docReakce kyselin
download 
Stížnost Transkript
Některé reakce týkající se kyselin a jejích solí Oxidačně-redukční reakce z reakce kovů s kyselinami tzv. neušlechtilé kovy vyredukují z neoxidujících protických kyselin vodík (H2) neušlechtilý kov Zn(s) 2Al(s) Fe(s) + neoxidující kyselina → H2(g) + 2HCl(aq) + 6HCl(aq) + H2SO4(aq)zředěná → H2(g) + ZnCl2(aq) → 3H2(g)+2AlCl3(aq) → H2(g) + FeSO4(aq) + sůl tzn kov se oxiduje za vzniku soli, kyselý vodík v kyselině se redukuje za vzniku plyn. vodíku vůči kovům 1. a 2. hlavní skupiny se voda chová jako kyselina 2Na(s) + 2H2O → H2(g) +2NaOH(aq) Ca(s) + 2H2O → H2(g) + Ca(OH)2(aq) Pozn.: Mezi oxidující kyseliny patří kys. dusičná HNO3(koncentrovaná i zředěná) a horká koncentrovaná kys. sírová H2SO4 . Zředěná kyselina sírová nemá oxidační účinky !! Reakce oxidů a kyselin z reakce oxidů (rozpouštění oxidů v kyselině a ve vodě) při reakcích oxidů kovů s protickými kyselinami vzniká sůl a voda oxid + kyselina → sůl + H2O CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2O FeO(s) + 2HI(aq) → FeI2(aq) + H2O reakcí zásaditého oxidu s vodou vzniká hydroxid CaO(s) + H2O → Ca(OH)2(aq,s) Li2O(s) + H2O → 2LiOH(aq) Na2O(s) + H2O → 2NaOH(aq) reakcí kyselého oxidu s vodou vzniká kyselina SO3(g) + H2O → H2SO4(l) P2O5(s) + 3H2O → 2H3PO4(aq) obdobně viz. neutralizace: reakcí kyselého oxidu s hydroxidem vzniká sůl a voda reakcí zásaditého oxidu s kyselinou vzniká sůl a voda z reakce kyseliny a zásady, reakce kyselých oxidů a zásaditých oxidů kyselina + zásada → sůl H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O HCl + NH3 → NH4Cl H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4 H2SO4 + NH3 → NH4HSO4 CO2 + Ba(OH)2 → Ba(CO)3 + H2O 2HBr + CaO → CaBr2 + H2O H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O SO3 + CaO → CaSO4 Pozn. k acidobazickým reakcím: Oxidační čísla se nemění Anion soli pochází z kyseliny, kation ze zásady.
Podobné dokumenty
1. Atom
2) s kyselinotvornými oxidy; vzniká sůl kyseliny, která odpovídá kyselinotvornému oxidu:
SrO + N2O5 = Sr(NO3)2 - dusičnan strontnatý
3) s amfoterními oxidy; vzniká sůl kyseliny, která odpovídá amfo...
Velmi dobře rozpustný ve vodě, vzniká halogenvodíková kyselina.
Zákon zachování hmotnosti
a) reakci vodíku s kyslíkem, při které vzniká voda;
b) rozklad peroxidu vodíku H2O2 na vodu a kyslík;
c) hoření sodíku v chloru, při kterém vzniká chlorid sodný NaCl.
4. Amoniak NH3 se vyrábí slučo...
aktualizované návody
Do kulaté baňky o objemu 50 ml předložíme 4 mmol 2-nitrobenzaldehydu, 9 mmol methylacetacetátu, 1,2 ml 25% NH4OH a 1 ml methanolu. Na baňku nasadíme zpětný chladič a ...
KOVY 5.A (P5)
Skutečný obraz je posléze dosažen procesem vyvolávání.
Při vyvolávání je exponovaný materiál nejprve ponořen do
roztoku vývojky, který obsahuje některé středně silné redukční
činidlo, např. hydroch...
8/4 Pentely, dusík
vypařování spotřebuje velké množství tepla; surovina pro výrobu sody, HNO3 , hnojiv, barviv, výbušnin
∙ zásada; vyrábí se slučováním N2 a H2 za vysokého tlaku, teploty a s katalyzátorem (N2 + 3H2
2...
Litosil - Vodní sklo as
Applications: Litosil is environmentally friendly lithium silicate concrete floor densifier,
hardener and sealer. This product penetrates bare concrete surfaces and transforms them
into a permanent...
Úlohy:
19) Při vzniku 1 l HBr ( za normálních podmínek ) se uvolnilo 1,58 kJ tepla.
Určete standartní slučovací teplo bromovodíku.
H2(g) + Br2(l) → 2 HBr(l)
[ - 35,35 kJ.mol-1]
20) Vypočítejte standartní ...
OH O H → + 2 2
– nejlehčí plyn, nejčastější prvek ve vesmíru
– za normálních podmínek vytváří dvouatomové molekuly H2
Způsoby laboratorní přípravy:
2Na + 2H2O → H2 + 2NaOH (reakce elektropozitivního kovu s vodou)...
Redoxní reakce
Dle standardního elektrodového potenciálu lze vytvořit řadu napětí
kovů. Jedná se o standardní potenciály dílčí redoxní reakce
