1. S + O2 SO2 2. CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu 3. Fe + H2SO4 FeSO4 +

Redoxní reakce

Oxidace – chem.děj, při němž se oxidační číslo zvyšuje – dochází k uvolnění elektronů Redukce – chem.děj, při němž se oxidační číslo snižuje – dochází k příjímání elektronů Oxidační činidlo – látka...

PL - VYČÍSLOVÁNÍ ROVNIC

Pracovní list: Vyčísli rovnice: HgO → Hg + O2 S + O2 → SO2 C + O2 → CO2 Ca + O2 → CaO Fe + 3 O2 → Fe2O3 Cu + O2 → CuO H2 + Cl2 → HCl Na + HCl → H2 + NaCl Zn + HCl → ZnCl2 + H2 CuO + HCl → H2O + CuCl2

SOLI – názvosloví

SOLI – názvosloví

A B oxid vápenatý oxid křemičitý sulfid sodný chlorid barnatý jodid

A oxid vápenatý sulfid sodný jodid hlinitý oxid fosforečný bromid stříbrný Fe2O3 SO3 KCl CuS PF5

ZAN ve znění dodatku : 36 - 54 - 2009 / 1 - K

D239 " #!# 1 8;2239 " $BH - 2/GD9 " H"# %32/GD9 " E ! F GD9 " #H7 F 32/GD MG9 " $7H NDGD= I=2

Názvosloví anorganických sloučenin – pracovní list – řešení:

4) Rozdělte do tabulky tyto sloučeniny a určete jejich názvy: CO2, KOH, HCl, Al2O3, H2SO4, Ca(OH)2, H2CO3, NaOH, CaO, Al(OH)3, HNO3, HBr, NO2, Mg(OH)2, SO3

Reakce kyselin

‹ reakcí zásaditého oxidu s vodou vzniká hydroxid CaO(s) + H2O → Ca(OH)2(aq,s) Li2O(s) + H2O → 2LiOH(aq) Na2O(s) + H2O → 2NaOH(aq) ‹ reakcí kyselého oxidu s vodou vzniká kyselina SO3(g) + H2O → H2S...

05._Dukaz aniontu

KVALITATIVNÍ ANALÝZA ANIONTŮ Cíle a princip: Prokázat přítomnost aniontů ve vzorku pomocí charakteristických reakcí se specifickými činidly.

Výpočty z chemických rovnic

1. Kolik gramů síry se sloučí s 10,5 gramy železa na sulfid železitý ? 2. Lze úplně vyredukovat olovo z 1 molu oxidu olovnatého použitím 5 gramů uhlí ? 3. Kolik mědi se vyloučí při reakci 8,8 gramů...

Write the following stoichiometric chemical equations in ionic form

Na3AsO3(aq) + 3 AgNO3(aq) ⎯→ Ag3AsO3(s) + 3 NaNO3(aq) MgCl2(aq) + Na2HPO4(aq) + NH4OH(aq) + NH4Cl(aq) ⎯→ NH4 MgPO4(s) + 2 NaCl(aq) + H2O(l) + NH4Cl(aq)

umístění 1999