Kyseliny

Kyseliny
Vlastnosti kyselin
• Disociace
Bezkyslíkaté kyseliny
• Zástupci bezkyslíkatých kyselin
Kyslíkaté kyseliny
• Zástupci kyslíkatých kyselin
Vlastnosti - disociace kyseliny
• Ve vodných roztocích odštěpují
kation vodíku H+
(způsobuje kyselost roztoku).
• Kation H+ se spojí s molekulou vody a vzniká tzv.
oxoniový kation H3O+
kyselina
kyselinotvorný zbytek
oxoniový kation
Obecný zápis rovnice štěpení (disociace) kyseliny ve vodě
Zjednodušeně můžeme psát:
HA
H+ + A-
Disociace kyselin
• Popisuje průběh děje, kdy kyselina ve vodném
roztoku odštěpuje vodíkový iont H+
• HCl + H2O
H3O+ + Cl• HNO3 + H2O
H3O+ + NO3• Kyselina sírová disociuje ve dvou stupních
• 1. st. H2SO4 + H2O
H3O+ + HSO4• 2. st. HSO4- + H2O
H3O+ + SO42-
Vlastnosti kyselin
• Leptají sliznice
• Poškozují kůži
• Při práci s kyselinami – ochranný oděv, gumové
rukavice a ochranné brýle (štít)
• 1. Pomoc
▫ Opláchnout postižené místo proudem studené
vody
▫ Neutralizovat ránu slabým roztokem jedlé sody
Ředění kyselin
• Kyselinu lijeme vždy do vody. (KLV)
• Uvolňuje se velké množství tepla – může dojít k
vystříknutí roztoku třeba do obličeje.
• Při ředění kyseliny sírové nutno ještě směs
chladit.
• http://www.vscht.cz/fch/prikladnik/zkhtml/p.1.3.11.html#avpr
Reakce kyselin
• Při reakci kyselin s neušlechtilými kovy se
uvolňuje vodík.
• http://www.zschemie.euweb.cz/kyseliny/kyseliny5.html
Rozdělení
• Bezkyslíkaté kyseliny
- v molekule – vodík + prvek
• Kyslíkaté kyseliny
- v molekule – vodík + prvek + kyslík
Bezkyslíkaté kyseliny
• molekula je složená z kyselinotvorného prvku a
vodíku
• halogenvodíkové kyseliny – HF, HCl, HBr, HI
• kyselina sulfanová (sirovodíková) – H2S
• kyselina kyanovodíková HCN
Názvosloví bezkyslíkatých kyselin
• Název -vzorec
• Na začátku každé kyseliny vždy atom vodíku, na druhém
místě prvek, tvořící kyselinu (např. halogen) – HX.
• Vodík vždy oxidační číslo +I.
• Halogeny vždy s oxidačním číslem –I.
Příklad: kyselina chlorovodíková H+I Cl-I.
• Vzorec – název
• HF
• Podstatné jméno– kyselina, poznáme podle atomu
vodíku na začátku vzorce.
• Přídavné jméno – prvek, tvořící kyselinu – fluoro +
vodíková
• HF – kyselina fluorovodíková
Názvosloví bezkyslíkatých kyselin
• Vzorec  název :
HBr – kyselina bromovodíková
HCl – kyselina chlorovodíková
HF – kyselina fluorovodíková
HI – kyselina jodovodíková
H2S – kyselina sulfanová (sirovodíková)
– S oxidační číslo –II.
Kyselina chlorovodíková - HCl
• Rozpuštění plynného chlorovodíku ve vodě.
• ! koncentrovaná ( 37%) je silná žíravina,
je těkavá a dráždí dýchací cesty, leptá
pokožku !
• Je obsažena v žaludeční šťávě
( 0,3%)
Použití:
• Čištění klozetových mís, čištění kovů, při pájení.
• Výroba léčiv, barviv a plastů.
Kyselina fluorovodíková - HF
• Vznik - stejně jako HCl.
• Silně leptá sklo, proto se uchovává v plastových
nádobách.
• Leptá pokožku, rány se špatně hojí.
• Využití – leptání skla.
Kyslíkaté kyseliny - názvosloví
• Tříprvkové sloučeniny – atom vodíku H ox.č.+I,
kyslíku O ox.č.-II a kyselinotvorného prvku ox.
č.XI-VIII.
• Obecný tvar vzorce - HAO.
• Název – dvouslovný – podstatné jméno – kyselina,
- přídavné jméno – název prvku + koncovka,
odpovídající oxidačnímu číslu.
Kyslíkaté kyseliny – název vzorec,
liché oxidační číslo prvku
• Kyselina fosforečná.
• Nutno určit počet jednotlivých prvků v molekule.
• Určení oxidačních čísel
H ox.č.+I, P ox. č. + V, O- ox.č. –II.
• Sečíst kladná oxidační čísla: I + V = VI.
• Vydělit oxidačním číslem kyslíku - VI / 2 = 3.
• Ve vzorci budou tři atomy kyslíku.
• Výsledný vzorec - HPO3.
Kyslíkaté kyseliny – název vzorec,
sudé oxidační číslo prvku
• Kyselina sírová.
• Nutno určit počet jednotlivých prvků v molekule.
• Určení oxidačních čísel
H - ox.č.+I, S - ox. č. + VI, O - ox.č. –II.
• Sečíst kladná oxidační čísla: I + VI = VII.
Výsledek je lichý, není dělitelný dvěma, nutno
zdvojnásobit počet atomů vodíku - H2
• Sečíst kladná oxidační čísla: II + VI = VIII.
• Vydělit oxidačním číslem kyslíku - VIII / 2 = 4.
• Ve vzorci budou čtyři atomy kyslíku.
• Výsledný vzorec: H2SO4
Kyslíkaté kyseliny
Vytvořte vzorec kyseliny z názvu kyseliny
•
•
•
•
•
1.Kyselina dusičná
2.Kyselina křemičitá
3.Kyselina chloritá
4.Kyselina manganistá
5.Kyselina wolframová
Kyslíkaté kyseliny – vzorec název,
liché i sudé oxidační číslo prvku
• HNO2 - nutno určit oxidační číslo dusíku –
koncovka.
• Určení oxidačních čísel ve vzorci:
H – ox.č. +I, O - ox.č. –II.
• Vypočítat – 2 atomy O: 2 . II = 4
1 atom H: 4 – I = 3
• Oxidační číslo N je +III - koncovka - itá
• Název kyselina dusitá
Kyslíkaté kyseliny
Vytvořte název kyseliny ze vzorce kyseliny
•
•
•
•
•
1.HBO2
2.HClO3
3.HBrO2
4.H2AsO3
5.HIO4
Kyselina sírová - H2SO4
Nejvýznamnější chemická látka
• bezbarvá olejovitá kapalina,
• koncentrovaná – 96%, odnímá látkám vodu –
způsobuje jejich zuhelnatění,
• při ředění – uvolňuje značné množství tepla,
• žíravá,
• v žaludku některých živočichů (žralok), použití –
výroba barviv, léčiv, hnojiv, výbušnin, náplň
olověných akumulátorů.
Kyselina dusičná - HNO3
• Čistá – bezbarvá, na světle – červenohnědá.
• Při rozkladu – jedovaté oxidy dusíku.
• Koncentrovaná - 67%, uchovává se v tmavých
lahvích.
• Žíravá látka, dráždí dýchací cesty.
• Nereaguje se zlatem a platinou.
• Výroba výbušnin, umělých hnojiv, barviv, plastů,
a jako součást kapalných raketových paliv.
Další kyslíkaté kyseliny
• Kyselina uhličitá H2CO3
Rozpouštění CO2 ve vodě,
snadno se rozkládá,
součást perlivých nápojů.
• Kyselina siřičitá H2SO3
Rozpouštění SO2 ve vodě,
SO2 - spalováním fosilních paliv,
ve vzduchu reaguje s vodou a vytváří kyselé deště.
Zkontrolujte si
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
1.Kyselina dusičná
2.Kyselina křemičitá
3.Kyselina chloritá
4.Kyselina manganistá
5.Kyselina wolframová
1.HBO2
2.HClO3
3.HBrO2
4.H2AsO3
5.HIO4
HNO3
H2SiO3
HClO2
HMnO4
H2WO4
kyselina boritá
kyselina chlorečná
kyselina bromitá
kyselina arseničitá
kyselina jodistá
Odkazy
•
•
•
•
•
•
https://www.google.com/search?q=kyseliny&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=XM5nU4HtK62M7AbSv
YDAAg&ved=0CEUQsAQ&biw=1366&bih=665
https://www.google.com/search?q=kyseliny&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=XM5nU4HtK62M7AbSv
YDAAg&ved=0CEUQsAQ&biw=1366&bih=665#q=kyselina+chlorovod%C3%ADkov%C3%A1&tbm=isch
http://www.vscht.cz/fch/prikladnik/zkhtml/p.1.3.11.html#avpr
https://www.google.com/search?q=kyseliny&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=XM5nU4HtK62M7AbSv
YDAAg&ved=0CEUQsAQ&biw=1366&bih=665#q=kyselina+fluorovod%C3%ADkov%C3%A1&tbm=isch&imgdii=
_
https://www.google.com/search?q=kyseliny&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=XM5nU4HtK62M7AbSv
YDAAg&ved=0CEUQsAQ&biw=1366&bih=665#q=kyselina+fluorovod%C3%ADkov%C3%A1+lept%C3%A1n%C3
%AD+skla&tbm=isch&imgdii=_
http://www.zschemie.euweb.cz/kyseliny/kyseliny5.html
Likvidace kyseliny
sírové vylité na
silnici po havárii
cisterny.
Následky působení kyselých dešťů.