Prezentace aplikace PowerPoint - Integrovaná střední škola Cheb

Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu
Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb
Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290
Číslo a název klíčové aktivity:
Číslo DUM:
Název DUM:
Jméno autora:
Ročník:
Předmět:
Vzdělávací obor:
Klíčová slova:
Anotace:
Druh učebního materiálu:
Očekávaný výstup:
Metodika učebního materiálu:
III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
VY_32_INOVACE_08Hal_17
17_Alkalické kovy
Mgr. Dagmar Halová
1.
Chemie
pro obory zakončené maturitní zkouškou
alkalické kovy, výskyt, plamenová zkouška, reaktivnost
Jedná se o výukovou prezentaci, která by měla sloužit jako obrazová a
textová podpora k výuce alkalických kovů.
Prezentace
Žák charakterizuje významné zástupce a jejich sloučeniny, zhodnotí využití
v praxi.
Stiskni klávesu F5
Alkalické kovy
Alkálie = hydroxidy, látky zásadité povahy
Charakteristika
o Patří mezi prvky I.A skupiny PS






Lithium – Li
Sodík – Na
Draslík – K
Rubidium – Rb
Cesium – Cs
Francium – Fr
o Atomy mají v základním stavu jeden valenční
elektronv orbitalu ns1
o Silně reaktivní (v přírodě se nenacházejí volné, ale
pouze vázané ve sloučeninách)
Vlastnosti
o stříbrolesklé, měkké kovy
dají se krájet nožem
o silně reaktivní – i s kyslíkem
(pokrývají se vrstvou sloučenin)
o musí se uchovávat bez přístupu vzduchu
(parafinový olej nebo petrolej)
o rozlišení alkalických kovů pomocí plamenové zkoušky
Fyzikální vlastnosti některých
alkalických kovů
Alkalický
kov
Hustota
(g/cm3)
Teplota tání
(oC)
Teplota
varu (oC)
Tvrdost
Lithium
0,534
180,5
1 342
0,6
Sodík
0,968
97,7
883
0,5
Draslík
0,89
63,4
759
0,4
Rubidium
1,532
39,3
668
0,3
Cesium
1,879
28,4
671
0,2
Výskyt a výroba
o V přírodě výskyt pouze jako vázané ve
sloučeninách
 Minerály tuhé – sůl kamenná, sylvín, křemičitany
 Minerální voda
 Mořská voda
o Průmyslová výroba elektrolýzou tavenin chloridů
nebo hydroxidů
Elektrolýza
o Anoda -
A (O): 2 Cl- - 2e  Cl20
 kladná elektroda, probíhá na ní oxidace
• připojena ke kladnému pólu zdroje napětí
• v elektrickém poli k ní putují záporné ionty – anionty
o Katoda -
K (R): 2Na+ + 2e  2Na0
 záporná elektroda, probíhá na ní redukce
• připojena k zápornému pólu zdroje napětí
• v elektrickém poli k ní putují kladné ionty ‒ kationty
Sloučeniny alkalických kovů
o Hydroxidy
•
NaOH je bezbarvá, hygroskopická, silně leptavá látka.
• Je velmi dobře rozpustný ve vodě, při jeho rozpouštění se
uvolňuje značné množství tepla a vzniklý roztok se zahřívá.
• Hydroxidy sodné a draselné se používají se při výrobě mýdla,
některých výrobách chemického průmyslu a jako činidlo v
chemických laboratořích.
Sloučeniny alkalických kovů
o Soli
•
NaCl je halit, sůl kamenná, neboli
kuchyňská sůl. Získává se těžbou
nebo odpařováním mořské vody.
•
Na2CO3 je uhličitan sodný je bílý
prášek a používá se k výrobě skla.
Sloučeniny alkalických kovů
•
K2CO3 − potaš je bílá látka rozpustná
ve vodě, používá se při výrobě skla,
mýdla, textilu.
•
KCN − kyanid draselný = cyankáli,
je bílý, krystalický, hygroskopický
a jedovatý. Smrtelná dávka je 0,25 g.
Používá se k povrchové úpravě kovů.
Reakce alkalických kovů
Přímou reakcí alkalických kovů se sírou vznikají
sulfidy. Tyto sulfidy jsou dobře rozpustné
ve vodě.
2Na + S → Na2S
Přímá reakce alkalických kovů s halogeny je velmi
bouřlivá, někdy provázená i výbuchem.
2K + Cl2 → 2KCl
Za vyšších teplot reagují alkalické kovy
s amoniakem za vzniku amidu a vodíku.
2Li + 2NH3 → 2LiNH2 + H2 amid lithný
Použité zdroje:
• Vacík Jiří. Přehled středoškolské
chemie,1.vydání,Praha,SPN,1990.
• Banýr Jiří. Chemie pro střední školy, 2.vydání, Praha, SPN,
2001.
• http://cs.wikipedia.org/wiki/Alkalické kovy
• http://chemickeprvky.euweb.cz/obrazky/alkalicke-kovyplamen.jpg
• http://seznam.cz/obrázky
• http://www.google.com/imghp?hl=csgoogle.cz/obrázky
• Autorem materiálu a všech jeho příloh, není-li uvedeno
jinak, je Mgr. Dagmar Halová.