraus, 2006, 136 s. ISBN 80-723-8442-2.
9. ŠKODA, Jiří a Pavel DOULÍK. Chemie 9: pro základní školy a víceletá gymnázia :
učebnice. 1. vyd. Plzeň: Fraus, 2007, 128 s. ISBN 978-807-2385-843.
152

Manuál chemický kroužek

Transkript

Podobné dokumenty

Rozhodujte o svém zdraví - ČTĚTE!

Stavba karoserií a skříní - Elearning VOŠ, SOŠ a SOU Kopřivnice

Laboratorní vyšetření a novodobé trendy v diagnostice anémií u dětí

Vodík, kyslík

Úplná pravidla soutěže

E-čísla

Tabulka snášenlivosti potravin

Bez názvu

1. periodická soustava prvků

8 .ročník - Základní škola Volyně

Úvod do studia chemie a chemie látek

4. roztoky, dělení roztoků

Inspirace Informační vzdělávání: Křižovatky z

ZDE

12. Predikce polymorfů

příloha i souhrn údajů o přípravku

1 Barker, Clive ........................................................

Úložiště jaderného odpadu - Katedra energetických zařízení

10. Kanada.notebook

Úplná pravidla soutěže „Soutěže o outfit Reebok v

ceník diamantových kotoučů sankyo

12. Evropa a ostatní svět ve 2. polovině 19. století.notebook